1 . 25℃时，向50mL浓度均为l.0mol/L的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如图所示（已知：25℃时，K_a(CH₃COOH）=1.8×10^-5)。下列叙述错误的是

A．a点溶液中，c(H+)约为

B．b点溶液中，

C．V(NaOH)≤50mL时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大

D．从a到c的过程中，溶液中不变

2 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是（       ）

A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

3 . 25℃时，NaCN溶液中CN^－、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为(9.5，0.5)。向10mL0.01mol·L^－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L^-1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中一定正确的

A．图甲中pH=7的溶液：c(Cl－)=c(HCN)

B．常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10－4.5mol/L

C．图乙中b点的溶液：c(CN－)＞c(Cl－)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H+)

D．图乙中c点的溶液：c(Na+)+ c(H+)= c(HCN)+ c(OH－)+ c(CN－)

4 . 根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

化学式	电离常数
HClO	Ki=3×10-8
H2CO3	Kii=4.3×10-7
	Ki2=5.6×10-11

A．c(HCO3-)> c(ClO－)> c(OH－)

B．c(ClO－)> c(HCO3-)> c(H+)

C．c(ClO－)+ c(HClO)= c(HCO3-)+ c(H2CO3)

D．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(ClO－)+c(OH－)

5 . 常温下，用0.1mol·L^-1HCl溶液滴定0.1mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是

A．Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5

B．P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大

C．当滴定至溶液呈中性时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)

D．N点，c(Cl- ) - c(NH4+)=

6 . 硒是典型的半导体材料，在光照射下导电性可提高近千倍。如图是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag₂SeO、Cu 单质)中提取硒、银的工艺流程图：

回答下列问题：
(1)写出 Se 的原子结构示意图_______。
(2)已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子程式_______。
(3)已知：常温下Ag₂SO₄、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示，反应②为_______(写离子方程式)；该反应的化学平衡常数的数量级为_______。

(4)写出反应④的化学方程式________。
(5)室温下，H₂SeO₃水溶液中的H₂SeO₃、HSeO₃^-、SeO₃^2-摩尔分数随 pH 的变化如图 所示，则室温下 SeO₃^2-的 K_h_______。

(6)工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为1.5～2，电流强度为5～10A，若电解液pH太小，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生_______(写电极反应式)，若用 10A的电流电解60min后，得到32.4g Ag，则该电解池的电解效率为_______(保留小数点后一位)。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率，法拉第常数为96500C·mol^-1。

7 . 25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为V_a和V_b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V_a+V_b=100mL，V_a、V_b与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．Ka(HA)=1×10-6mol/L

B．b点c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C．c点时，随温度升高而减小

D．a→c过程中水的电离程度始终增大

8 . H₂C₂O₄是二元弱酸，常温下，K_a1(H₂C₂O₄)=5.4×10^-2，K_a2(H₂C₂O₄)=5.4×10^-5，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=2的H2C2O4溶液中，c(H+)=c()=10-2mol•L-1

B．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()

C．将NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性：c()＞c()

D．NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c()＞c(H2C2O4)＞c()

9 . 时，的，，室温下向10mL 溶液中逐滴加入溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象因有逸出未画出。下列说法错误的是

A．A点所示溶液的

B．B点所示溶液：

C．A点点发生反应的离子方程式为

D．分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定与混合物的组成

10 . 25 ℃时，向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
   
已知：lg X＝lg c(CO₃^2-)/c(HCO₃^-)或lg c(HCO₃^-)/c(H₂CO₃)，下列叙述正确的是(　　)

A．曲线m表示pH与c(HCO3-)/c(H2CO3)的变化关系

B．当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C．Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4

D．25 ℃时，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6