【推荐1】化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的一元酸HA溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是

A．随着NaOH溶液的加入，减小

B．25℃时，HA的电离常数Ka≈1.0×10-4.5

C．b点溶液中存在c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)

D．a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是e

【推荐2】常温下：某NaHSO₃溶液的pH=5，则在NaHSO₃溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞（SO32﹣）

B．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）

C．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

【推荐3】在含的溶液中，随着的变化存在平衡关系：
，，，
，，
平衡常数依次为、、、、。
已知、、、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．线L表示的变化情况

B．随增大，不变。

C．

D．溶液中始终存在等式

【推荐1】常温下，下列有关叙述不正确的是

A．若溶液的，则

B．0.2mol/L的亚硫酸氢钠溶液中：

C．和混合溶液中：

D．已知的，，则NaHA溶液呈碱性

【推荐2】常温时，向10mL0.1mol/LHX溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，其导电能力、pH与V(NH₃·H₂O)的关系变化如图所示(假设反应过程中温度不变)。下列分析错误的是

A．水的电离程度：b＞d，a＞c

B．a点对应的溶液中存在c(HX)+2c(H+)=c(X-)+2c(NH3·H2O)+2c(OH-)

C．d点所得溶液的pH<7

D．Kb(NH3·H2O)=Ka(HX)=10-4.6

【推荐3】下列叙述中不正确的是

A．0.1mol·L-1NH4HS溶液中有：c(NH4+)＜c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

B．25℃时，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，则NH3·H2O的电离常数为

C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)

D．等pH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA＞HB

【推荐1】室温下，用0.100mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 溶液。滴定过程中含A微粒的分布分数()和pH随NaOH溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是
   

A．原溶液的物质的量浓度为0.125mol/L

B．pH=7时，

C．加入NaOH溶液越多，越高，水的电离程度越大

D．

【推荐2】下列实验操作及现象、结论都正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者	Kh(CH3COO-)<Kh(HCO)
B	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl在平衡体系中加入KCl晶体，溶液颜色不变	加入少量KCl晶体，不会影响该化学平衡
D	向溶液中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察石蕊试纸变蓝	原溶液中含有NH

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】298K时，在20mL0.1mol•L^-1H₂R稀溶液中滴入相同浓度的NaOH溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示(已知的H₂R的K_a2为1.0×10^-10)，下列有关叙述正确的是

A．H2R的Ka1约为1.0×10-3

B．a点存在：c(HR-)＞c(R2-)

C．b点时：c(Na+)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H2R)

D．c点时：2c(H+)+3c(H2R)+c(HR-)=2c(OH-)+c(R2-)

【推荐1】已知：K_a1(H₂SO₃)=1.0×10^-1.85、K_a2(H₂SO₃)=1.0×10^-7。通过0.1mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20 mL0.1mol·L⁻¹H₂SO₃溶液实验探究H₂SO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃溶液的性质。
实验1：滴入10 mL 0.1mol·L⁻¹NaOH溶液时测得溶液的pH=1.85。
实验2：向实验1所得溶液中继续滴入10 mL 0.1mol·L⁻¹NaOH溶液时无明显现象。
实验3：向实验2所得溶液中通入NH₃至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)。
实验4：向实验2所得溶液中滴加HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是

A．实验1溶液中存在：2c(H2SO3)+ c(SO)=0.1 mol·L−1

B．实验2溶液中存在：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)

C．实验3溶液中存在：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)

D．实验4反应后静置所得上层清液中一定有：c(Ba2＋)×c(SO)=Ksp(BaSO3)

【推荐2】下列“实际应用”对应“化学知识原理”说法错误的是（   ）

选项	实际应用	化学知识原理
A	泡沫灭火器中装有碳酸氢钠溶液 和硫酸铝溶液	碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液水解且相互促进
B	工业上采用高压(20-50MPa)合成NH3	应用勒夏特列原理
C	施加石膏降低盐碱地(含Na2CO3)的碱性	CaCO3溶度积小于CaSO4
D	选用金属锂做电池电极材料	锂轻且在空气中稳定

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】常温下，有关物质的溶度积如下，下列有关说法不正确的是

物质	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	4.68×10-6	5.60×10-12	2.80×10-39

A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)：c(Fe3+)=2.0×10-21

D．将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.0×10-2mol/L]，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液