1 . 根据表中数据判断，下列选项结论正确的是

酸	H2C2O4	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	K1=5.6×10-2 K1=1.5×10-4	K=6.2×10-10	K1=4.5×10-7 K2=4.4×10-11

A．NaCN+H2O+CO2(少量)=HCN+Na2CO3

B．0.1mol/L的Na2CO3溶液逐渐滴加到同浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明无反应

C．浓度均为的Na2CO3、NaHCO3、NaCN、溶液，pH最大的是Na2CO3

D．溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是

3 . 已知：25℃时，K_a(CH₃COOH)=1.7×10^-5，K_b(NH₃·H₂O)=1.7×10^-5。用0.01 mol/L的CH₃COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 mol/L的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH₃COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是

A．a点时混合溶液中：c()≈1.7×10-5 mol·L-1

B．b点时混合溶液中：c(CH3COOH)＜c()

C．c点时混合溶液中：c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=c()+c(NH3·H2O)+c(Na+)

D．c点时混合溶液中：pH=7

4 . 时，的，，室温下向10mL 溶液中逐滴加入溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象因有逸出未画出。下列说法错误的是

A．A点所示溶液的

B．B点所示溶液：

C．A点点发生反应的离子方程式为

D．分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定与混合物的组成

5 . 天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH₄。
已知： CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) ΔH＝－41kJ·mol^－1
C(s)+2H₂ (g)CH₄(g) ΔH＝－73kJ·mol^－1
2CO(g)C(s)+CO₂(g) ΔH＝－171kJ·mol^－1
则CO与H₂反应生成CH₄(g)和H₂O(g)的热化学方程式为                      。
（2）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并再生出吸收液，则该反应的化学方程式为                  。
（3）天然气的一个重要用途是制取H₂，其原理为：CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g) 。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图(1)所示，则压强P₁ P₂（填“＞”或“＜”）；压强为P₂时，在Y点：v(正)      v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）；写出X点对应温度下的该反应的平衡常数计算式K=        （不必计算出结果）。

(4) 以二氧化钛表面覆盖CuAl₂O₄为催化剂，可以将CH₄和CO₂直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图(2)所示。在275~400℃之间，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是       。
②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是（写一条）              。
③乙酸（用HAc表示）电离方程式为HAcH⁺+Ac^-，电离常数用K_a表示；乙酸根的水解方程式为Ac^-+H₂O OH^-+ HAc，水解常数用K_h表示，则K_h=      （用K_a和水的离子积K_W表示）。