【推荐1】常温下，下列各组数据中比值为2：1的是(　　)

A．K2SO3溶液中c(K+)与c(SO32-)之比

B．0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的盐酸中c(H+)之比

C．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+)与c(SO42-)之比

D．pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比

【推荐2】下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是(   　　)

A．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4

C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH＜4

D．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7

【推荐1】25℃时，向10 mL 0.01 mol·L^－1的NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L^－1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示，溶液中CN^－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图乙所示。

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．图甲中a点对应的溶液中：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H+)

B．图甲中b点对应的溶液中：c(Na+)+c(H+)=0.01mol·L－1+c(OH－)+c(CN－)

C．25℃时 ，HCN的电离常数的数量级为10－9

D．图乙中pH=7的溶液中：c(Cl－)=c(HCN)

【推荐2】25℃时，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^-)。则反应后溶液显

A．酸性

B．碱性

C．中性

D．无法判断

【推荐3】常温下，向的二元酸溶液中滴加相同浓度的溶液，溶液中存在的微粒有，下列说法错误的是

A．的电离方程式为

B．当时，溶液的

C．当时，溶液中有

D．当时，溶液中有

【推荐1】常温下，用盐酸滴定弱碱溶液，溶液中、分布系数随滴加盐酸体积盐酸的变化关系如图所示[比如的分布系数：]，下列说法正确的是

A．曲线①代表，曲线②代表

B．的电离平衡常数是

C．水溶液中：

D．水溶液加水稀释，降低

【推荐2】下列说法错误的是
①NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na⁺)/c()的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L¹的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c()+c()]
③在0.1 mol·L¹氨水中滴加0.lmol·L¹盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH^-)=l0^-amol·L^-1
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c(Na⁺)、c()均增大
⑤浓度相等的a、NH₄HSO₄溶液；b、NH₄HCO₃溶液；c、NH₄Cl溶液；c()：a>b>c
⑥NaHSO₃溶液显酸性，c(Na⁺)>c()>c(H⁺)>c(OH^﹣)>c()
⑦常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝7，c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1]：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)
⑧pH＝3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H⁺)-c(OH^-)=c(X^-)-c(HX)

A．②④⑥⑦

B．②⑤⑦⑧

C．①③⑤⑥

D．②⑤⑥⑧

【推荐3】常温下，下列说法中正确的是

A．溶液加水稀释时，将减小

B．浓度均为0.1mol/L的、混合溶液：

C．的稀与的氨水等体积混合后恰好完全反应，则

D．物质的量浓度相同的溶液①②③，由小到大的顺序是①③②

【推荐2】 下列说法正确的是

A．25℃时溶液的Kw大于时溶液的Kw

B．SO2通入碘水中，反应离子方程式为

C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的

D．时，将pH=2的盐酸与pH=12的溶液等体积混合，溶液显中性

【推荐3】常温下，向1L 0.1mol·L⁻¹一元酸HR溶液中逐渐通入氨气（已知常温下NH₃·H₂O电离平衡常数K＝1.76×10^－5），使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．当c(R－)＝c(HR)时，溶液必为中性

B．0.1mol·L－1HR溶液的pH为5

C．HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，逐渐增大

D．当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)