下列说法正确的是
A．向蒸馏水中滴加浓 的过程中， 保持不变 |
B． 溶液和 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 |
C． 水解的离子方程式： |
| D．可溶的强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 |
更新时间：2024-03-24 14:28:40
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列叙述正确的是
| A．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH>7 |
| B．pH=4的盐酸，稀释至10倍后pH>5 |
| C．90℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
| D．室温下将pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液的pH=11 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】室温下，某二元弱酸（用H2A表示）的
、
，NH3⋅H2O的
，通过下列实验探究NH4HA溶液的性质。
下列有关说法正确的是
、，NH3⋅H2O的，通过下列实验探究NH4HA溶液的性质。| 实验 | 实验操作 |
| 1 | 用pH试纸测定0.1mol·L-1NH4HA溶液的pH，测得pH约为4.5 |
| 2 | 将0.1mol·L-1NH4HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，无气体产生 |
| 3 | 向实验2所得溶液中继续滴加一定量0.1mol·L-1NaOH溶液，加热，使产生的气体完全逸出 |
| 4 | 将等体积0.1mol·L-1NH4HA溶液与0.05mol·L-1ZnSO4溶液混合，产生ZnA沉淀 |
A．由实验1可知，0.1mol⋅L-1NH4HA溶液中由水电离出的 |
B．实验2所得溶液中存在： |
C．实验3所得溶液中一定含有Na2A，故反应过程中一定有： |
D．由实验4可知 |
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单选题
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适中
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【推荐3】常温下，往一定浓度的醋酸溶液中加入NaOH溶液，所得溶液
表示
或
，pX表示对应微粒物质的量浓度的负对数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
表示或，pX表示对应微粒物质的量浓度的负对数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线A代表表示 与pH的关系 |
B．常温下， 的数量级为 |
C．水的电离程度： |
D．Y点对应溶液为等物质的量浓度的和 的混合溶液 |
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单选题
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适中
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【推荐1】已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
| A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 |
| B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 |
| C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 |
D．从b点到d点，溶液中 保持不变(HR代表HClO或HF) |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是
A．K+、Ba2+、Cl-、NO | B．Na+、Mg2+、I-、NO |
C．NH 、Al3+、Br-、SO | D．K+、Na+、HCO、SO |
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适中
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解题方法
【推荐1】常温下，下列说法正确的是
| A．pH=3和pH=4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍 |
| B．pH均为6的NH4Cl溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者的100倍 |
| C．相同浓度的NH4Cl溶液与(NH4)2SO4溶液pH前者小于后者 |
| D．pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性 |
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适中
(0.65)
【推荐2】相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）
A．pH相等的两溶液中：c（CH3COO－）﹥c（Cl－ ） |
| B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 |
| C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 |
| D．pH相等、体积相等的两溶液，升高温度后，c（Cl－）与c（CH3COO－）的比值减小 |
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)
单选题
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适中
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【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
A．NH4Cl的水解： + H2O = NH3·H2O + H+ |
B．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：5 +2 +16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O |
C．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： + OH－=  +H2O |
D．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3 +3Ba2++6OH－= 2Al(OH) 3↓+3BaSO4↓ |
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解题方法
【推荐2】下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A．碳酸钠的水溶液呈碱性： |
B．用溶解 ： |
C．向 胶体中加入氢碘酸溶液： |
D．氯化亚铁溶液中通入氯气： |
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HCOO—+H2O
