1 . 常温下，将0.1mol·L^-1NaOH溶液滴加到一定浓度的二元酸(H₂R)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．线N表示pH与lg的变化关系

B．当溶液中c(HR-)=c(R2-)时，pH=3

C．NaHR溶液中c(H＋)>c(OH-)

D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)<c(H2R)＋c(HR-)＋c(R2-)

2 . 下列说法正确的是

A．常温下，的溶液和的溶液等体积混合后所得溶液的

B．两种溶液溶质的物质的量浓度分别为和，pH分别为a和，则

C．向溶液中加入少量水，溶液中比值增大

D．常温下，浓度均为的、混合溶液中：

3 . 电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是
已知：磷酸K_a1=6.9×10^-3、K_a2=6.2×10^-8、K_a3=4.8×10^-13

A．a点对应的溶液呈弱碱性

B．水的电离程度：a点小于b点

C．b点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+()+2c()

D．c点对应的溶液中存在：c(Cl-)>c(H3PO4)>c()>c()

4 . 室温时，的，，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L-1的NaHS溶液中：

B．反应的平衡常数

C．NaHS与以任意比混合的溶液中：

D．0.1 mol·L的溶液中：

5 . NH₄HCO₃是我国除尿素外使用最广泛的一种氮肥产品，还用作缓冲剂、充气剂和分析试剂。常温下，0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液pH是7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，和浓度逐渐减小

B．NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O) + c() >c(H2CO3)

C．分析可知，常温下水解平衡常数Kh()的数量级为10-7

D．常温下，= 10-16.8

6 . 常温下，向10 mL0.1 mol·L^-1Na₂XO₃溶液中滴加0.1 mol·L^-1盐酸，溶液的pH与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L-1Na2XO3溶液中：c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)>c(H＋)

B．当溶液pH=7时，溶液中存在：c(Na＋)=c()＋c()＋c(Cl-)

C．常温下，H2XO3的Ka2小于1.0×10-7

D．b点溶液中：c(Cl-)=c(H2XO3)＋c()＋c()

7 . 25℃时，某酸HA的(醋酸的)，下列说法正确的是

A．相同温度下，等pH的NaA溶液和CH3COONa溶液中，c(Na+)前者大于后者

B．加热浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液和NaOH溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的pH均变大

C．25℃时，向0.1mol·L-1的HA溶液中加少量NaA固体，水的电离程度变小

D．25℃时，将HA溶液与NaOH溶液混合测得pH=9，此时溶液中c(A-)=c(HA)

8 . 已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应的水解平衡常数：

B．a点溶液中水电离产生的

C．若图中，则b点溶液中

D．若，则c点对应溶液中

9 . 25℃时，向一定浓度的Na₂X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知：H₂X是二元弱酸，Y表示或，pY=﹣lgY。下列叙述正确的是

A．曲线n表示pH与-lg的变化关系

B．Ka1(H2X)的数量级为10﹣6

C．当溶液呈中性时，c(HX-) + 2c(H2X)=c(Cl-)

D．NaHX溶液中：c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)

10 . 为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCN溶液，溶液的酸度AG随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知，下列说法正确的是

A．该过程可以用甲基橙作指示剂

B．常温下，HCN的电离常数

C．滴定过程中的值逐渐减小

D．当V=10mL时，溶液中存在：