1 . 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L pH<7的NaHSO3溶液中: c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

B．在NaHCO3 溶液中一定有: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)

D．10mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 1 mol/L盐酸混合: c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

2 . 下列有关说法正确的是

A．镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈

B．等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的电离程度相同

C．0.1 mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)

D．对于反应2SO2+O2 2SO3,使用催化剂能加快反应速率和提高SO2平衡转化率

3 . 设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即:pC=-lgC。25℃时，某浓度H₂R水溶液中，pC(H₂R)、pC(HR^-)、pC(R^2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线I表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大

B．pH=1.3时，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L

C．常温下，该体系中c2(HR-)/c(R2-)·c(H2R)=1000

D．NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

4 . 已知饱和碳酸的浓度约为0.033mol/L, K_a1=4.2×10^-7、K_a2=5.61×10^-11,其中的离子浓度大小顺序是

A．c(H+)>c(HCO3-)>c(OH-)>(CO32-)

B．c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)

C．c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-)

D．c(H+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

5 . 298K时，在H₃PO₄溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-、PO₄^3-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A．K(H3PO4)的数量级为10-8

B．Na2HPO4溶液中:c(PO43-) <c(H2PO4-)

C．pH=7时c(H2PO4-)>c(HPO42-)

D．NaH2PO4溶液显碱性

6 . H₂X 和H₂Y均为二元弱酸，常温下，将NaOH 溶液分别加到H₂X 和H₂Y的溶液中，在不同pH 环境下不同形态的粒子（即酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示：

下列说法正确的是

A．在pH=7的溶液中HX－、X2−、HY－和Y2−能大量共存

B．向Na2X溶液中加入少量H2Y 溶液，发生反应：X2−+H2Y=HX－+HY－

C．1L.0.1 mol∙L−1NaHY溶液中n(HY－)+2n(Y2−)+n(H2Y) =0.1mol

D．HX－的水解平衡常数为Kb=10−7

7 . 化学上常用AG表示溶液的lg。25℃时，用0.100mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L^-1的HNO₂溶液。AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．C点时，加入NaOH溶液的体积不为20mL

B．D点溶液的pH=11.25

C．B点溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

D．25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5

8 . 常温下有浓度均为0.1 mol的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃·H₂O
(1)有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是_______(用离子方程式解释)
(2)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(用序号填写)_______
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)等体积混合③和④的溶液，此时溶液中[NH]+[NH₃·H₂O]=_______mol·L^-1(填数值)；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：_______；若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_______④的体积(填“大于”小于”或“等于”)
(5)将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H^＋)=_______ mol·L^-1。

9 . 碲（Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。
(1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是_______。

A．Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族

B．Te的氧化物通常有TeO2和TeO3

C．H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强

D．热稳定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI强

(2)25℃时，亚碲酸（H₂TeO₃)的 = 1×10^-3, =2×10^-8。0. 1 mol . L^-1H₂TeO₃ 的电离度 a 约为___________ (); NaHTeO₃的溶液的pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”）。
(3)TeO₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含有TeO₂、少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：

①“碱浸”时TeO₂发生反应的化学方程式为 _________。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4. 5～5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能过强的原因是_________；防止局部酸度过大的操作方法是____________。
③“酸溶”后，将SO₂通入TeCl₄酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是____________。
④工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为__________。

10 . 下列说法正确的是

A．25℃时溶液的Kw大于时溶液的Kw

B．SO2通入碘水中，反应离子方程式为

C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的

D．时，将pH=2的盐酸与pH=12的溶液等体积混合，溶液显中性