【推荐1】已知常温下：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.9×10^-12，下列叙述正确的是

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

C．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

D．将0.001 mol·L-1AgNO3溶液分别滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

【推荐2】下列说法不正确的是

A．制备：

B．AgCl的沉淀溶解平衡：

C．小粒径零价铁(ZVI)处理三氯乙烯过程如右图，则④的电极反应式为：

D．在溶液中的电离方程式为：

【推荐3】根据已有知识，结合给出信息，判断以下化学用语表达式正确的是
信息：
      
      
      

A．氢硫酸的电离：

B．投入水中发生电离：

C．NaF发生水解反应：

D．FeS与溶液反应：

【推荐1】一定温度下，AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)体系中，c(Ag⁺)和c(Cl⁻)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．a、b、c三点对应的Ksp相等

B．d点的溶液为AgCl的不饱和溶液

C．AgCl在c点的溶解度比b点的大

D．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl−)

【推荐2】一定温度下，硫酸盐MSO₄(M^2＋代表Ba²⁺、Sr²⁺)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p ( M²⁺) =－lgc( M²⁺)，p(SO₄^2－)=－lgc(SO₄^2－)。向10mL 0.01 mol/L Na₂SO₄溶液中滴入1滴(约0. 05 mL) 0. 01 mol/L BaCl₂溶液出现白色浑浊，而滴入1滴(约0. 05 mL) 0. 01 mol/L SrCl₂溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是

A．该温度下，溶度积常数Ksp(BaSO4)＜Ksp( SrSO4)

B．欲使c点对应BaSO4溶液移向b点，可加浓BaCl2溶液

C．欲使c点对应SrSO4溶液移向a点，可加浓SrCl2溶液

D．SrSO4(s)+Ba2+(aq)⇌BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常数为106.8

【推荐3】下列选项正确的是（       ）

A．25℃时，AgBr在0.0lmol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同

B．53℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减小

C．Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后：3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D．NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)

【推荐1】大气中CO₂含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T₁，T₂)海水中CO浓度与模拟空气中CO₂浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO₂(aq)+CO (aq)+H₂O(aq) 2HCO (aq)，下列说法不正确的是

A．T1＞T2

B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO浓度降低

C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO 浓度越低

D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

【推荐2】下列叙述正确的是(  )

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4

B．25℃时Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变

C．浓度均为0.1 mol/L的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞(NH4)2SO4＞NaHSO4

D．为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