1 . 亚磷酸是一种二元弱酸。常温下，将的溶液与氨水混合，混合溶液中pX[，、、]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．代表与的关系

B．时，混合溶液呈酸性

C．时，混合溶液中

D．溶液中：

2 . 已知25℃时，几种常见弱电解质的电离平衡常数如表所示：

电解质	H3PO4	NH3•H2O	苯酚(C6H5OH)
电离平衡常数	K1=6.9×10﹣3 K2=6.2×10﹣5 K3=4.8×10﹣13	1.8×10﹣5	1.1×10﹣10

下列说法正确的是

A．NaH2PO4溶液呈碱性

B．25℃时，向5mL0.1mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.1mol•L﹣1氨水，若混合溶液pH>7，则V≥5

C．足量C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式为：2C6H5OH+PO=H2PO+2C6H5O﹣

D．25℃时，将等体积等浓度的苯酚溶液与氨水混合，混合溶液中各离子浓度关系：c(NH)>c(C6H5O﹣)>c(OH﹣)>c(H+)

3 . 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO)+c(CO)

B．将CH3COONa溶液从25℃升温至60℃，溶液中增大

C．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液中c(Na+)：③>①>②

D．物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液，c(NH)：①>②

4 . A~E是周期表中1~36号的元素，它们的原子序数递增，对它们的性质及结构的描述如下：A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之邻的所有元素；D在周期表中位于C的下一周期，其电负性在同周期主族元素中最大；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。
(1)基态B原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。中C原子的杂化方式为___________。
(2)已知元素的电负性：C>D，则C与D形成的化合物的空间构型为___________，与水发生水解反应的化学方程式为___________。
(3)E位于元素周期表的___________区。
(4)已知常温下的水解常数。
常温下，含等物质的量浓度的HBC与NaBC的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，___________(填“>”“<”或“=”)c(HBC)。常温下，若将盐酸与溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=___________(小数点后保留4位数字)。

5 . 室温下：、、、。本小组同学进行如下实验：

实验	实验操作和现象
1	测定溶液的
2	向溶液中通入少量
3	向20mL溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10mL
4	配制的、、三种溶液

下列所得结论正确的是

A．实验1溶液中存在：

B．实验2反应的离子方程式：

C．实验3反应后的溶液中存在：

D．实验4中各溶液pH大小：

6 . 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表。下列有关说法中正确的是(已知)

弱酸
电离常数			，

A．酸性由强到弱的顺序：

B．等浓度的、、、，结合质子能力最强的是

C．向稀醋酸中加水稀释的过程中，的值减小

D．稀醋酸溶液中，

7 . 常温下，用浓度为的NaOH标准溶液分别滴定20mL浓度均为的HA和HB两种酸溶液，滴定过程中溶液中的变化曲线如图所示。已知，体积变化忽略不计，下列说法错误的是

A．HA为强酸	B．
C．HB的电离常数约为	D．时，HB溶液中存在

8 . 利用平衡移动原理，分析常温下Ni²⁺在不同pH的Na₂CO₃体系中的可能产物。
已知：图1中曲线表示Na₂CO₃体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始Na₂CO₃体系中；不同pH下c(CO)由图1得到]。下列说法错误的是

   

A．pH=7时，碳酸钠溶液体系中存在：c()>c(H2CO3)>c()

B．M点时，溶液中存在c()=c(OH-)

C．初始状态pH=9、，平衡后存在

D．沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用0.1NaHCO3溶液比0.1Na2CO3溶液效果好

9 . 25℃时，向 1L 0.01mol/L H₂B 溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液中 c(H₂B)、c(HB^－)、c(B^2－)、c(OH^－)、c(H⁺)的负对数值(－lgc)与 pH 的关系如图所示。下列说法错误的是
   

A．曲线 c 表示－lgc(HB－)与 pH 的关系

B．随 pH 增加，c(H2B)·c(OH－)先增大后减小

C．M 点溶液中 n(Na＋)+ n(H＋) −n(B2－)=0.01mol

D．0.01 mol/L NaHB 溶液中，c(Na＋)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(H＋)＞c(H2B)

10 . 25℃时，向25 mL 0.1 mol⋅L^-1溶液中滴加0.1 mol⋅L^-1的NaOH溶液，测得混合溶液的电导率变化如图所示(已知的电离常数，的电离常数、)，下列说法错误的是

A．25℃时，溶液中存在关系：

B．混合溶液中：a<b

C．当加入的NaOH溶液体积为25 mL时，存在关系：

D．25℃时，0.1 mol⋅L-1的溶液