【推荐1】25 ℃时，用0.1 mol/L的CH₃COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，当滴加V mL CH₃COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH₃COOH的电离平衡常数为K_a，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是(　　)

A．Ka＝	B．V＝
C．Ka＝	D．Ka＝

【推荐2】H₃A是一种多元酸，25℃时，向1mol·L^-1H₃A溶液中逐滴加入NaOH稀溶液至过量，滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．1 mol·L-1的H3A溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-)

B．25℃时H3A的第一级电离平衡常数数量级为10-3

C．1 mol·L-1的NaH2A溶液中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(H2A-)>c(HA2-)

D．NaH2A溶液中存在：c(H3A)+c(H+)=c(OH-)+c(HA2-)

【推荐3】H₂A为二元酸，其电离过程为：H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。常温时，向20mL0.1mol/LH₂A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H₂A、HA^-和A^2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H2A的Kal的数量级为10-1.2

B．曲线Ⅱ表示A2-

C．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.7

D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大

【推荐1】已知：某二元酸H₂XO₄在水中电离分两步：H₂XO₄=H⁺+HXO，HXOH⁺+XO。常温下，在20.00mL0.01mol·L⁻¹NaHXO₄溶液中滴加cmol·L⁻¹NaOH溶液，溶液温度与溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是
   

A．Kw=10−12时，该NaOH溶液的pH=10

B．E点溶液中2c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO)+3c(XO)

C．对应曲线上F、G之间的某一点，溶液中存在：c(Na+)>c(XO)=c(OH−)>c(HXO)>c(H+)

D．F点存在：c(OH−)+c(HXO)+2c(XO)>0.005mol/L

【推荐2】25℃时，浓度均为0.1mol·L^－1的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A．酸性强弱：H2CO3>HF	B．①和②中水的电离程度相同
C．离子的总浓度：①>③	D．④中：c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1

【推荐3】25℃时，用0.1000mol·L^-1的盐酸滴定25.00mL0.1000mol·L^-1氨水的滴定曲线如图所示，下列说法错误的是

A．滴定时，可选用甲基橙作指示剂.

B．a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4.12

C．c点溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)

D．c点c(Cl-)=2c(NH)+2c(NH3·H2O)

【推荐1】某同学在容器中加入25mL0.1mol·L^-1的氨水，再用0.1mol·L^-1的盐酸滴定，所得溶液的pH、溶液中NH和NH₃•H₂O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．NH的水解平衡常数为10-9.26

B．应选用甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为橙色

C．当加入盐酸体积为12.5mL时，溶液中c(NH3•H2O)>c(Cl-)>c(NH)

D．当加入盐酸体积为V1mL时，c(H+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)+c(OH-)

【推荐2】25℃时，将1 mol NH₄NO₃溶于水，再向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b＝2×10^－5）

A．水的电离先受到促进，后受到抑制，最终水电离的c(OH－)＝

B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+)＝200n(NH3·H2O)＝1 mol

C．所滴加氨水的浓度为0.005/b mol/L

D．滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4+)＝c(NO3－)＞c(H+)＝c(OH－)

【推荐3】金属及其化合物在生产生活中应用广泛。2011年云南的“乌铜走银”制作技艺列入国家级非物质文化遗产名录。制作中的走银工序是将氧化变黑的银丝嵌入铜器表面已錾刻好的花纹内，再经揉黑工序，用手边焐边搓揉铜器，直到铜器表面变成乌黑、银丝变得光亮。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液[主要含有H⁺、Ag(S₂O₃)、H₂SO₃、Br^-等微粒]中回收Ag和Br₂的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5～8.5之间，然后再加入稍过量Na₂S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag₂S制Ag；滤液中通入Cl₂氧化Br^-，用苯萃取分液。下列有关从废定影液中回收Ag和Br₂的说法正确的是

A．过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体

B．配制Na2S溶液时，向其中加入少量NaOH溶液，的值增大

C．灼烧Ag2S生成Ag和SO2，该反应每生成1molAg转移3mol电子

D．分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层