23-24高二上·广东深圳·期末
名校
解题方法
1 . 回答下列问题
(1)某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①反应从开始至2min,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___________ 。
②由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为___________ 。
③下列措施能加快反应速率的有___________ 。
A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X D.升高温度
(2)已知25℃时H3PO4的各级电离平衡常数如表所示:
①NaH2PO4水解反应的离子方程式为___________ ;其水解常数Kh=___________ (保留3位有效数字),NaH2PO4溶液呈___________ 性。(填“酸”、“碱”或“中”)
②计算H2PO+PO2HPO的平衡常数K=___________ (保留2位有效数字)。
(1)某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①反应从开始至2min,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=
②由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为
③下列措施能加快反应速率的有
A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X D.升高温度
(2)已知25℃时H3PO4的各级电离平衡常数如表所示:
平衡常数 | H3PO4 |
Ka1 | 8×10-3 |
Ka2 | 6×10-8 |
Ka3 | 4×10-13 |
②计算H2PO+PO2HPO的平衡常数K=
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2 . 根据表中数据判断,下列选项结论正确的是
酸 | H2C2O4 | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | K1=5.6×10-2 K1=1.5×10-4 | K=6.2×10-10 | K1=4.5×10-7 K2=4.4×10-11 |
A.NaCN+H2O+CO2(少量)=HCN+Na2CO3 |
B.0.1mol/L的Na2CO3溶液逐渐滴加到同浓度的HCN溶液中,无明显现象,说明无反应 |
C.浓度均为的Na2CO3、NaHCO3、NaCN、溶液,pH最大的是Na2CO3 |
D.溶液呈酸性,溶液中离子浓度由大到小的顺序是 |
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3 . 某实验小组根据以下装置制备84消毒液,并探究84消毒液的性质。已知:,若温度超过,会生成杂质。
回答下列问题:
I.84消毒液的制备
(1)仪器a的名称为___________ 。
(2)装置A中反应的离子方程式为___________ 。
(3)装置B的作用是___________ (任写一个即可)。
(4)制备溶液时,为减少杂质的产生,应采取的措施是___________ (写两条)。
(5)为探究性质,设计如图所示装置,在A处通入未经干燥的氯气。当关闭K处弹簧夹时,C处红布条看不到明显现象;当打开K处的弹簧夹后,C处红布条逐渐褪色。则B瓶内液体可能是___________。
Ⅱ.探究84消毒液的性质
84消毒液和医用酒精均为重要的消毒剂且二者不能混用,某小组对84消毒液与医用酒精的反应产物进行了探究。
【提出假设】医用酒精中的被氧化为
【实验方案】实验方案及现象如下:
【实验结论1】
(6)产物中有乙醛,且乙醛会被转化为其它物质。补充①的实验现象:___________ 。
【查阅资料】混合体系中可能发生以下反应:
(卤化反应)
【实验设计】取2份84消毒液,缓慢滴加医用酒精或蒸馏水各,通过测定过程中变化判断是否发生卤化反应(忽略过程中的热效应对的影响)。实验结果如图。【实验结论2】数据表明,反应过程中增大,说明乙醛发生了卤化反应。
【查阅资料】某同学查阅资料后认为结论2不严谨,原因是工业上为了稳定,在84消毒液中添加了少量,且由于乙醇的“锁水”效应也会使增大(提示:乙醇与不反应)。
【数据分析】②已知上述实验:84消毒液中。
(7)通过计算证明84消毒液中添加了少量,写出计算过程___________ 。
【优化实验】③该同学增加了对照实验,证明反应生成了。
(8)请简述方案和结果:___________ 。
实验总结:医用酒精中的乙醇能被84消毒液氧化为乙醛,乙醛能进一步发生卤化反应。
回答下列问题:
I.84消毒液的制备
(1)仪器a的名称为
(2)装置A中反应的离子方程式为
(3)装置B的作用是
(4)制备溶液时,为减少杂质的产生,应采取的措施是
(5)为探究性质,设计如图所示装置,在A处通入未经干燥的氯气。当关闭K处弹簧夹时,C处红布条看不到明显现象;当打开K处的弹簧夹后,C处红布条逐渐褪色。则B瓶内液体可能是___________。
A.饱和溶液 | B.溶液 | C. | D.浓硫酸 |
Ⅱ.探究84消毒液的性质
84消毒液和医用酒精均为重要的消毒剂且二者不能混用,某小组对84消毒液与医用酒精的反应产物进行了探究。
【提出假设】医用酒精中的被氧化为
【实验方案】实验方案及现象如下:
实验操作 | 取样检测时间点 | 实验现象 |
常温下将医用酒精和84消毒液混合,在不同反应时间点,分别取反应后的溶液滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热 | ① | |
橙黄色沉淀 | ||
黑色沉淀 |
(6)产物中有乙醛,且乙醛会被转化为其它物质。补充①的实验现象:
【查阅资料】混合体系中可能发生以下反应:
(卤化反应)
【实验设计】取2份84消毒液,缓慢滴加医用酒精或蒸馏水各,通过测定过程中变化判断是否发生卤化反应(忽略过程中的热效应对的影响)。实验结果如图。【实验结论2】数据表明,反应过程中增大,说明乙醛发生了卤化反应。
【查阅资料】某同学查阅资料后认为结论2不严谨,原因是工业上为了稳定,在84消毒液中添加了少量,且由于乙醇的“锁水”效应也会使增大(提示:乙醇与不反应)。
【数据分析】②已知上述实验:84消毒液中。
