常温下，将0.1mol·L-1NaOH溶液滴加到一定浓度的二元酸(H2R)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A．线N表示pH与-组卷网

题型：单选题难度：0.4 引用次数：91 题号：22035968

常温下，将0.1mol·L^-1NaOH溶液滴加到一定浓度的二元酸(H₂R)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．线N表示pH与lg

的变化关系

B．当溶液中c(HR^-)=c(R^2-)时，pH=3

C．NaHR溶液中c(H^＋)>c(OH^-)

D．当混合溶液呈中性时，c(Na^＋)<c(H₂R)＋c(HR^-)＋c(R^2-)

22-23高二下·云南玉溪·期末查看更多[2]

更新时间：2024-03-10 17:46:06 |

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【知识点】酸碱中和滴定原理的应用解读弱电解质的电离平衡盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理解读盐的水解常数解读

相似题推荐

单选题 | 较难 (0.4)

【推荐1】室温下，向10 mL

的NaHCO₃溶液中滴加

的盐酸（或

NaOH溶液），溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．根据题中信息不能判断NaHCO₃溶液中

的水解程度与电离程度的大小

B．a→n→m过程中：

逐渐减小

C．a→b→c过程中：

D．m点的

小于c点的

2024-03-28更新 | 154次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

解题方法

酸碱中和滴定电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐2】缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。缓冲溶液

，当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。丙酸(

，简写成HR)的酸性比亚硝酸(

)弱。298K时，用pH为13的NaOH溶液滴定16.00ml

HR溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：

，

。下列叙述错误的是

A．当溶液pH为4.75时，缓冲能力最强

B．上述丙酸溶液浓度为

C．y点溶液中：

D．其他相同，

替代HR，曲线位于图中曲线下方

2023-05-09更新 | 400次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

名校

【推荐3】常温下，用0.10mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法中不正确的是

A．CH₃COOH的电离常数约为10^-5

B．水的电离程度：点①>点③>点②

C．在点①和点②所示溶液中：c(CN^-)>c(CH₃COO^-)

D．在点③和点④之间的溶液中：c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)

2022-06-27更新 | 974次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐1】已知:常温下，H₂CO₃ K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-分别在三者中所占的物质的量分数(a)随溶液pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A．在pH=4.4 的溶液中:3c(HR^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)

B．向Na₂CO₃溶液中加入少量H₂R溶液，发生反应:2CO₃^2-+H₂R==2HCO₃^-+R^2-

C．等体积等浓度的NaOH 溶液与H₂R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水大

D．在pH=3 的溶液中，三种微粒的浓度满足关系式: c(R^2-)c(H₂R)/c(HR^-)²=10^-3.1

2018-03-24更新 | 368次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

名校

【推荐2】亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。NaClO₂在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等四种含氯微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）。则下列分析不正确的是

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B．25℃时，HClO₂的电离平衡常数的数值K_a=10^-6

C．25℃，pH=3时NaClO₂溶液中c(Na+)+c(H⁺)=c(ClO₂^-)+c(OH^-)

D．若浓度均为0.1mol/L的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合后所得溶液显酸性，溶液中有关微粒的浓度由大到小的顺序为c(ClO₂^-)>c(Na⁺)>c(HClO₂)>c(H⁺)>c(OH^-)

2018-05-01更新 | 544次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

【推荐3】25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7K₂=5.6×10^-11

A．等物质的量浓度溶液pH关系： pH（NaCN）> pH（Na₂CO₃）> pH（CH₃COONa）

B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na⁺）>c（CN^-），则a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO^-₃）+c（CO₃^2-）

2015-07-29更新 | 507次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系 Ksp及其计算

【推荐1】

时，下图表示起始浓度为

的

溶液中各含碳粒子物质的量分数与

的变化关系。已知：

。下列说法错误的是

A．起始时，溶液中一定有

B．当

时，溶液中

C．

的平衡常数

D．当

时，向溶液中加入足量

溶液，溶液中会产生两种沉淀

2024-03-25更新 | 137次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

名校

【推荐2】某温度下，

。向

浓度均为

盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入

溶液，溶液电导率、

随氨水体积的变化如图。下列说法错误的是

A．a点，

约为

B．b点，

C．c点，

D．d点，氨水刚好中和盐酸和醋酸，所以水的电离程度：

2024-05-12更新 | 144次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐3】在298 K时，向溶液加入盐酸和向溶液加入溶液，各混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．曲线

表示

与pH的变化关系

B．0.1 mol/L的YX溶液中存在：

C．a点时两溶液中水的电离程度相同

D．

的水解常数

2024-03-26更新 | 40次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐1】常温下，向10 mL0.1 mol·L^-1Na₂XO₃溶液中滴加0.1 mol·L^-1盐酸，溶液的pH与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L^-1Na₂XO₃溶液中：c(Na^＋)>c(

)>c(

)>c(OH^-)>c(H^＋)

B．当溶液pH=7时，溶液中存在：c(Na^＋)=c(

)＋c(

)＋c(Cl^-)

C．常温下，H₂XO₃的K_a2小于1.0×10^-7

D．b点溶液中：c(Cl^-)=c(H₂XO₃)＋c(

)＋c(

)

2023-01-30更新 | 395次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐2】常温时，将

的

溶液(

)加水稀释，溶液中

与

的关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温时，

的电离平衡常数为

B．P、Q点对应的水的电离程度：

C．Q点对应的溶液中，

D．常温时，加入适量

固体可使P点向W点移动

2022-04-13更新 | 1443次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐3】向某Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中加入少量的BaCl₂，测得溶液中

与

的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该溶液中

B．B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>E

C．A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差

D．D点对应的溶液中一定存在2c(Ba²⁺ ) +c(Na⁺ )+c(H⁺ )=c(CO₃^2-)+c(OH^-)+c(Cl^- )

2020-03-06更新 | 680次组卷

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