1 . 在25℃条件下，含氟水溶液中F^-与HF及的浓度分数()随pH变化的关系如图所示，向HF溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法正确的是

A．曲线2表示的浓度分数随溶液pH的变化

B．滴加NaOH溶液的过程中，由水电离的不断减小

C．常温下，的反应平衡常数K的数量级为

D．时，

2 . 二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
(1)在太阳能的作用下，以为原料制取炭黑的流程如图甲所示。其总反应的化学方程式为_______。

(2)经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为   。
几种物质的能量(在标准状况下规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示：

物质
能量	0	-394	52	-242

则_______。
(3)在2L恒容密闭容器中充入2mol和nmol，在一定条件下发生反应：   ，的转化率与温度、投料比[]的关系如图乙所示。

①_______(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡常数_______。
②TK时，某密闭容器中发生。上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表：

时间 浓度/mol/L 物质	0	10	20	30	40	50
	6.00	5.40	5.10	9.00	8.40	8.40
	2.00	1.80	1.70	3.00	2.80	2.80
	0	0.10	0.15	3.20	3.30	3.30

20~30min间只改变了某一条件，根据表中的数据判断改变的条件可能是_______(填字母)。
A.通入一定量             B.通入一定量
C.加入合适的催化剂             D.缩小容器容积
(4)在催化剂M的作用下，和同时发生下列两个反应：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
图丙是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是_______(填字母)。

A．催化剂M的活性降低	B．反应Ⅰ的平衡常数变大
C．生成甲醚的量增加	D．反应Ⅱ的活化能增大

(5)溶液通常用来捕获，常温下，的第一步、第二步电离常数分别为，，则常温下，的溶液的pH等于______(不考虑的第二步水解和的电离)。

3 . 将0.1 mol/L二元弱酸H₂A溶液与KOH溶液混合，H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数随体系pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是

A．pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)

B．Ka2(H2A)=10-4.2

C．KHA溶液中，c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D．混合溶液始终存在c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

5 . NaH₂A—Na₂HA溶液是人体存在的缓冲溶液。常温下，H₃A溶液中各微粒组成随着pH而变化，溶液中A^3-、HA^2-、H₂A^-、H₃A浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图所示。

下列说法错误的是

A．0.1mol/LNaH2A溶液显酸性

B．H3A+HA2—=2H2A—的平衡常数K=105.08

C．将等物质的量的Na2HA和NaH2A配制成溶液，pH=7.20

D．pH=12.40时，存在关系：c(H+)<2c(HA2—)+c(H2A—)+3c(A3—)+c(OH—)

6 . 常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小

B．将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大

C．向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

D．向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大

7 . 25℃时，向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

已知：1gX=或，下列叙述错误的是

A．曲线m表示pH与的变化关系

B．当溶液呈中性时，c(Na+)=c()+2c()+c(Cl-)

C．Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4

D．25℃时，+H2O⇌+OH-的平衡常数为1.0×10-7.6

8 . 25°C时， H₂CO₃的K_a1 =4.4 ×10^-7，K_a2= 4.7 ×10^-11，关于NaHCO₃溶液的下列说法正确的是

A．CO的水解常数Kh =2.3× 10-8

B．HCO的电离程度大于HCO的水解程度

C．加水稀释时水解程度增大，溶液的pH减小

D．c(Na+) + c(H+)= c(HCO)+c(CO) + c(OH-)

9 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸。常温下，向液中逐滴加入溶液，混合溶液中[X为或]与的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示与的变化关系

B．溶液中：

C．的溶液中：

D．的溶液中：

10 . 甲胺(CH₃NH₂)为一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH₃NH₃Cl表示)。将10mL0.1mol·L^-1CH₃NH₂溶液与10mL0.1mol·L^-1HCl溶液混合。下列叙述不正确的是

A．混合溶液呈酸性，加水稀释，n(H+)增加

B．甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH+OH-

C．混合溶液中：c(CH3NH)+c(Cl-)<0.1mol·L-1

D．往混合液中滴加少量NaOH溶液，可促进CH3NH的水解，水解常数Kh增大