如图为某实验测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/27/2881403010195456/2932688690962432/STEM/8c1cf538e3c546fd920257ccd422beb2.png?resizew=328)
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A.ab段,pH减小说明升温抑制了HCO![]() |
B.a点时,KW<Ka1(H2CO3)∙Ka2(H2CO3) |
C.b点溶液中,c(Na+)>c(HCO![]() ![]() |
D.a点溶液的c(OH-)比c点溶液的大 |
更新时间:2022-03-09 20:33:19
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名校
解题方法
【推荐1】室温下,下列离子组在给定条件下能大量共存的是
A.![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
B.![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
C.![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
D.由水电离的![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.分子晶体中,共价键键能越大,分子的熔、沸点越高 |
B.pH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 |
C.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是,将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照 |
D.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 |
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单选题
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解题方法
【推荐1】常温下,1mol·L-1NaHCO3溶液的pH=8。下列说法正确的是( )
A.该溶液中OH−的数目为10−6NA |
B.该溶液中,c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-) |
C.2c(Na+)+2c(H+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+2c(OH-) |
D.加水稀释水解程度增大,溶液pH增大 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
A.加入少量固体FeCl3,c(CH3COO-)增大 |
B.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大 |
C.稀释溶液,溶液的pH增大 |
D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐3】下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3) |
B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.3 mol·L-1 NaCl溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10 mol·L-1 |
C.25℃时,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH-) |
D.浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH2COOH)+2c(H+) |
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适中
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.100mL0.1mol•L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA |
B.5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA |
C.22.4LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA |
D.将1molNH3完全溶于水,所得溶液中N(NH3•H2O)+N(NH![]() |
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适中
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名校
【推荐2】人体血液里存在重要的酸碱平衡:
,使人体血液pH保持在7.35—7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(
):c(H2CO3)变化关系如下表所示:下列说法不正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bc63498b34fcb662a202e228b8404f06.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/990ea0fd806f2a823c908705100860e8.png)
c(![]() | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
A.正常人体血液中,![]() |
B.pH=7.40的血液中,![]() |
C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(![]() |
D.人体血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解 |
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【推荐1】298K时,在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液,溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/3/7/1897074527485952/1898486845095936/STEM/1145cb9fe25043da850c37af5f4ff1a5.png?resizew=222)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/3/7/1897074527485952/1898486845095936/STEM/1145cb9fe25043da850c37af5f4ff1a5.png?resizew=222)
A.K(H3PO4)的数量级为10-8 |
B.Na2HPO4溶液中:c(PO43-) <c(H2PO4-) |
C.pH=7时c(H2PO4-)>c(HPO42-) |
D.NaH2PO4溶液显碱性 |
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名校
解题方法
【推荐2】25 ℃时,向10 mL 0.01 mol·L-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的盐酸,其pH变化曲线如下图甲所示。NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图乙所示[其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/13/92826f64-2fd9-4459-804f-f188c56912b4.png?resizew=462)
下列溶液中的关系一定正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/13/92826f64-2fd9-4459-804f-f188c56912b4.png?resizew=462)
下列溶液中的关系一定正确的是
A.图乙中pH=7的溶液:c(Na+) =c(HCN)+c(CN-) |
B.常温下,NaCN的水解平衡常数:Kh(NaCN)=10-9.5 |
C.图甲中b点的溶液:c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN) >c(OH-)>c(H+) |
D.图甲中c点的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-) |
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液,B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc(OH)-]变化的关系如图,以下说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/7/2/1979731521675264/2014070262267904/STEM/9168b9b20cb140b794cab919deac268d.png?resizew=256)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/7/2/1979731521675264/2014070262267904/STEM/9168b9b20cb140b794cab919deac268d.png?resizew=256)
A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL |
B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+) |
C.交点b处c(OH)=6.4×10-5 |
D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在:c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+), |
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