实验测得 
溶液的
随温度变化如图所示。已知：
点溶液恢复到
时溶液
，下列说法正确的是
溶液的随温度变化如图所示。已知：点溶液恢复到时溶液，下列说法正确的是A． 的水解平衡常数数量级为 |
B． 点溶液中， |
C．从 点到  点， 水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液 的影响相同 |
D．从 点到 P点，溶液中均存在 |
更新时间：2024-03-01 19:30:02
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【推荐1】基于虚拟软件可测定
盐酸与碳酸钠溶液相互滴定的图像，下图为反应过程中
微粒浓度以及随溶液总体积变化曲线(已知草酸酸性大于碳酸)。下列说法正确的是
盐酸与碳酸钠溶液相互滴定的图像，下图为反应过程中微粒浓度以及随溶液总体积变化曲线(已知草酸酸性大于碳酸)。下列说法正确的是
| A．上图是碳酸钠溶液滴定盐酸的曲线变化图 |
B． |
C．碳酸的电离平衡常数 数量级是 |
D．若用同浓度 溶液代替 溶液，A点上移 |
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【推荐2】甘氨酸在水溶液中存在：
)=c(R-)，此时溶液的pH称为等电点，用pI表示。向含1molHOOC－CH2－NH3Cl的溶液中不断滴加NaOH溶液，所加NaOH的物质的量与溶液的pH关系如图所示，下列说法不正确的是
)=c(R-)，此时溶液的pH称为等电点，用pI表示。向含1molHOOC－CH2－NH3Cl的溶液中不断滴加NaOH溶液，所加NaOH的物质的量与溶液的pH关系如图所示，下列说法不正确的是
A．甘氨酸的水溶液中存在：c(HOOC－CH2－NH )+c(H+)=c(H2N－CH2－COO－)+c(OH－) |
| B．Ka2=10-9.60 |
| C．甘氨酸的水溶液显碱性 |
| D．甘氨酸的pI为5.97 |
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溶液中通入少量
发生反应：
的混合溶液中离子浓度有如下关系：c(Na+)＞c(
)＞c(ClO-)＞c(OH-)
前者小于后者
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名校
【推荐1】常温下，将 NaOH 溶液滴加到 HA 溶液中，测得混合溶液的 pH 的变化关系如下图所示【已知： 
】。下列叙述错误的是
】。下列叙述错误的是| A．m 点：c(A-) = c(HA) |
| B．Ka(HA)的数量级为 10-4 |
| C．水的电离程度：m < r |
| D．r 点：c(H+) = c(A-)+c(OH-)−c(Na+) |
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名校
解题方法
【推荐2】如图，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，根据图示判断，下列说法不正确的是
A．H2A在水中的电离方程式是H2A H++HA-、HA-H++A2- |
| B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中c(OH-)＜c(H+) |
| C．当V(NaOH)=40mL时，溶液中水的电离程度比纯水大 |
| D．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-) |
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或-lg
。常温下，用NaOH溶液滴定琥珀酸溶液，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。下列有关说法正确的是
被完全中和时，
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【推荐1】将
溶液滴加到己二酸
溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．当混合溶液呈中性时， |
B．曲线表示与 的变化关系 |
C． 溶液中 |
D． 的数量级为 |
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【推荐2】类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是
| A．pH=6.00时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-) |
| B．常温下，pKa1(H2A)=5.30 |
| C．NaHA溶液中，c(H2A)<c(A2-) |
| D．pH=0.80~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小 |
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溶液中通入
至饱和，有微量
生成，溶液中
（溶液体积和
浓度的变化忽略不计）．[已知：
],下列说法
的
