【推荐3】超酸是一类比纯硫酸更强的酸。某兴趣小组的同学对超酸 HSbF₆ 的制备及性质进行了探究。制备 HSbF₆ 的初始实验装置如图，夹持、加热及搅拌装置略。

已知：①制备 HSbF₆ 的反应为，。
②有关物质的性质如表。

物质	熔点	沸点	性质
SbCl3	73.4℃	223.5℃	极易水解
SbCl5	2.8℃	140℃分解，79℃/2.9kPa	极易水解

回答下列问题：
(1)试剂 X 的成分是________ (填化学名称)。
(2)毛细管的作用是_________。
(3)若无盛试剂 X 的装置，SbCl₃可能发生水解生成 Sb₂O₃，其水解反应的化学方程式为_________。
(4)先关闭活塞 a，用真空泵抽气将 SbCl₅ 转移至双口烧瓶，再减压蒸馏而不是常压蒸馏的主要原因是_________。
(5)由 SbCl₅ 制备 HSbF₆ 时，应选用______材质的仪器。(填标号)

A．玻璃

B．陶瓷

C．铁或铝

D．聚四氟乙烯

(6)为更好地理解超酸的强酸性，该小组的同学查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸反应：，以此类推，H₂SO₄与 HSbF₆ 反应的化学方程式为___________ 。

【推荐1】Ｉ．某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A ＝ H^＋ ＋ HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。回答下列问题：
(1)在0.1mol·L^－1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_________。

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

(2)已知0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L^－1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.11mol·L^－1。
II．亚磷酸(H₃PO₃)是二元酸，H₃PO₃溶液存在电离平衡：H₃PO₃H⁺ +H₂PO₃^－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na₂HPO₃。
(3)①某温度下，0.1000 mol·L^-1的H₃PO₃溶液中c (H⁺) = 2.5×10^－２mol·L^-1，除OH^-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是___________，
②写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式___________。
III．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO₂进行综合利用。
(4)CO₂和H₂在一定条件下可以生成乙烯：6H₂(g)+2CO₂(g)CH₂==CH₂(g)+4H₂O(g) △H="a" kJ·mol^-1已知：H₂(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1，CH₂=CH₂(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol^-1，H₂O(g)= H₂O(l) △H="-44.0" kJ·mol^-1，则a=______kJ·mol^-1。

(5)上述生成乙烯的反应中，温度对CO₂的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如右上图，下列有关说法不正确的是_______(填序号)
①温度越高，催化剂的催化效率越高
②M点平衡常数比N点平衡常数大
③温度低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
④增大压强可提高乙烯的体积分数
⑤N点正反应速率一定大于M点正反应速率
IV．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：
2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。
(6)若在500℃时，投料=1且NO的起始浓度为amol/L，NO的转化率为80％，则此温度时的平衡常数K=________。

【推荐3】自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。
(1)查阅资料获得25℃时部分弱酸的数据：、、。
①已知溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因_______。
②常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______ (填序号)。
A．B．C．
③25℃时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈_______性，结合有关数据和文字解释原因：_______。
④同浓度的溶液和溶液相比，后者溶液中_______前者溶液中(填“<”、“=”或“>”)。
⑤已加溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，试推断溶液的_______7(填“>”、“<”或“”)。
(2)已知常温下，相同物质的量浓度的溶液和溶液相比，溶液的较小。现将溶液和溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)25℃时，的电离常数、，则该温度下水解反应的平衡常数___________，若向溶液中加入少量的，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)

【推荐1】A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。

请针对以下三种不同情况回答：
若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_______________________，向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是_________填“促进”、“抑制”或“无影响”。
与C的水溶液混合后生成B，反应的离子方程式为___________________________。
若A为固态非金属单质，A与X同周期，同时A在X中燃烧，生成和白色烟雾，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。
若A为该元素的白色固体单质，其结构为正四面体，分子式为，则单质中含共价键数目为_________，B的电子式为_________。
与水反应的离子方程式为_______________________________________________。
若A、B、C的焰色反应呈黄色，A为淡黄色固体，B、C的水溶液均为碱性，A溶于水后可与X反应生成C，常温下，X为气态酸性氧化物。
中所含有的化学键类型是_________。
溶液中离子浓度由小到大的顺序是_________。

