1 . 常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，溶液中各含磷物种的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线③表示随的变化

B．当，溶液的约为7.2

C．点溶液中：

D．溶液中：

2 . 亚磷酸是一种二元弱酸。常温下，将的溶液与氨水混合，混合溶液中pX[，、、]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．代表与的关系

B．时，混合溶液呈酸性

C．时，混合溶液中

D．溶液中：

3 . 常温下，向H₂C₂O₄ (电离常数K_a1=1×10^-1.23，K_a2=1×10^-4.19)溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ⅰ表示随pH的变化

B．P点坐标为(1.23，2.96)

C．0.1 mol/LNaHC2O4溶液中：

D．已知反应的平衡常数K=1×10-3.21，则Ksp(CaC2O4)=10-8.63

4 . 25℃时，的电离常数分别为、。溶液中、、、和随pH变化的关系如下图所示(已知)。下列说法错误的是

A．NaHB溶液显弱酸性	B．
C．M点时，的值约为-2.3	D．P点时，

5 . 常温下，用溶液滴定溶液的pH变化如图所示。

下列说法正确的是

A．先用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液由红色变为橙色

B．X点到Y点发生的反应为

C．常温下，的水解常数小于其电离常数

D．常温下，的平衡常数

6 . 时，向溶液中滴加的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知属于三元弱酸，其电离平衡常数的。下列说法正确的是

A．a点溶液中：

B．b点溶液中：

C．点溶液中：

D．时，溶液中：

7 . 常温下将溶液滴加到和的混合溶液中，溶液中、、、、的分布分数[如，]随变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线、分别表示、随变化的关系

B．的水解常数，溶液中

C．溶液与溶液混合过程中发生反应的离子方程式为

D．当溶液呈中性时，

8 . 在室温下，已知K_a(CH₃COOH)=1.8×10^－5，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．Na2SO3溶液中：c(OH－)=c()+c(H2SO3)+c(H+)

B．加热蒸干CuCl2溶液，可以得到CuCl2固体

C．将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)+c(HF)=c(OH－)－c(H+)

D．浓度均为0.1mol/LCH3COOH与NaOH按体积2∶1混合：c(CH3COO－)<c(Na+)

9 . 常温下将NaOH溶液滴加到和HB的混合溶液中，溶液中、、、HB、的分布分数δ［如，］随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线b、d分别表示、随pH变化的关系

B．NaB的水解常数，NaHA溶液中

C．NaHA溶液与NaB溶液混合过程中发生反应的离子方程式为

D．当溶液呈中性时，

10 . 利用平衡移动原理，分析常温下Ni²⁺在不同pH的Na₂CO₃体系中的可能产物。
已知：图1中曲线表示Na₂CO₃体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始Na₂CO₃体系中；不同pH下c(CO)由图1得到]。下列说法错误的是

   

A．pH=7时，碳酸钠溶液体系中存在：c()>c(H2CO3)>c()

B．M点时，溶液中存在c()=c(OH-)

C．初始状态pH=9、，平衡后存在

D．沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用0.1NaHCO3溶液比0.1Na2CO3溶液效果好