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解题方法
1 . 用氨水吸收
，得到
氨水和
甲酸铵的混合溶液，
时该混合溶液的
___________ 。(已知：时，电离常数
)
，得到氨水和甲酸铵的混合溶液，时该混合溶液的时，电离常数)
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2 . 肼在水溶液中为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向0.1mol·L-1肼溶液中，滴加稀盐酸调节pH。溶液中
、
、
占含氮物种的物质的量分数为
（如
），随溶液pH变化的曲线如下图所示：
(1)常温下中性溶液中，各含氮物种的浓度大小关系为______________。
(2)室温时，反应
平衡常数K的数值为_____________。
、、占含氮物种的物质的量分数为（如），随溶液pH变化的曲线如下图所示：(1)常温下中性溶液中，各含氮物种的浓度大小关系为______________。
A． | B． |
C． | D． |
(2)室温时，反应
平衡常数K的数值为_____________。A． | B． | C． | D． |
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3 . 据报道，我国科学家利用镓锡氧化物电催化还原CO2制得高附加值的草酸(H2C2O4)。
已知：草酸溶液中含碳微粒的分布系数(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值)与pH的关系如下图所示【比如
的分布系数：
】：_____ 2c()(选填“>”、“=”、“<”)，解释原因：_____ 。
(2)用NaOH溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是_____。
(3)根据题中有关信息，当溶液pH=5时，列式计算溶液中
=_____ 。
已知：草酸溶液中含碳微粒的分布系数(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值)与pH的关系如下图所示【比如
的分布系数：】：
)(选填“>”、“=”、“<”)，解释原因：(2)用NaOH溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是_____。
A．滴定过程中存在：c()+c( )+c(OH—)= c(H+)+ c(Na+) |
| B．在NaHC2O4溶液中c()<c(H2C2O4) |
| C．在NaHC2O4溶液中c(Na+)= c()+c() +2 c(H2C2O4) |
| D．向pH=1.2的反应混合液中加NaOH溶液至a点过程中，水的电离度一直增大 |
=
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4 . 钠碱法的启动吸收剂为NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。
(1)常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用12gNaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收SO2的体积约为______ L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了0.10molSO2，则反应后的吸收液中，所含负离子的浓度由大到小的顺序为______ 。
(2)当钠碱法的吸收液pH达到4~6时，混合液中含较多量NaHSO3.加热该溶液可回收得到较高纯度的SO2，剩余溶液可循环使用，进一步吸收SO2，剩余溶液的主要溶质是______ (填写化学式)。
(3)将SO2通入NaOH溶液时，得到一组c(H2SO3)＋c(HSO
)＋c(SO
)=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。
若溶液的pH=7，溶液中c(Na+)=c(
)＋______ ，此时溶液中c(Na＋)______ 0.100mol·L-1.(选填“>”、“<”或“=”)
(4)上述混合液中存在多个水解平衡，与化学平衡一样，水解平衡也有自己的平衡常数(Kh)。以醋酸钠(CH3COONa)为例，其水解平衡常数存在以下定量关系：Kh=
=
(Kw为水的离子积常数，Ka为CH3COOH的电离常数)亚硫酸为二元弱酸，25℃时，其电离常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。请结合相关数据说明NaHSO3溶液呈酸性的理由。______ 。
(5)“钙碱法”的工作原理与“钠碱法”相似，一般选择消石灰的悬浊液为SO2吸收剂。请对照“钠碱法”，尝试通过比较反应物和生成物的不同性质，从生产成本和设备维护两方面对“钙碱法”做出评价______ 。
