在常温下，向0.1mol·L1HR酸溶液中滴加NaOH溶液。混合溶液中存在c(HR)＋c(R)=0.1mol·L1，c(HR)、c(R)随溶液pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．pH=4对应溶液中存在：c(HR)>c(R)>c(H)>c(OH) |
| B．随着c(R)增大，水的电离程度逐渐增大 |
| C．在2L纯水中同时加入0.1molHR、0.1molNaR得到溶液pH=4.75 |
D．常温下，R的水解常数Kh(已知：Kh= )的数量级为1010 |
更新时间：2024-03-13 08:20:19
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【推荐1】25℃时，用
溶液滴定同浓度的
溶液，被滴定分数[
]、pH及微粒分布分数
[
，X表示、
或
]的关系如图所示：
下列说法错误 的是
溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数[]、pH及微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示：下列说法
A．25℃时，第一步电离平衡常数 |
B．c点溶液中： |
C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度： |
D．b点溶液中： |
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【推荐2】常温下25 mL0.10 mol·L-1的碳酸钠溶液和25 mL0.10 mol·L-1的碳酸氢钠溶液中逐滴滴加0.10 mol·L-1的稀盐酸，用(图1)测得压强盐酸体积的变化曲线图(图2)所示，下列说法正确的是
| A．Y曲线是NaHCO3溶液的滴定曲线 |
| B．b点溶液的碱性大于c点 |
C．a点溶液中：c(HCO )＞c(CO )＞c(H2CO3) |
| D．b，d两点水的电离程度相等 |
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【推荐1】常温下，用
的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐
溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
A．该 溶液中： |
B．三种一元弱酸的电离常数： |
C．当 时，三种溶液中： |
D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： |
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【推荐2】
用于金属精制、农药、医药、催化剂再生等。室温下，关于
溶液中，下列说法正确的是
用于金属精制、农药、医药、催化剂再生等。室温下，关于溶液中，下列说法正确的是A．在水中的电离方程式为： |
B．溶液中存在： |
C．与 的 溶液等体积混合，混合液呈碱性 |
D．加水稀释会促进的电离，使溶液 减小 |
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【推荐3】在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H+）·n(OH－）不变 |
| B．向Na2SO3溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，溶液中部分离子浓度大小为c(Na+)＞c(K+)=c(SO42－)＞c(SO32－)＞c(HSO3－) |
| C．NaHA溶液的pH＜7，则溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA－)+c(H2A)+c(A2－) |
| D．向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－) |
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解题方法
【推荐1】常温下，向某浓度的H2A溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，溶液中
[
，x为H2A、HA-、A2-]与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是
[，x为H2A、HA-、A2-]与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是| A．c点为曲线III与曲线I的交点，此时溶液中c(Na+)＞3c(A2-) |
B．整个过程中 不变 |
| C．将等物质的量浓度的NaHA与H2A溶液等体积混合，溶液pH＜0.8 |
| D．b点为曲线II与曲线III的交点，b点对应的pH为3.05 |
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【推荐2】25℃时向滴有酚酞的
醋酸溶液中，逐滴滴入溶液，溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是
醋酸溶液中，逐滴滴入溶液，溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是A．a点： |
| B．b点：溶液为浅红色 |
C．c点：由水电离出的 |
D．d点： |
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【推荐1】室温下，向
溶液、
溶液、
溶液中分别滴加溶液，测得溶液
[
，X代表
、
、
]随溶液的变化曲线如图所示。
，的酸性比强。下列叙述正确的是
溶液、溶液、溶液中分别滴加溶液，测得溶液[，X代表、、]随溶液的变化曲线如图所示。，的酸性比强。下列叙述正确的是
A． 代表， 代表 |
B．的 数量级为 |
C．相同浓度的 、混合溶液的 |
D． 的 |
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【推荐2】食用磷酸钾(
)可用作食品乳化剂，工业制备原理为：
ⅰ.
，控制
左右；
ⅱ.
，控制pH=14左右。
已知常温下
、
、
。
常温下，下列说法正确的是
)可用作食品乳化剂，工业制备原理为：ⅰ.
，控制左右；ⅱ.
，控制pH=14左右。已知常温下
、、。常温下，下列说法正确的是
A． 溶液中由水电离出的氢离子浓度一定大于 |
B． 溶液中 |
C．向溶液中滴加少量KOH溶液，反应的离子方程式为 |
D． 的化学平衡常数为10c |
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解题方法
【推荐3】南宁三中化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30mL0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH的变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是
| A．pH=4.0时，溶液中n(HA-)约为2.73×10-4mol |
| B．滴定时，应将左边的酸式滴定管换成右边的碱式滴定管 |
| C．常温下，Na2A的水解常数为10-11 |
| D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)＜0.1mol/L |
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