2 . 草酸(H₂C₂O₄)及其化合物在医药、印染、塑料等方面扮演着重要角色，同时广泛应用于化学实验中。
(1)氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法，应用非常广泛。某草酸亚铁()样品中含有草酸，某化学兴趣小组想用氧化还原滴定法测定该样品中的含量。实验方案如下：
Ⅰ.称量0.50g样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸溶解，水浴加热至70℃，加入足量溶液，使其充分反应。
Ⅱ．向反应后的溶液中加入过量锌粉与稀硫酸，煮沸且完全反应后，用KSCN在点滴板上检验至溶液不变红，过滤至另一洁净的锥形瓶中，用0.0200mol/L的酸性高锰酸钾标准液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液16.00mL。
请回答下列问题：
①高锰酸钾标准液用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，达到滴定终点的现象是___________。
②下列关于实验误差的说法正确的是___________(填标号)。
A．步骤Ⅰ中，若加入的溶液的量不足，则测得的含量偏高
B．步骤Ⅱ中，滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数，测得的含量偏低
C．步骤Ⅱ中，锥形瓶中有少量水未干燥，测得的含量偏低
D．步骤Ⅱ中，过滤时间过长，可能导致测得的含量偏低
③0.50g该样品中的质量分数为___________(不考虑损耗)。
(2)常温下，改变0.1mol/L的溶液的pH，溶液中的物质的量分数()溶液pH的关系如图所示。回答下列问题：

①曲线___________(填“a”、“b”或“c”)代表，时，溶液中___________。
②pH从1.2增大至4.2的过程中，水的电离程度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③溶液中存在的离子浓度大小关系为___________。

4 . 氮及其化合物在生产、生活与环境中有着重要研究和应用价值。根据要求回答问题：
(1)CO和NO都是汽车尾气有害物质，它们能缓慢的反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746.5kJ·mol^-1。已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol^-1，CO的燃烧热△H=_______kJ·mol^-1
(2)N₂O₄是一种强氧化剂，是重要的火箭推进剂之一。已知反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) △H>0，v_(正)=k_(正)·c(N₂O₄)、v_(逆)=k_(逆)·c²(NO₂)。
①平衡后升高温度k_(逆)/k_(正)_______(填“增大”、“不变”或“减小”)
②将一定量N₂O₄和NO₂的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如图所示。反应从开始进行到10min时v(NO₂)=_______mol/(L·s)

③T℃时，向恒温密闭容器中充入nmolN₂O₄，维持总压强p₀恒定，达平衡时，NO₂的平衡分压p(NO₂)=，则该温度下该反应平衡转化率α(N₂O₄)=_______，保持温度不变，再向密闭容器中充入nmolN₂O₄，维持总压强为2p₀，则在该温度下该反应的压强平衡常数(Kp)=_______(用各气体物质的分压代替浓度的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)。分压=总压×物质的量分数)
(3)氢叠氮酸(HN₃)是无色有刺激性气味的液体，可作引爆剂。已知常温下向25.00mL0.1mol·L^-1ROH溶液中逐滴滴加0.2mol·L^-1的HN₃溶液，溶液的pH与所加溶液的体积关系如下表(溶液混合时体积的变化忽略不计)。

V(HN3)/mL	0	12.50	12.75	25.00
pH	13	9	7	a

①pH=9时溶液中c(N)_______c(R⁺)(填“>”、“=”或“<”)，pH=a时溶液中c(HN₃)_______c(N)(填“大于”“等于”或“小于”)
②HN₃的Ka=_______(精确值)
(4)N₂O₅是一种新型硝化剂。其制备装置如图所示。

透过隔膜的粒子是_______，制取N₂O₅的电极反应式为_______

8 . 焦磷酸盐()常用于洗涤剂、软水剂和电镀工业，焦磷酸(H₄P₂O₇)为两分子磷酸脱水而成的多元酸，不同型体的分布分数(δ)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．③代表的分布分数曲线

B．溶液中：

C．

D．反应趋于完全