组卷网 > 高中化学综合库 > 化学反应原理 > 水溶液中的离子反应和平衡 > 盐类的水解 > 盐类水解规律 > 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理
题型:单选题 难度:0.65 引用次数:132 题号:19400169
向20.00mL0.1000mol•L-1的某一元酸HA溶液中滴加未知浓度的NaOH溶液(初始温度为室温),混合溶液的温度、碱度BG[BG=lg]随加入NaOH体积的变化如图所示。下列说法正确的是
   
A.NaOH溶液的浓度为0.1000mol•L-1
B.b、c、d三点对应的溶液中,水的电离程度的大小关系是c>b>d
C.室温下,HA的电离常数的数量级约为10-6
D.b点溶液中:2c(OH-)+c(HA)=2c(H+)+c(A-)

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【推荐1】下列说法正确的是                                                                                                                                                 
A.硫酸铵溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c((H+)>c(OH-)
B.10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钠后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是:c(Na+)=c(CH3COO-);c(OH-)=c(H+)
C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.碳酸钠溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
2016-12-09更新 | 232次组卷
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A.时,水中含有氢键的数目为
B.时,乙烯中,含有键的数目为
C.标准状况下,含有非极性键的数目为
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A.Ka2(H3A)的数量级为10-7
B.曲线Ⅰ表示pH与lg的变化关系
C.向H3A溶液中加入一定量的KOH溶液至pH=5时,=100.6
D.KH2A与K2HA等物质的量混合的溶液中:3c(K+)=2[c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)+c(H3A)]
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