1 . 常温下，用NaOH溶液滴定NaH₂PO₄溶液，溶液pH与的关系如图所示。下列关系正确的是
   

A．常温下，

B．当=0.5时，水的电离程度最大

C．向0.1mol/L的NaH2PO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

D．0.1mol/LNaH2PO4溶液与0.1mol/LNa3PO4溶液等体积混合：

2 . 298K时，在20mL0.1mol•L^-1H₂R稀溶液中滴入相同浓度的NaOH溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示(已知的H₂R的K_a2为1.0×10^-10)，下列有关叙述正确的是

A．H2R的Ka1约为1.0×10-3

B．a点存在：c(HR-)＞c(R2-)

C．b点时：c(Na+)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H2R)

D．c点时：2c(H+)+3c(H2R)+c(HR-)=2c(OH-)+c(R2-)

3 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中

4 . 已知：。室温下，向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是
   

A．溶液中水的电离程度：a＜b＜c

B．b点溶液中：

C．c点溶液中：

D．室温下NaX的水解平衡常数为

5 . Na₂CO₃水溶液中存在CO＋H₂OHCO＋OH^-平衡。下列说法不正确的是

A．稀释溶液， 增大	B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，此平衡常数增大	D．加入NaOH固体，减小

6 . 水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。
(1)下列溶液①0.1mol·L^-1盐酸②0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液③0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液④0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液⑤0.1mol·L^-1NaOH溶液，按pH由小到大顺序为_______(填序号)。
(2)等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H⁺浓度c_盐酸(H⁺)_______c_氨水(H⁺)(填“>”“＜”或“=”)。在25℃下，将amol·L^-1的氨水与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为_______，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=_______。
(3)已知25℃时，水解反应的一级平衡常数K_h=2×10^-4mol·L^-1，当溶液中c()：c()=2：1时，溶液的pH=_______。
(4)25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，该温度下向1L0.03mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入1L0.01mol·L^-1的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl^﹣)=_______mol·L^-1(忽略混合前后溶液体积的变化)。平衡后，若向该体系中加入少量AgCl固体，则c(Cl^﹣)_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

7 . 室温下，向10mL0.1mol·L^-1HA溶液中滴加0.1mol·L^-1的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：AG=lg。

下列说法错误的是

A．在a、b、c、d点对应的溶液中，c点时水的电离程度最大

B．b点对应的溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C．d点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA)+c(A-)

D．室温下，HA的电离常数Ka约为1.0×10-4

8 . 用0.01mol•L^-1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol•L^-1的HCl和CH₃COOH混合溶液。导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。已知K_a(CH₃COOH)=1.7×10^-5。下列叙述正确的是

A．a点的混合溶液中pH约为5

B．b点的混合溶液中：c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH)

C．c点的混合溶液中：c(NH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)

D．滴定过程中c(H+)先减小后增大

9 . 25℃时，用浓度为的溶液滴定浓度为的溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是。

A．应选用酚酞作指示剂

B．点溶液中存在：

C．

D．N点溶液中存在：

10 . 常温下，向二元弱酸H₂A溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线n表示pH与lg

B．Ka1(H2A)=10-2.3

C．交点a的溶液中：c(H2A)＞c(A2-)

D．NaHA溶液中：c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)