室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10－7、5.6×10－11)
的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10－7、5.6×10－11)
| A．a对应溶液的pH小于b |
| B．b对应溶液的c(H+)=4.2×10－7mol·L-1 |
C．a→b 对应的溶液中 减小 |
D．a 对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c( )+c(Cl-)+c(OH-) |
更新时间：2020-10-21 20:53:07
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【推荐1】已知Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。25℃时，向20mL浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是
| A．a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5 |
B．b点溶液中，c(Cl-)>c(NH )>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
| C．c点溶液中，c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
| D．d点溶液中，c(NH)=c(CH3COOH)+2c(CH3COO-) |
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【推荐2】草酸
是一种二元弱酸。常温下，向
溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中
表示
或
随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
是一种二元弱酸。常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中表示或随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是| A．线I中X表示的是 |
| B．线I、II的斜率均为1 |
C． 的对应溶液的pH： |
D． 的对应溶液的 |
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【推荐1】常温下，将0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是
| A．溶液中一定存在：c(Cl－) > c(Na＋) > c(H＋) > c(OH－) |
| B．溶液中不可能存在：c(Na＋)+ c(H＋) = c (Cl－)+c(OH－) |
| C．若将溶液蒸发浓缩，则NaCl和HCl浓度均增大 |
| D．c(Cl－) = 2c(Na＋) = 0.1mol·L-1 |
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【推荐2】在1L 0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中，加入一定量NaOH固体并恢复到常温(体积变化忽略不计)。溶液中各主要微粒浓度变化如图所示[已知Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，Ka1(H2CO3) =4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11]。下列说法正确的是
| A．NH4HCO3溶液呈酸性 |
| B．a点pH约为5，b点pH约为12 |
C．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液: c( )+c(NH3 H2O)+c( )+c( )=0.2 mol·L-1 |
| D．当n(NaOH) =0.10 mol时，c(Na+)>c()>c( )>c(OH-)>c(H+) |
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减小
增大
＞1
＞1
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【推荐1】Cu2+与NH3可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡： [Cu(NH3)4]2+
[Cu(NH3)3]2+
[Cu(NH3)2]2+
[Cu(NH3)]2+
Cu2+。向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得含Cu微粒的物质的量分布分数 (
)与溶液中游离氨的lgc(NH3)关系如图所示。下列说法错误的是
[Cu(NH3)3]2+ [Cu(NH3)2]2+ [Cu(NH3)]2+Cu2+。向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得含Cu微粒的物质的量分布分数 ()与溶液中游离氨的lgc(NH3)关系如图所示。下列说法错误的是| A．曲线b表示[Cu(NH3)]2+ |
B． |
| C．1gc(NH3)=-4时，c(Cu2+)=c{[Cu(NH3)]2+}>Cu(NH3)2]2+ |
D．M点时， |
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【推荐2】已知某温度下，
，向10
浓度均为0.01
的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01的氨水，测定反应过程中的电导率和
的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
，向10浓度均为0.01的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01的氨水，测定反应过程中的电导率和的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点溶液中 |
B．b点溶液中： |
| C．d点溶液中：原混合溶液与氨水恰好完全反应 |
| D．a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度最大的是c |
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【推荐3】亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a，下列说法正确的是（ ）
| A．H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9 |
| B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O |
| C．M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1 |
| D．pH=12 时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+) |
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【推荐1】25℃时，向 1L 0.01mol/L H2B 溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液中 c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)、c(OH－)、c(H+)的负对数值(－lgc)与 pH 的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．曲线 c 表示－lgc(HB－)与 pH 的关系 |
| B．随 pH 增加，c(H2B)·c(OH－)先增大后减小 |
| C．M 点溶液中 n(Na＋)+ n(H＋) −n(B2－)=0.01mol |
| D．0.01 mol/L NaHB 溶液中，c(Na＋)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(H＋)＞c(H2B) |
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【推荐2】常温时，用0.100 0 
的NaOH溶液滴定二元酸
溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加
的变化关系如图所示。［比如
的分布系数：
］。下列说法错误的是
的NaOH溶液滴定二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加的变化关系如图所示。［比如的分布系数：］。下列说法错误的是| A．常温时，用酚酞作d点的指示剂时，溶液由无色变成浅红色 |
B．常温时，的两级水解常数 |
C．常温时，滴定至pH=5.5时， |
D．常温时，b点对应的溶液中存在可逆过程 ，且 |
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【推荐3】25℃时，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中
和-1gc(HA-)或 
和-1gc(A2- )关系如图所示，下列说法正确的是
和-1gc(HA-)或 和-1gc(A2- )关系如图所示，下列说法正确的是| A．H2A为弱酸，其Ka1约为1×10-4 |
| B．若c(HA-)＞c(A2- )＞c(H2A)，则pH范围：3.5＜pH＜5 |
C．向H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后的溶液中： |
D．滴定过程中，当pH=5时， |
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