常温下，用
的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐
溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
A．该 溶液中： |
B．三种一元弱酸的电离常数： |
C．当 时，三种溶液中： |
D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： |
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更新时间：2021-06-09 15:25:16
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【推荐1】常温下，下列说法不正确的是
| A．pH为3的盐酸中的c(H+)是pH为1的盐酸中c(H+)的3倍 |
| B．室温下，CH3COOH分子可能存在于pH=8的碱性溶液中 |
| C．向醋酸钠溶液中加入醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-) |
| D．由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液，溶液的pH可能等于2或12 |
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解题方法
【推荐2】常温下，向某浓度H2A溶液中缓慢加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、-lg[
]变化如图所示。下列说法正确的是
]变化如图所示。下列说法正确的是| A．a到b的滴定过程水的电离程度逐渐减小 |
| B．常温下，H2A电离平衡常数Ka1为10-0.8 |
| C．a点溶液中c(A2-)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| D．NaHA溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-) |
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解题方法
【推荐3】下列说法正确的是
| A．升高温度可以使纯水中的 c ( H+) >c(OH-) |
| B．常温下 pH=3的盐酸和 pH=ll 的氨水等体积混合：c(C1-)+c( H+) =c(NH4+ )+c( OH-) |
| C．可用 MgO 固体除去 MgCl2 溶液中的 FeCl3杂质 |
| D．常温下，l ×10-8mol• L-1 的极稀盐酸的 pH 等于8 |
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【推荐1】某水样中含一定浓度的
和其它不与酸碱反应的离子。取
水样，用
盐酸进行滴定，溶液
随滴加盐酸体积
的变化关系如图(混合后浴液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
和其它不与酸碱反应的离子。取水样，用盐酸进行滴定，溶液随滴加盐酸体积的变化关系如图(混合后浴液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是A．该水样中 |
B．在整个滴定过程中可能存在以下等量关系 |
C．滴加盐酸 过程中，溶液中 明显增大 |
| D．滴定分析时，a点可使用甲基橙作指示剂指示滴定终点 |
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【推荐2】常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。微粒物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) |
| B．当V(NaOH)=30 mL时，则有：2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2c(OH-) |
| C．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH减小 |
D．若A、B两点对应的溶液pH值分别为a、b，则H2A 2H++A2-的K=10-a-b |
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)
单选题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】H3X为一种三元弱酸，常温下，向一定浓度的H3X溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，混合液中lga[a表示为
、
或
]随
的变化如图所示。下列说法正确的是
、或]随的变化如图所示。下列说法正确的是A．曲线Ⅰ表示 随pOH的变化关系 |
B．反应 的平衡常数的数量级为 |
C．当溶液pOH=7时， |
D．M点时， |
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名校
【推荐2】表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
下列说法中不正确的是
 |  |  |  |
 |   |   |    |
| A．碳酸的酸性强于氢硫酸 |
| B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 |
C．常温下，加水稀释溶液， 减小 |
D．向弱酸溶液中加少量 溶液，恢复到常温，该弱酸的电离平衡常数不变 |
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与lg
的关系如图所示，已知Ka(HA)=1.6×10−4。下列说法正确的是
