3 . 下列说法不正确的是

A．在一定条件下，Na2S溶液加入CuSO4固体，HS-浓度减小

B．加水稀释，水解常数Kh增大，pH减小

C．25℃时，Ka(HCOOH)=1.0×10-4，该温度下HCOO-的水解常数为1.0×10-10

D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大

8 . X、Y、Z、M、W五种主族元素位于前四周期，原子序数依次增大，且这五种元素的最外层电子数之和为16。其中X、Y、Z、M为短周期主族元素，M的最外层电子数为Z的两倍，只有Y、M位于同一主族，且只有Z、M位于同一周期。
回答下列问题：
(1)X、Y、M的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键	Y－Y	Y－X	M－M	M－X
键能/(kJ•mol-1)	356	413	226	318

①Y与M位于同一主族，但Y元素形成的物质种类远多于M元素形成的物质种类，原因为______。
②稳定性：YX₄_____(填“＞”或“＜”)MX₄。
(2)由Y原子与M原子以1∶1的个数比相互交替结合形成晶体(Q)。则Q的化学式为______。
(3)在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则，在前三周期元素中，若元素R与元素Z是“对角关系”，则在加热条件下，单质R与氧气发生反应的化学方程式为______。
(4)常温下，X₃WO₄的电离平衡常数如表所示：

电离平衡常数	Ka1	Ka2	Ka3
X3WO4	5×10-3	2×10-7	4.0×10-12

①请根据结构与性质的关系解释X₃WO₄第一步电离大于第二步电离的原因：______。

②已知磷酸的结构式为，请画出X₃WO₄分子的结构：______。

③常温下，0.1mol•L^-1Na₃WO₄溶液的pH≈_______(lg2≈0.3)。

9 . 回答下列问题：
(1)已知25℃时，的 mol·L，则当溶液中时，溶液的_______。
(2)0.1 mol·L 溶液中_______(用含、的关系式表示)。
(3)向溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：_______。
(4)用电解法将转化为燃料是实现碳循环的一种途径，原理如图所示。铜电极上产生的电极反应式为_______，若阴极只产生HCOOH，则相同条件下Pt电极产生的与Cu电极上产生的HCOOH的物质的量之比为_______。

10 . 乙二酸(或HOOCCOOH)俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上可作漂白剂、鞣革剂，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1)草酸第一步电离的电离方程式为___________________________。
(2)草酸可用来测定未知浓度的溶液(用草酸滴定溶液)。
①实验过程中，草酸应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
②判断达到滴定终点时的现象为_______________________________________________________。
③若滴定完成后仰视读数，则测得的溶液浓度___________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)常温下，草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示：

已知：常温下，的电离平衡常数，。
①常温下，草酸的电离平衡常数___________。
②相同条件下，物质的量浓度均为0.1的溶液的pH比溶液的pH__________(填“大”或“小”)。
③常温下，向10mL 0.1 溶液中逐滴加入0.1 KOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，当溶液中时，加入的V(KOH溶液)___________(填“＞”、“＝”或“＜”)10mL，若加入KOH溶液体积为10mL溶液中、、的浓度由大到小的顺序为________________________。