(7)通过计算证明84消毒液中添加了少量,写出计算过程
【优化实验】③该同学增加了对照实验,证明反应生成了。
(8)请简述方案和结果:
实验总结:医用酒精中的乙醇能被84消毒液氧化为乙醛,乙醛能进一步发生卤化反应。
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解题方法
4 . 常温下,用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液,溶液pH与的关系如图所示。下列关系正确的是
A.常温下, |
B.当=0.5时,水的电离程度最大 |
C.向0.1mol/L的NaH2PO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: |
D.0.1mol/LNaH2PO4溶液与0.1mol/LNa3PO4溶液等体积混合: |
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解题方法
5 . 25℃时,将0.01mol•L-1的盐酸逐滴加到10mL0.01mol•L-1NaA溶液中,A-、HA物质的量所占分数(δ)、pH变化曲线如甲、乙图所示。下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.溶液显中性时:c(Cl-)=c(HA) |
B.图甲中a点对应的溶液:c(A-)<c(Cl-) |
C.图乙中b点对应的溶液:c(Cl-)>c(HA) >c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
D.a点对应的pH=9.5,则常温下,HA的电离平衡常数:Ka(HA)=10-4.5 |
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名校
6 . 已知:。室温下,向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液,溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是
A.溶液中水的电离程度:a<b<c |
B.b点溶液中: |
C.c点溶液中: |
D.室温下NaX的水解平衡常数为 |
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解题方法
7 . 25℃时,向溶液中滴入盐酸,混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
已知或。
已知或。
A.曲线表示与的变化关系 |
B.当溶液呈中性时, |
C. |
D.25℃时,的平衡常数为 |
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解题方法
8 . 某化学研究学习小组对高二所学部分内容作了归纳总结(均指常温下),现摘录6条,其中错误的有
①物质的量的浓度相同的2种盐,若pH:NaX>NaY,则HX>HY
②已知CH3COOH电离平衡常数为Ka,CH3COO-水解常数为Kh,水的离子积为KW,则三者关系为:Ka·Kh = KW
③pH=7的NH3·H2O与NH4Cl的混合溶液中:c(Cl-) = c()
④0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c()>c()>c(H+)
⑤冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似
⑥1mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为12NA
①物质的量的浓度相同的2种盐,若pH:NaX>NaY,则HX>HY
②已知CH3COOH电离平衡常数为Ka,CH3COO-水解常数为Kh,水的离子积为KW,则三者关系为:Ka·Kh = KW
③pH=7的NH3·H2O与NH4Cl的混合溶液中:c(Cl-) = c()
④0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c()>c()>c(H+)
⑤冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似
⑥1mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为12NA
A.①⑤⑥ | B.①③⑤ | C.②④⑥ | D.③④⑥ |
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名校
9 . 常温下,体积和浓度一定的溶液中各微粒浓度的负对数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.曲线②表示随溶液pH的变化情况 |
B.等物质的量浓度和混合溶液: |
C.的的数量级为 |
D.常温下,将M点对应溶液加水稀释,不变 |
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2023-04-01更新
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775次组卷
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6卷引用:广东省六校2024届高三第一次联考化学试题
解题方法
10 . 以酚酞为指示剂,用溶液滴定一元酸的溶液。溶液中,、分布系数(,比如的分布系数:)随的变化关系如图所示,下列叙述不正确的是
A.曲线①代表,曲线②代表 |
B.的数量级为 |
C.滴定过程中,溶液中不断减小 |
D.滴定终点时, |
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2023-03-16更新
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2058次组卷
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4卷引用:广东省广州市2023届高三一模考试化学试题
广东省广州市2023届高三一模考试化学试题(已下线)专题16 水溶液中的离子平衡(已下线)广东省广州市天河区2023届高三二模化学试题变式题(选择题11-16)广东省广州市2022-2023学年高三普通高中毕业班综合测试(一)化学试题