【推荐2】一氧化碳和氢气是重要的化工原料，常用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等有机物。
(1)已知的燃烧热分别是，则甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式为_____________。
(2)有人设想将按下列反应除去，该反应能否自发进行______________（填“是”或“否”），依据是_____________。
(3)向体积可变的密闭容器中投入和，在不同条件下发生反应：。测得的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。

①该可逆反应的__________0（填>”、“<”或“=”）。a、b、c三点对应的平衡常数的大小关系是____________________。
②在恒温恒容条件下进行该反应，能表示反应达到平衡状态的是______________（填字母）。
a. CO的体积分数保持不变
b. 容器内混合气体的密度保持不变
c.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
d.单位时间内消耗CO的浓度等于生成的浓度
(4)在催化剂作用下，时分别进行反应：,，测得CO和的分压随时间的变化关系如图所示。起始时，体系中和相等、和相等。计算曲线a的反应在内的平均速率_______。时随时间变化关系的曲线是_______，时随时间变化关系的曲线是___________。

(5)一定条件下，与粉末状氢氧化钠反应生成甲酸钠。已知：常温时，甲酸的电离平衡常数。向的甲酸钠溶液中加入的盐酸，混合液呈__________性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________________。

【推荐3】2019年1月3日一吨多重的嫦娥四号探测器首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆，它所搭载的“玉兔二号”月球车通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量开展工作。如图是As、Ga等元素所在元素周期表中的一部分

Al	Si	P
Ga	Ge	As

(1)上表中，原子半径最小的是_______元素，元素周期表中镓的位置是_______
(2)GaAs可以用浓硝酸溶解，生成H₃AsO₄和Ga(NO₃)₃。配平反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：_______。
_______GaAs+_______HNO₃→_______Ga(NO₃)₃+_______NO₂↑+_______H₃AsO₄+_______H₂O
(3)GaN、GaAs、GaP都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体硅相同，它们的熔点如下表：

晶体	GaN	GaAs	GaP
熔点/℃	1700	1238	1480

解释它们熔点变化的原因_______
(4)亚磷酸(H₃PO₃)与NaOH反应只能生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐，这两种盐溶液均呈碱性。根据以上信息判断，亚磷酸应属于_______酸(几元+强\弱酸)，Na₂HPO₃溶液中阴离子浓度由大到小的次序为_______

【推荐2】二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
(1)在太阳能的作用下，以为原料制取炭黑的流程如图甲所示。其总反应的化学方程式为_______。

(2)经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为   。
几种物质的能量(在标准状况下规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示：

物质
能量	0	-394	52	-242

则_______。
(3)在2L恒容密闭容器中充入2mol和nmol，在一定条件下发生反应：   ，的转化率与温度、投料比[]的关系如图乙所示。

①_______(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡常数_______。
②TK时，某密闭容器中发生。上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表：

时间 浓度/mol/L 物质	0	10	20	30	40	50
	6.00	5.40	5.10	9.00	8.40	8.40
	2.00	1.80	1.70	3.00	2.80	2.80
	0	0.10	0.15	3.20	3.30	3.30

20~30min间只改变了某一条件，根据表中的数据判断改变的条件可能是_______(填字母)。
A.通入一定量             B.通入一定量
C.加入合适的催化剂             D.缩小容器容积
(4)在催化剂M的作用下，和同时发生下列两个反应：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
图丙是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是_______(填字母)。

A．催化剂M的活性降低	B．反应Ⅰ的平衡常数变大
C．生成甲醚的量增加	D．反应Ⅱ的活化能增大

(5)溶液通常用来捕获，常温下，的第一步、第二步电离常数分别为，，则常温下，的溶液的pH等于______(不考虑的第二步水解和的电离)。