25℃时，二元弱酸H2A的
，
，下列说法正确的是
，，下列说法正确的是A． 溶液中 |
B．将等浓度的 溶液和硫酸溶液稀释10倍，前者pH较小 |
C． 的化学平衡常数 |
D．向 溶液滴加 溶液至中性时 |
更新时间：2023-05-11 07:48:10
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单选题
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名校
解题方法
【推荐1】H2A为二元弱酸，其电离过程：
，
。常温时，向
水溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，混合溶液中
、
和
的物质的量分数
随
变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
，。常温时，向水溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 | A．曲线Ⅱ表示 |
B．常温下的 |
C．当 时，溶液中 |
D．向 的溶液中持续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小 |
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解题方法
【推荐2】以酚酞为指示剂，用
溶液滴定
未知浓度的
溶液，滴定过程中的变化如下图所示。下列分析正确的是
溶液滴定未知浓度的溶液，滴定过程中的变化如下图所示。下列分析正确的是A．的浓度为 |
B．的电离常数 |
| C．溶液从粉红色变为无色，且半分钟内不变色，表示已达滴定终点 |
D． 时，溶液中 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐3】常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）
| A．pH=9.25、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、NH3∙H2O的混合溶液： c(NH4+)+c(H+)>c(NH3∙H2O)+c(OH-) |
| B．0.1mol/L硫酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) |
| C．向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+) |
| D．CO2通入KOH溶液，当由水电离的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) |
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【推荐1】已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka= 1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11 |
| A．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为: 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- |
| B．相同浓度 的 CH3COONa 和 NaClO 的混合溶液中，c(CH3OOH)+c(HClO) =c(OH-)-c(H+) |
| C．向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水，溶液pH增大 |
| D．25℃时，0.10mol/LNa2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时，溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3) |
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【推荐2】已知常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如下表所示：
下列有关说法正确的是
| 溶质 | NaF | NaClO |  |  |
| pH | 7.5 | 9.7 | 8.3 | 11.6 |
A．将少量的 通入到NaClO溶液中离子方程式为： |
B． 溶液中，存在关系： |
C．根据上表数掉得出三种酸电离平衡常数大小关系为 (第一级电离平衡常数) |
D． 的HF溶液与 的NaOH溶液以体积1：1混合，则有 |
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解题方法
【推荐1】已知磷酸二氢钾(
)可用作高磷钾复合肥料，工业上可通过
制备。已知25℃时，
、
、
。下列关于0.1
溶液的说法正确的是
)可用作高磷钾复合肥料，工业上可通过制备。已知25℃时，、、。下列关于0.1溶液的说法正确的是A．该溶液中 |
B．该溶液中 |
C．向该溶液中滴加少量NaOH溶液，其离子方程式为 |
D．25℃， 的化学平衡常数为 |
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【推荐2】利用烟道气中SO2的生产NaHSO3晶体的工艺流程如下所示。下列说法正确的是
A．步骤I可得NaHSO3溶液中有c(OH-)=c(H+)+c(SO )+c(H2SO3) |
| B．步骤Ⅲ所得溶液中有Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)<Kw |
C．步骤Ⅱ中发生的反应为HSO +CO=SO+HCO，则H2SO3的Ka2大于H2CO3的Ka2 |
| D．向Na2CO3饱和溶液中通入SO2的过程，水的电离程度先增大后减小 |
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解题方法
【推荐3】25℃时，将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，以Va和Vb、分别代表酸和碱的体积，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是
| A．c点时，c(A-)>c(B+) |
| B．Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6 |
C．a→c过程中 不变 |
| D．b点时，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-) |
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【推荐1】常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20 mL 0.2 mol⋅L-1 
溶液和40 mL 0.1 mol⋅L-1 NaHA溶液，再分别用0.2 mol⋅L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(已知溶液达到某浓度后，会放出一定量气体，溶液体积变化可忽略不计)
溶液和40 mL 0.1 mol⋅L-1 NaHA溶液，再分别用0.2 mol⋅L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(已知溶液达到某浓度后，会放出一定量气体，溶液体积变化可忽略不计)
| A．图中曲线乙和丙代表向NaHA溶液中滴加盐酸 |
B．由图可知， |
C．a点溶液中存在： |
| D．根据pH-V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂 |
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【推荐2】如图为某实验测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是
A．ab段，pH减小说明升温抑制了HCO 的水解 |
| B．a点时，KW<Ka1(H2CO3)∙Ka2(H2CO3) |
C．b点溶液中，c(Na+)>c(HCO)+2c(CO ) |
| D．a点溶液的c(OH-)比c点溶液的大 |
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解题方法
【推荐3】常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列说法正确的是（ ）
A．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大 |
| B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 |
| C．0.2 mol/L HCOOH 与 0.1 mol/L NaOH 等体积混合后：c(HCOO-) + c(OH-)＝c(HCOOH) + c(H+) |
| D．0.2 mol/L CH3COONa 与 0.1 mol/L盐酸等体积混合后 (pH＜7)：c(CH3COO-)＞c(Cl- )＞c(CH3COOH)＞c(H+) |
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