【推荐1】下列说法中不正确的是

A．等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) +c(HCO3-)

B．pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍稀释后两溶液pH 相等，则m>n

C．常温下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，则该温度下HA的电离常数为10-7

D．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图。由图可知：Ksp[Fe(OH)3]2]

【推荐3】已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（K_sp）分别为6.3×10^-18、1.3×10^-36。常温时下列有关说法正确的是

A．将足量的CuSO4溶解在0.1mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1

B．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生

D．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强

【推荐1】分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是

A．室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变

B．室温下，说明的电离度一定比的大

C．时，均为4的盐酸和溶液中不相等

D．两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小

【推荐2】已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。常温下溶液pH与或的物质的量浓度的对数的关系如图所示，下列说法正确的是
已知：常温下，。

A．常温下，

B．a点溶液中，存在反应

C．往b点溶液中通入过量的，发生反应的离子方程式为

D．固体不导电，故其为非电解质

【推荐1】粉煤灰的主要成分为SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、MgO、TiO₂等，研究小组对其进行综合处理的流程如图：

已知：
①“酸浸”后钛主要以TiOSO₄形式存在，在溶液中完全电离出SO和一种可水解的阳离子。
②当离子浓度小于等于1.0×10^-5 mol·L^-1时，可认为其已沉淀完全。
③K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-34、K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38。
下列说法错误的是

A．“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为TiO2+2H+=TiO2++H2O

B．“结晶”时应控制适宜温度，温度过高TiO2·xH2O产率降低

C．“调pH”时温度越高，氧化速率越快

D．为使“滤液2”中杂质离子沉淀完全，pH的理论最小值为4.3

【推荐2】难溶盐MgF₂可溶于盐酸，常温下，用HCl气体调节MgF₂浊液的pH，测得体系中或随的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线M代表随的变化趋势

B．Y点溶液中存在

C．氢氟酸的

D．难溶盐的

【推荐3】室温下，通过下列实验探究NaHSO₃溶液和Na₂SO₃溶液的性质

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定0.1 NaHSO3溶液的pH，测得约为5
2	浓度均为0.01 NaHSO3和Ba(OH)2等体积混合，产生白色沉淀
3	向0.1 Na2SO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液仍为无色
4	向0.1 Na2SO3溶液中加入几滴0.1 氯水，溶液仍为无色

下列有关说法正确的是。

A．0.1NaHSO3溶液中存在

B．依据实验2，不能得出的结论

C．实验3中反应的离子方程式为

D．实验4说明Na2SO3溶液具有漂白性