下列有关离子反应的叙述不 正确的是( )
| A．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一 |
| B．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行 |
| C．离子反应生成的沉淀的溶解度为零 |
| D．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小 |
更新时间：2019-11-05 08:19:41
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【推荐1】室温下，将0.3molBaSO4加入5L1mol/LNa2CO3溶液中，不考虑体积变化，达到平衡时，c(SO
)=0.02mol/L，下列说法错误的是
)=0.02mol/L，下列说法错误的是| A．有BaCO3沉淀生成 |
| B．依据题干信息可推出：Ksp[BaSO4]<Ksp[BaCO3] |
| C．向溶液中继续加入少量Na2CO3固体，BaCO3沉淀增多 |
| D．向溶液中继续加入少量蒸馏水，BaCO3沉淀减少 |
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解题方法
【推荐2】下列陈述I与陈述II均正确， 且有因果关系的是
| 选项 | 陈述I | 陈述II |
| A | SO2具有氧化性 | 在葡萄酒酿制过程中添加适量SO2 |
| B | 人体需要补充铁单质 | 酱油中加入铁强化剂 |
| C | NaHCO3受热易分解生成CO2气体 | 用纯碱焙制糕点 |
| D | S2-能与Cu2+、Hg2+生成难溶的硫化物沉淀 | 用Na2S处理 含Cu2+、Hg2+的工业废水 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】根据下列图示所得出的结论不正确的是
| A．由图甲可知，除去CuSO4溶液中的Fe3+可加入适量CuO调节pH至4左右 |
B．图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)<c(CO ) |
C．图丙是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，该温度下反应AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=2.5×106 |
| D．图丁是室温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，阴影区域中的点可以同时生成Ag2CrO4沉淀和AgCl沉淀 |
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解题方法
【推荐1】将等量的固体Mg(OH)2，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（ ）
| A．在纯水中 | B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中 |
| C．在0.1mol/L的NH3·H2O中 | D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中 |
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解题方法
【推荐2】化学用语是学习化学的工具和基础。下列化学用语错误的是
| A．钢铁的吸氧腐蚀电极总反应：2Fe +O2 +2H2O= 2Fe(OH)2 |
B．醋酸铵的水解反应：CH3COO- + + H2O CH3COOH + NH3·H2O |
| C．AgCl沉淀溶解平衡：AgCl(s)AgCl(aq) = Ag+ (aq)+C1-(aq) |
| D．氨在水中反应：NH3 + H2ONH3·H2O =+OH- |
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【推荐1】在一定温度下，一定量的水中石灰乳悬浊液存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+（aq）+2OH-(aq)
当向浑浊液中加入少量的生石灰,又恢复到原温度时，下列说法中正确的是
Ca(OH)2(s)
Ca2+（aq）+2OH-(aq)当向浑浊液中加入少量的生石灰,又恢复到原温度时，下列说法中正确的是
| A．溶液中Ca2+数不变 | B．c(Ca2+)增大 |
| C．pH不变 | D．pH增大 |
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解题方法
【推荐2】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1 mol/L NaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。下列判断正确的是
| A．上层清液为AgCl的饱和溶液 |
| B．向清液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，c(Cl－)不变 |
| C．向悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液，不会有明显变化 |
| D．向悬浊液中加入适量浓氨水，混合液变澄清，说明AgCl可溶于强碱 |
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