下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A． 的 溶液中： |
B．室温下，pH=5的 和 混合溶液中： |
C．室温下，pH=l的溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序： |
D．pH=4的 溶液中： |
更新时间：2022-02-18 15:49:45
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【推荐1】常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列说法正确的是
| A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>② |
| B．③与④中已电离的水分子的数目相等 |
| C．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O） |
| D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c（CH3COO－）+c（OH－）<c（CH3COOH）+c（H+） |
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【推荐2】在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是
| A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-) |
| B．25℃时，加入CH3COONa可能引起由a向e的变化，升温可能引起由a向c的变化 |
| C．T℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 |
D．b点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2+、NO 、I- |
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【推荐3】常温下，用等浓度的NaOH溶液分别滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．NH3·H2O NH4++OH-的lgK=-9.25 |
| B．0.1mol/LKH2PO4溶液中：c(HPO42-)＜c(H3PO4) |
| C．CH3COOH+HPO42-CH3COO-+H2PO4-的lgK′=-11.61 |
| D．在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOH＞KH2PO4＞NH4Cl |
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【推荐1】常温下，向20mL0.01mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液中水所电离出的c(OH-)的对数随加入 CH3COOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
| A．F点溶液显中性 |
| B．若G点由水电离出的c(OH-)=2.24×10－6mol·L－1，则Ka(CH3COOH)≈1×10－6 |
| C．H点离子浓度关系为c( CH3COO－)=c(Na+)>c(H+)=c(OH－) |
| D．E点由水电离的c(H+)=10－3mol·L－1 |
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【推荐2】下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
| A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－）+ c(CH3COOH）=0.1mol/L |
| B．NaHCO3溶液中： c(OH－）= c(H＋）+ c(H2CO3）－c(CO32－） |
| C．CH3COONa溶液中：c(Na＋）> c(CH3COO－）> c(OH－）> c(H＋） |
| D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－）+ c(HS－）+ c(H2S） |
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表示溶液中的
。25℃时，
的电离常数
，用0.100
的
溶液滴定0.100
)，滴定过程中
