1 . 室温下，改变邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液的pH，溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是[已知]

A．

B．时，

C．KHA溶液中：

D．时，

3 . 常温下，用的盐酸滴定20mLNaCN溶液时，溶液中由水电离出的H⁺浓度的负对数与滴加的盐酸体积[V(HCl)]的关系如图所示。甲基橙的变色范围见下表。

甲基橙变色范围
溶液pH	＜3.1	3.1~4.4	>4.4
颜色	红色	橙色	黄色

下列叙述正确的是

A．常温下，的数量级为

B．常温下，的HCN溶液使甲基橙试液显红色

C．浓度均为的HCN和NaCN混合溶液中：

D．B点对应溶液中：

4 . 化学上常用AG表示溶液中的。25℃时，用0.100的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 HNO₂溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是

A．Q点时，溶液中为

B．N点时，

C．P点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL

D．25℃时，HNO2的电离常数

5 . 已知：常温下浓度为0.1mol•L^-1的下列溶液的pH如表：

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3<HClO<HF

B．若将CO2通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液2c(CO)+c(HCO)=0.1mol•L-1

C．根据上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K≈10-7.6

D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(F-)>c(H+)> c(HClO)>c(OH-)

6 . 常温下，向100mL，0.1mol·L^-1Na₂C₂O₄溶液中滴加0.1 mol·L^-1的盐酸，溶液中pOH与加入盐酸的体积关系如图所示。已知：pOH=-lgc(OH^-)，K₁(H₂C₂O₄)=1×10^-2，K₂(H₂C₂O₄)=1×10^-5。下列说法不正确的是

A．m的值约为5

B．若V1=100，则n＞7

C．a点：

D．若q=10，则b点对应的溶液中

7 . 常温下，向一定浓度的Na₂R溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH的变化关系如下图所示。已知：H₂R是二元弱酸，Y表示或，pY=-lg Y，题中涉及浓度的单位为mol•L^-1。下列叙述错误的是

A．曲线m表示p与混合溶液pH的变化关系

B．=103.9

C．NaHR溶液中存在：c(Na＋)＜c(HR-)＋2c(R2-)

D．滴加稀硫酸的过程中，保持不变

8 . 25℃时，向10.00 mL 0.1000溶液中滴加相同物质的量浓度的氨水，测得混合溶液中随滴加氨水体积的变化如图所示，下列说法错误的是

A．水的电离程度：

B．的数量级为

C．点满足

D．点满足

9 . 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水电离的随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A．b、d两点溶液的相同

B．从a到e，水的电离程度一直增大

C．从ac的过程中，溶液的导电能力逐渐增强

D．e点所示溶液中，

10 . 常温下，在H₂R及钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化关系下图所示。已知K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^-7，K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^-11，下列叙述正确的是

A．溶液中存在：c(R2-)+c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)

B．Ka1(H2R)=10-4.3

C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大

D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO＋H2R=2HCO＋R2-