下列说法正确的是
| A．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高 |
| B．pH＝4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 |
| C．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 |
| D．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 |
更新时间：2017-03-03 22:31:21
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名校
【推荐1】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 |
| B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，KW不变 |
| C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低 |
| D．将水加热，KW增大，pH不变 |
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【推荐2】某温度下，将打磨后的镁条放入盛有
蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化（如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化）。下列有关描述不正确的是（ ）
蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化（如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化）。下列有关描述不正确的是（ ） | A．该实验是在加热条件下进行的 |
B．该温度下 的Ksp的数量级约为 |
| C．50s时，向溶液中滴入酚酞试液，溶液仍为无色 |
| D．150s后溶液浊度下降是因为生成的逐渐溶解 |
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保持不变
溶液和
溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
水解的离子方程式：
单选题
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【推荐1】化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
| A．用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+ | B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 |
| C．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力 | D．用明矾除去水中的悬浮物 |
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【推荐2】下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液紫色褪去 | Fe2+有还原性 |
| B | 用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和NaHCO3溶液的pH | pH:NaClO> NaHCO3 | 酸性H2CO3>HClO |
| C | 向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2 | 产生白色胶状物质 | 非金属性：C>Si |
| D | 向2mL1mol·L-1的NaOH溶液中滴加5滴1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加5滴1mol·L-1的FeCl3溶液 | 先产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀 | 溶度积常数：Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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【推荐1】设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．  中含碳碳三键数为 |
B． 铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为 |
C．12g由 和 组成的水中，中子数和电子数之和为 |
D．常温下， 的 溶液中 的数目为 |
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名校
【推荐2】已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A． 氯化铵溶液含有的 数目小于 |
B．在密闭容器中充入 与 ，充分反应后转移电子的数目小于 |
C． 溶液含有的阳离子数目大于 |
D．常温下，1LpH=2的硫酸溶液中含有的 数目为 |
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名校
解题方法
【推荐1】常温下，向20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的OH﹣浓度在此滴定过程的变化如图所示。下列说法错误的是
| A．a～d点，a点时水的电离受抑制最强 |
| B．b、c、d三点溶液中离子、分子种类相同 |
| C．c点表示酸碱恰好完全反应，溶液中c(OH﹣)=c(CH3COOH)+c(H+) |
| D．b、d两点溶液的pH相同 |
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名校
【推荐2】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．1 L 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子数目为0.1NA |
| B．4℃时，纯水中的H＋数目为10-7 NA |
| C．1 L pH=1的稀HCl中H＋数为0.1NA |
| D．1 L 0.1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA |
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