时，
的
，
，室温下向10mL 
溶液中逐滴加入
溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象
因有逸出未画出
。下列说法错误的是
A．A点所示溶液的 |
B．B点所示溶液： |
C．A点 点发生反应的离子方程式为 |
D．分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定 与 混合物的组成 |
更新时间：2020-01-27 13:24:34
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解题方法
【推荐1】保持温度始终为T℃，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率来滴定，根据测定结果绘制出ClO-、ClO
的物质的量浓度c与时间t的关系曲线(如图)。下列说法正确的是
的物质的量浓度c与时间t的关系曲线(如图)。下列说法正确的是| A．0～t1时发生反应的离子方程式：OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O |
| B．a点溶液中：c(ClO-)＞c(ClO)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) |
| C．b点溶液中：c(Na+)+c(H+)=8c(ClO-)+c(OH-) |
D．t2～t4过程中： 一直减小 |
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单选题
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(0.65)
【推荐2】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
则下列有关说法正确的是
弱酸化学式 | HA | H2B |
电离平衡常数 （25℃） | Ka=1.7×10-6 | Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8 |
则下列有关说法正确的是
| A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA) |
| B．将a mol·L-1的HA溶液与a mol·L-1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-) |
| C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2+2HA==2A- +H2B |
| D．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B-)>c(H2B) |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】25℃时，甲酸
和甲酸钠的混合溶液中
、
的浓度存在关系式：
，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
和甲酸钠的混合溶液中、的浓度存在关系式：，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法错误的是A．25℃时，的电离常数 |
B．E点的溶液中： |
C．F点的溶液中： |
D． 溶液和 溶液等体积混合后混合液的 |
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【推荐2】已知室温下，
溶液呈弱酸性，下列叙述中正确的是
溶液呈弱酸性，下列叙述中正确的是A． |
B． |
C．加等浓度NaOH溶液， 的值减小 |
D．加水稀释，溶液酸性减弱，但 的值不变 |
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溶液中滴加相同物质的量浓度的氨水，测得混合溶液中
随滴加氨水体积的变化如图所示，下列说法错误的是
的数量级为
点满足
点满足
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名校
解题方法
【推荐1】25℃下，向20mL0.1mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液的pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．A-的水解常数约为10-11 |
| B．水的电离程度：e＞d＞c＞b＞a |
| C．c点和d点溶液中均符合c（Na+）=c（A-） |
| D．b点溶液中粒子浓度关系：c（A-）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-） |
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【推荐2】室温下，某混合溶液中c(M+) +c(MOH) =c(R-) +c(HR) ，
和
随pH变化关系如图所示，已知pX = -lg X。下列说法错误的是
和随pH变化关系如图所示，已知pX = -lg X。下列说法错误的是
| A．曲线I表示与pH关系曲线，pKa=pKb-2 |
| B．b点溶液中c(M+)>c(R-)，x= - 2 |
| C．MR溶液显碱性，且MR溶液溶液中c(MOH)＜c( HR) |
| D．等物质的量的NaR与HR混合溶液中，c(HR)>c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) |
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的
溶液；
的
溶液：
溶液：
的盐酸和
的氨水等体积混合：
单选题
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名校
【推荐1】25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是
| A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3- |
| B．当溶液恰好呈中性时：c(Na＋)>c(SO32-)+c(HSO3-) |
C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大 |
| D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)减小 |
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解题方法
【推荐2】已知：25 ℃时， Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 该温度下，用 0.100mol·L－1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L－1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中 的关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．HA 为强酸 |
| B．a＝10 |
C．25 ℃时，NH4＋的水解平衡常数为 |
| D．当滴入 20 mL 氨水时，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－) |
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【推荐3】常温下，向20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液或盐酸，CH3COOH和CH3COO-的分布分数δ与pH的关系如图所示。已知：分布分数δ(X)=
，X为CH3COOH和CH3COO-。
下列说法错误的是
，X为CH3COOH和CH3COO-。下列说法错误的是
| A．曲线Ⅱ是CH3COO-的分布分数曲线 |
| B．Ka(CH3COOH)=10-4.76 |
| C．将等体积等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液混合后，溶液的pH=4.76 |
| D．X点溶液中c(CH3COO-)=c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) |
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