(1)常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用12gNaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收SO2的体积约为
(2)当钠碱法的吸收液pH达到4~6时，混合液中含较多量NaHSO3.加热该溶液可回收得到较高纯度的SO2，剩余溶液可循环使用，进一步吸收SO2，剩余溶液的主要溶质是
(3)将SO2通入NaOH溶液时，得到一组c(H2SO3)＋c(HSO
)＋c(SO)=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。若溶液的pH=7，溶液中c(Na+)=c(
)＋(4)上述混合液中存在多个水解平衡，与化学平衡一样，水解平衡也有自己的平衡常数(Kh)。以醋酸钠(CH3COONa)为例，其水解平衡常数存在以下定量关系：Kh=
=(Kw为水的离子积常数，Ka为CH3COOH的电离常数)亚硫酸为二元弱酸，25℃时，其电离常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。请结合相关数据说明NaHSO3溶液呈酸性的理由。(5)“钙碱法”的工作原理与“钠碱法”相似，一般选择消石灰的悬浊液为SO2吸收剂。请对照“钠碱法”，尝试通过比较反应物和生成物的不同性质，从生产成本和设备维护两方面对“钙碱法”做出评价
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解题方法
5 . 燃料燃烧产生的二氧化碳有多种捕捉方式，在自然界中存在着二氧化碳气体与其他物质的反应过程，而实验室中一般使用碱溶液来吸收二氧化碳气体。
(1)向1L 1
的NaOH溶液中通入0.5mol二氧化碳气体，最终所得溶液中各离子浓度关系正确的选项有(假设溶液体积不发生变化)：___________。
(2)已知：25℃时，①
的电离平衡常数
，
。
②盐类水解常数
可以表示盐溶液水解平衡的限度，书写方式与电离平衡常数一致。
写出
溶液中
水解的平衡常数的表达式，并根据上述数据计算出的数值：
___________ (表达式)=___________ (数值)。
(3)根据的数值和电离平衡常数的数值，判断至下溶液的酸碱性，并结合适当的化学语言说明理由：___________ 。
(1)向1L 1
的NaOH溶液中通入0.5mol二氧化碳气体，最终所得溶液中各离子浓度关系正确的选项有(假设溶液体积不发生变化)：___________。A． |
B． |
C． |
D． |
的电离平衡常数，。②盐类水解常数
可以表示盐溶液水解平衡的限度，书写方式与电离平衡常数一致。写出
溶液中水解的平衡常数的表达式，并根据上述数据计算出的数值：(3)根据
的数值和电离平衡常数的数值，判断至下溶液的酸碱性，并结合适当的化学语言说明理由：
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6 . 常温下，向1mol•L-1NH4Cl溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成，已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。下列说法错误的是
| A．常温下，NH4Cl的水解平衡常数数量级为10-10 |
| B．体系中，水的电离程度大小关系为a>c>b |
| C．b点时，溶液中c(Mg2+)=0.18mol∙L-1 |
D．a点溶液中，c( )+c(H+)<c(Cl-)+c(OH-) |
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7 . 草酸亚铁
作为一种化工原料，可广泛用于生产锂离子电池材料、感光材料。以废铁屑为原料生产草酸亚铁的流程如下：
Ⅰ、
为淡黄色固体，难溶于水。
Ⅱ、25℃时，
、
。
Ⅲ、25℃时，
、
。
(1)用热的饱和碳酸钠溶液洗涤废铁屑的原因是_____ 。
(2)由题中信息判断，25℃时，
溶液中存在：
_____ 
(选填“>”、“<”或“=”)。
(3)“转化”步骤在如图所示的装置中进行。
仪器X的名称是_____ ，导管A的作用是_____ 。
(4)“转化”步骤的离子方程式为_____。
(5)说明“转化”步骤中不能用
溶液代替
溶液的原因_____ 。
(6)流程图中“系列操作”指的是_____ 。
A．过滤、洗涤、干燥
B．蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
C．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
上述制备的草酸亚铁晶体
含有
杂质，测定其纯度步骤如下：
①准确称取
草酸亚铁晶体样品，溶于稀硫酸中，配成100mL溶液。
②取20.00mL①中所得的溶液，用
标准溶液滴定至终点，消耗
。
③向滴定后的溶液中加入适量锌粉充分反应后，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。
④继续用标准溶液滴定步骤③中所得滤液至终点，消耗
。
已知：
(7)配制上述100mL溶液，用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有_____ 。
