常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
| A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl—)+c(ClO—)+c(OH—) |
| B．pH=8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c(Na+)＞c(HB—)＞c(H2B)＞c(B2—) |
| C．等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c(Na+)=2c(S2—) +c(HS—) |
D．0.2 mol·L-1NaHCO3与0.1 mol·L-1KOH溶液等体积混合：c(Na+)=2c( )+c( ) +c(H2CO3) |
更新时间：2022-04-11 10:13:15
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【推荐1】下列说法不正确的是
A．浓度均为 的 和 混合溶液中： |
B． 溶液中： |
C． 溶液(室温： )中： |
D．浓度均为的 和 混合溶液中(室温： ) |
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溶液中，下列关系正确的是
单选题
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名校
【推荐3】25℃时，用HCl气体调节0.1mol•L-1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[x=
]与pH的关系如图2所示。若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是
]与pH的关系如图2所示。若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是| A．P1所示溶液：c(Cl-)=0.05mol•L-1 |
| B．P2所示溶液：c(NH3•H2O)>c(OH-)+c(Cl-) |
C．P3所示溶液：c( )+c(NH3•H2O)=c(Cl-)+c(H+) |
| D．25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数为10-4.75 |
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【推荐1】标准状况下，将2.24L NH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是
①NH3·H2O和HCOOH的电离常数 ②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数
③溶液的pH
①NH3·H2O和HCOOH的电离常数 ②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数
③溶液的pH
| A．不需任何数据 |
| B．必需知道①、②、③三组数据 |
| C．只需知道①、③中的任一组数据 |
| D．只需知道①、②、③中的任一组数据 |
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名校
【推荐2】在常温下，向0.1mol·L1HR酸溶液中滴加NaOH溶液。混合溶液中存在c(HR)＋c(R)=0.1mol·L1，c(HR)、c(R)随溶液pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．pH=4对应溶液中存在：c(HR)>c(R)>c(H)>c(OH) |
| B．随着c(R)增大，水的电离程度逐渐增大 |
| C．在2L纯水中同时加入0.1molHR、0.1molNaR得到溶液pH=4.75 |
D．常温下，R的水解常数Kh(已知：Kh= )的数量级为1010 |
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适中
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名校
【推荐3】25 ℃时，在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
| A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7 |
| B．H2CO3的Ka1的数量级为10-6 |
| C．pH＝8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 |
D．在M点：c(Na＋)＞c(CO )＝c(HCO )＞c(OH－)＞c(H＋) |
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