1 . 常温下，向
溶液中，逐渐加入
固体，体系中部分微粒含量随溶液
的变化如图所示，已知
。下列叙述正确的是
溶液中，逐渐加入固体，体系中部分微粒含量随溶液的变化如图所示，已知。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅰ代表 ，曲线Ⅱ代表 ，曲线Ⅲ代表 |
B．的电离常数 约为 ， 约为 |
C． 溶液中存在 |
D．若反应中 ，则存在 |
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解题方法
2 . 常温下，已知
溶液中含磷物种的浓度之和为
，溶液中各含磷物种的
关系如图所示
。下列说法错误的是
溶液中含磷物种的浓度之和为，溶液中各含磷物种的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线③表示 随 的变化 |
B．当 ，溶液的约为7.2 |
C． 点溶液中： |
D． 溶液中： |
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2024-05-30更新
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123次组卷
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3卷引用：2024届河南省安阳市高三下学期第三次模拟考试理科综合试题-高中化学
2024届河南省安阳市高三下学期第三次模拟考试理科综合试题-高中化学（已下线）江苏省南京市第十三中学2024届高三下学期适应性考试化学试题2024届陕西省安康市高新中学\安康中学高新分校高三下学期5月模拟考试理综试题 -高中化学
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解题方法
3 . 常温下，向H2C2O4 (电离常数Ka1=1×10-1.23，Ka2=1×10-4.19)溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示
或
]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
或]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．Ⅰ表示 随pH的变化 |
| B．P点坐标为(1.23，2.96) |
C．0.1 mol/LNaHC2O4溶液中： |
D．已知反应 的平衡常数K=1×10-3.21，则Ksp(CaC2O4)=10-8.63 |
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4 . 25℃时，
的电离常数分别为
、
。
溶液中
、
、
、
和
随pH变化的关系如下图所示(已知
)。下列说法错误的是
的电离常数分别为、。溶液中、、、和随pH变化的关系如下图所示(已知)。下列说法错误的是
| A．NaHB溶液显弱酸性 | B． |
C．M点时， 的值约为-2.3 | D．P点时， |
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2024-05-14更新
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51次组卷
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2卷引用：2024届河南省平许济洛四市高三下学期第四次质量检测理科综合试题-高中化学
解题方法
5 . 常温下，用
溶液滴定
溶液的pH变化如图所示。
溶液滴定溶液的pH变化如图所示。
| A．先用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液由红色变为橙色 |
B．X点到Y点发生的反应为 |
C．常温下， 的水解常数小于其电离常数 |
D．常温下， 的平衡常数 |
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2024-04-04更新
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415次组卷
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4卷引用：河南省濮阳市2024届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题
名校
解题方法
6 . 已知亚磷酸
是二元弱酸。常温下，向
溶液中滴加
溶液，溶液的
与的关系如图所示。
下列叙述错误的是
是二元弱酸。常温下，向溶液中滴加溶液，溶液的与的关系如图所示。下列叙述错误的是
A． 时溶液中 |
B． |
C． 的平衡常数 为 |
D．图中 |
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2024-02-08更新
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90次组卷
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2卷引用：河南省南阳市六校2023-2024学年高二上学期1月期末联考化学试题
7 . 常温下，向
、
和
的混合液中滴加溶液，
与的关系如图所示。已知：
，
代表
、
或
；
；当被沉淀的离子的物质的量浓度
时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述错误的是
、和的混合液中滴加溶液，与的关系如图所示。已知：，代表、或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述错误的是
A． 、 分别代表 、 与的关系 |
B．图中 点对应溶液的为6.5，此时溶液中 |
C．常温下， 的水解平衡常数 |
D．向浓度均为 的 和 的混合溶液中逐滴加入 溶液，能通过沉淀的方式将两种离子分离 |
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2024-02-04更新
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569次组卷
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2卷引用：河南省南阳市2023-2024学年高三上学期1月期末考试理综化学试题
名校
解题方法
8 . Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是
A．室温下 ， 的电离度一定比HClO的大 |
B． 的溶液任何温度下均为中性 |
| C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂 |
| D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 |
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2023-12-25更新
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489次组卷
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8卷引用：河南省商丘市第一高级中学2022-2023学年高二下学期3月份考试化学试题
名校
9 . HA是一元弱酸，微溶性盐
的饱和溶液中
随
而变化，
不发生水解。定义如下关系：
，
。25℃时，实验测得pM与
的关系如图所示，其中D点对应的
。已知
，则下列说法不正确的是
的饱和溶液中随而变化，不发生水解。定义如下关系：，。25℃时，实验测得pM与的关系如图所示，其中D点对应的。已知，则下列说法不正确的是A．25℃时， 的数量级为 |
B．E点的 |
C．D点存在 |
D．25℃时，HA的电离常数 为 |
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解题方法
10 . 25℃时，苯胺(C6H5NH2)的电离平衡常数Kb=4×10-10。下列说法正确的是
A．苯胺的电离方程式为C6H5NH2+H2O=C6H5NH +OH- |
| B．分别加热浓度均为0.01mol•L-1的C6H5NH3Cl溶液和HCl溶液，两者的pH均增大 |
| C．浓度为0.01mol•L-1的C6H5NH2溶液中，c(C6H5NH)＞c(OH-)＞c(H+) |
| D．等体积、等浓度的C6H5NH3Cl溶液和C6H5NH2溶液混合后，溶液呈酸性 |
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