1 . 二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)CO₂的电子式是_____________，所含化学键的类型是______________。
(2)工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：
CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₁＝－49.1 kJ·mol^－1
2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H₂＝－24.5 kJ·mol^－1
①写出CO₂(g)和H₂(g)转化为CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的热化学方程式___________________。
②一定条件下，上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（只有一个选项符合题意）_________（填字母代号）。
a．逆反应速率先增大后减小
b．H₂的转化率增大
c．CO₂的体积百分含量减小
d．容器中c(H₂)/c(CO₂)的值减小
③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如右图所示。T₁温度下，将6 molCO₂和12 molH₂充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0~5 min内的平均反应速率v(CH₃OCH₃)=___________；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为__________________。

(3)CO₂溶于水形成H₂CO₃。已知常温下H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11，NH₃·H₂O的电离平衡常数K=1.75×10^-5。常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，NH₄HCO₃溶液显________；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；请计算反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=_________。

2 . 二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料。
（1）CO₂的电子式是________________。
（2）以NH₃与CO₂为原料合成尿素[化学式为CO(NH₂)₂]的主要反应如下：
① 2NH₃(g)+CO₂(g) = NH₂CO₂NH₄(s) △H=－l59.5 kJ·mol^-1
② NH₂CO₂NH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H="+116.5" kJ·mol^-1
③ H₂O(1) =H₂O(g) △H=+44.0kJ·mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______________；
（3）NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g) △H＝－905kJ·mol^-1
不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为______________，请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因：____________________。

图1                                                                           图2
（4）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为_______________。

（5）已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K=1.75×10^－5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^－7，K₂=4.7×10^－11。 常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，NH₄HCO₃溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH₄⁺+HCO₃^—+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=___________（结果保留2位有效数字）。

3 . 某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，工艺流程如图：

相关数据如表，请回答以下问题：
表1.几种盐的K_sp

难溶物	Ksp
Ca3(AsO4)2	6.8×10-19
CaSO4	9.1×10-6
FeAsO4	5.7×10-21

表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准

污染物	H2SO4	As
废水浓度	29.4g/L	1.6g·L-1
排放标准	pH 6~9	0.5mg·L-1

(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)=_______mol·L^-1。
(2)若酸性废水中Fe³⁺的浓度为1.0×10^-4mol·L^-1，c(AsO)=_______mol·L^-1。
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H₃AsO₃弱酸)不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷(H₃AsO₄弱酸)，MnO₂被还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为_______。
(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_______；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为_______。
③砷酸(H₃AsO₄)分步电离的平衡常数(25℃)为：K₁=5.6×10^-3 K₂=1.7×10^-7 K₃=4.0×10^-12，第三步电离的平衡常数的表达式为K₃=_______。Na₃AsO₄的第一步水解的离子方程式为：AsO+H₂O⇌HAsO+OH^-，该步水解的平衡常数(25℃)为：_______(保留两位有效数字)。