常温下，向20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的OH﹣浓度在此滴定过程的变化如图所示。下列说法错误的是
| A．a～d点，a点时水的电离受抑制最强 |
| B．b、c、d三点溶液中离子、分子种类相同 |
| C．c点表示酸碱恰好完全反应，溶液中c(OH﹣)=c(CH3COOH)+c(H+) |
| D．b、d两点溶液的pH相同 |
更新时间：2022/01/16 22:55:04
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适中
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【推荐1】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．图中五点 间的关系：B>C>A=D=E |
B．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量 的方法 |
C．若从A点到D点，可采用在水中加入少量 的方法 |
D．若处在B点温度时，将 的硫酸与 的 等体积混合后，溶液显中性 |
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【推荐2】25℃时，水中存在平衡：
。下列叙述正确的是
。下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， 降低 |
B．将水加热， 增大， 不变 |
C．向水中加入少量 固体，平衡逆向移动，降低 |
D．向水中加入少量固体 ，增大，不变 |
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A．纯碱溶液中：c(Na+)+c(H+)=c( )+c( )+c(OH-) |
| B．0.2 mol/LCH3COOH溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) |
| C．0.1 mol/LpH=4的NaHB的溶液中c(Na+)>c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) |
| D．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不完全相同 |
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【推荐2】下列叙述错误的是
A． 稀溶液加水稀释，溶液的碱性减弱 |
| B．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强 |
C．在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入 溶液，溶液的红色逐渐褪去 |
D．pH相等的① ② ③溶液的物质的量浓度大小：①>②>③ |
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解题方法
【推荐1】常温下，向20ml0.1
的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1NaOH溶液，pH随加入NaOH溶液体积的变化如图1，某时刻滴定管的读数如图2，下列说法错误的是
的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1NaOH溶液，pH随加入NaOH溶液体积的变化如图1，某时刻滴定管的读数如图2，下列说法错误的是
A．M点对应溶液： |
| B．N点水的电离程度大于M点 |
| C．图2所示液面读数为23.20mL |
| D．装NaOH标准液时，用图3所示方法排除滴定管内的气泡 |
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解题方法
【推荐2】
的
溶液用的NaOH溶液进行滴定，其滴定曲线如图所示
已知：滴定分数
滴定液中溶质
被滴定溶质
。下列说法正确的是
的溶液用的NaOH溶液进行滴定，其滴定曲线如图所示已知：滴定分数滴定液中溶质被滴定溶质。下列说法正确的是A． 时， |
B． 时， |
C． 时， |
D． 时， |
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【推荐3】在某温度时，将x mol/L氨水滴入10 mL1.0 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．a点： |
| B．氨水的浓度一定大于1.0 mol/L |
C．b~d点过程中离子浓度大小关系一定为 |
| D．b、c、d三点水的电离程度大小关系是c＞b＞d |
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