电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用
标准溶液测定VmL某生活用品中
的含量(假设其他物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位E与V(HCl)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出的量。下列说法正确的是
标准溶液测定VmL某生活用品中的含量(假设其他物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位E与V(HCl)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出的量。下列说法正确的是
| A．水的电离程度：a>b>d>c |
B．a至c点对应溶液中 逐渐增大 |
C．VmL生活用品中含有的质量为 |
D．b点溶液中，离子浓度排序： |
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更新时间：2024-03-27 22:04:01
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】常温下，向1 L浓度为0．4 mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH固体得到X溶液，将X溶液平均分成两等份，一份通入HCl气体，得到溶液Y，另一份加入NaOH固体得到溶液Z，溶液Y、Z的pH随所加物质的物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
| A．c点对应曲线代表的是加入NaOH的曲线 |
| B．溶液中水的电离程度：c＞b |
| C．a点：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) |
D．稀释Y溶液后，溶液中 变大 |
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解题方法
【推荐2】用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放置于锥形瓶)，若测定结果偏低，原因可能是
| A．锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水 |
| B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 |
| C．滴定过程中锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定 |
| D．标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视 |
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解题方法
【推荐1】室温下，通过下列实验探究
溶液的性质。
下列说法正确的是
溶液的性质。| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 用pH试纸测得 溶液的pH为4 |
| 2 | 向 溶液中加入 溶液，再滴加酚酞溶液，溶液颜色变红 |
| 3 | 向2中所得溶液中继续加入溶液，溶液红色加深 |
| 4 | 向3中所得溶液中继续加入 溶液，出现黑色沉淀 |
A．溶液中存在 |
B．实验2所得溶液中存在 |
C．实验3所得溶液中存在 |
D．若忽略溶液混合时的体积变化，依据实验4的现象，可得出 |
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【推荐2】将一定浓度的盐酸和氨水混合后，离子浓度之间的关系不可能出现的是
| A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
| C．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | D．c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) |
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名校
解题方法
【推荐3】常温常压下，将amolCO2气体通入1Lbmol•L-1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
| A．当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系 |
B．当a=b时，所得溶液中存在：c(OH-)+c( )=c(H+)+c(H2CO3) |
C．当2a=b时，所得溶液中存在：c(Na+)>c()>c(OH-)>c( )>(H+) |
D．当 < <1时，所得溶液中一定存在：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3) |
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解题方法
【推荐1】常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加0.1 mol·L-1 CaCl2溶液，CO
浓度与CaCl2溶液体积的关系如图所示。已知：pC= −lg c(CO)，Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(CaCO3)=3.6×10-9。下列说法正确的是
浓度与CaCl2溶液体积的关系如图所示。已知：pC= −lg c(CO)，Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(CaCO3)=3.6×10-9。下列说法正确的是A．a点溶液：c(OH−) < 2c(HCO )+2c(H2CO3) |
| B．图像中V0=20，m=5 |
| C．水的电离程度：a＜b＜n |
| D．若用CdCl2溶液替代CaCl2溶液，则n点向b点方向迁移 |
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名校
解题方法
【推荐2】室温下，
，
，通过下列实验探究
、
溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1
溶液的pH，测得pH约为5。
实验2：向0.1溶液中通入少量
，测得溶液pH约为8。
实验3：向溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。
实验4：向溶液中滴加少量
溶液，产生白色沉淀。
下列所得结论正确的是
，，通过下列实验探究、溶液的性质。实验1：用pH试纸测量0.1
溶液的pH，测得pH约为5。实验2：向0.1
溶液中通入少量，测得溶液pH约为8。实验3：向
溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。实验4：向
溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀。下列所得结论正确的是
A．实验1可知0.1溶液中存在： |
B．实验2得到的溶液中存在： |
C．实验3中随着水不断加入，溶液中 的值逐渐变小 |
D．实验4中发生反应的离子方程式为 |
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增大
单选题
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【推荐1】草酸
是二元弱酸。向
溶液中加入
溶液调节
，加水控制溶液体积为
。测得溶液中微粒的
随变化如图所示，其中
，x代表微粒
或
。常温时，下列叙述正确的是
是二元弱酸。向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随变化如图所示，其中，x代表微粒或。常温时，下列叙述正确的是| A．曲线Ⅱ是的变化曲线 |
B．曲线I随增大， 的电离程度减小 |
C． |
D． 时， |
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【推荐2】下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向两个装满水的大小相等的表面皿中，分别加入绿豆小金属钠和黄豆大金属钾 | 大金属钾游动更加剧烈 | 金属钾比钠活泼 |
| B | 向氨水和Mg(OH)2的悬浊液中滴加少量FeCl3溶液 | 得到红褐色悬浊液 | Ksp：Fe(OH)3<Mg(OH)2 |
| C | 使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液褪色 | 石蜡油蒸汽中含有烯烃 |
| D | 常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞试液 | Na2CO3溶液中红色更深 | Kh:CO32->HCO3- |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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溶液性质。
，
溶液中滴加