(8)步骤②滴定终点的现象为_____ ；步骤③中加入锌粉的目的是_____ 。
(9)草酸亚铁晶体样品的纯度为_____ 。(用
、
、
、
表示)
作为一种化工原料，可广泛用于生产锂离子电池材料、感光材料。以废铁屑为原料生产草酸亚铁的流程如下：Ⅰ、
为淡黄色固体，难溶于水。Ⅱ、25℃时，
、。Ⅲ、25℃时，
、。(1)用热的饱和碳酸钠溶液洗涤废铁屑的原因是
(2)由题中信息判断，25℃时，
溶液中存在：(选填“>”、“<”或“=”)。(3)“转化”步骤在如图所示的装置中进行。
仪器X的名称是
(4)“转化”步骤的离子方程式为_____。
A． |
B． |
C． |
D． |
(5)说明“转化”步骤中不能用
溶液代替溶液的原因(6)流程图中“系列操作”指的是
A．过滤、洗涤、干燥
B．蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
C．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
上述制备的草酸亚铁晶体
含有杂质，测定其纯度步骤如下：①准确称取
草酸亚铁晶体样品，溶于稀硫酸中，配成100mL溶液。②取20.00mL①中所得的溶液，用
标准溶液滴定至终点，消耗。③向滴定后的溶液中加入适量锌粉充分反应后，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。
④继续用
标准溶液滴定步骤③中所得滤液至终点，消耗。已知：
(7)配制上述100mL溶液，用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有
(8)步骤②滴定终点的现象为
(9)草酸亚铁晶体样品的纯度为
、、、表示)
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解题方法
8 . 许多含硫化合物在生产生活中有着重要的应用。
I.某学习小组为了探究铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质，设计了如下实验装置：
实验过程中的实验现象记录如下表：
(1)试管①中的白色固体是
，请简述一种简单的验证方法：反应结束后，待装置冷却后，_______ 。
(2)结合试管②中现象，试管①中产生的“白雾”的主要成分是_______ (填化学式)；为避免“白雾”对后续实验产生干扰，可在试管①和试管②之间接入一个盛有_______ 的洗气装置(填序号)。
a.浓硫酸 b.饱和
溶液 c.饱和溶液 d.碱石灰
(3)试管③中有少量白色沉淀产生的原因是_______ (请用方程式表示)，
是工业尾气的主要成分之一，充分处理尾气可有效较少酸雨的形成。
(4)工业上可以用
溶液或氨水吸收，若过量，可分别生成、
，其水溶液均呈酸性。
①相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中
较小的是_______ ，用文字和化学用语解释原因_______ 。
②若向溶液中加入少量的
，则溶液中
将_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
③用溶液吸收，当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_______ (填字母)。
a.
b.
c.
(5)向溶液中缓慢通入和
的混合气体至过量，反应过程中某微粒X的物质的量浓度随通入混合气体的体积(V)变化如图所示。该微粒X为_______ 。请写出X浓度刚刚开始下降的时候的离子方程式_______ 。
I.某学习小组为了探究铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质，设计了如下实验装置：
实验过程中的实验现象记录如下表：
| 试管 | ① | ② | ③ | ④ |
| 实验现象 | 溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生 | 有大量白色沉淀产生 | 有少量白色沉淀产生 | 溶液褪色 |
，请简述一种简单的验证方法：反应结束后，待装置冷却后，(2)结合试管②中现象，试管①中产生的“白雾”的主要成分是
a.浓硫酸 b.饱和
溶液 c.饱和溶液 d.碱石灰(3)试管③中有少量白色沉淀产生的原因是
是工业尾气的主要成分之一，充分处理尾气可有效较少酸雨的形成。(4)工业上可以用
溶液或氨水吸收，若过量，可分别生成、，其水溶液均呈酸性。①相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中
较小的是②若向
溶液中加入少量的，则溶液中将③用
溶液吸收，当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是a.
b.
c.
(5)向
溶液中缓慢通入和的混合气体至过量，反应过程中某微粒X的物质的量浓度随通入混合气体的体积(V)变化如图所示。该微粒X为
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