1 . 某实验小组根据以下装置制备84消毒液，并探究84消毒液的性质。

已知：，若温度超过，会生成杂质。
回答下列问题：
I．84消毒液的制备
(1)仪器a的名称为___________。
(2)装置A中反应的离子方程式为___________。
(3)装置B的作用是___________(任写一个即可)。
(4)制备溶液时，为减少杂质的产生，应采取的措施是___________(写两条)。
(5)为探究性质，设计如图所示装置，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭K处弹簧夹时，C处红布条看不到明显现象；当打开K处的弹簧夹后，C处红布条逐渐褪色。则B瓶内液体可能是___________。

A．饱和溶液

B．溶液

C．

D．浓硫酸

Ⅱ．探究84消毒液的性质
84消毒液和医用酒精均为重要的消毒剂且二者不能混用，某小组对84消毒液与医用酒精的反应产物进行了探究。
【提出假设】医用酒精中的被氧化为
【实验方案】实验方案及现象如下：

实验操作	取样检测时间点	实验现象
常温下将医用酒精和84消毒液混合，在不同反应时间点，分别取反应后的溶液滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热		①
		橙黄色沉淀
		黑色沉淀

【实验结论1】
(6)产物中有乙醛，且乙醛会被转化为其它物质。补充①的实验现象：___________。
【查阅资料】混合体系中可能发生以下反应：

(卤化反应)
【实验设计】取2份84消毒液，缓慢滴加医用酒精或蒸馏水各，通过测定过程中变化判断是否发生卤化反应(忽略过程中的热效应对的影响)。实验结果如图。

【实验结论2】数据表明，反应过程中增大，说明乙醛发生了卤化反应。
【查阅资料】某同学查阅资料后认为结论2不严谨，原因是工业上为了稳定，在84消毒液中添加了少量，且由于乙醇的“锁水”效应也会使增大(提示：乙醇与不反应)。
【数据分析】②已知上述实验：84消毒液中。
(7)通过计算证明84消毒液中添加了少量，写出计算过程___________。
【优化实验】③该同学增加了对照实验，证明反应生成了。
(8)请简述方案和结果：___________。
实验总结：医用酒精中的乙醇能被84消毒液氧化为乙醛，乙醛能进一步发生卤化反应。

5 . 草酸(H₂C₂O₄)及其化合物在医药、印染、塑料等方面扮演着重要角色，同时广泛应用于化学实验中。
(1)氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法，应用非常广泛。某草酸亚铁()样品中含有草酸，某化学兴趣小组想用氧化还原滴定法测定该样品中的含量。实验方案如下：
Ⅰ.称量0.50g样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸溶解，水浴加热至70℃，加入足量溶液，使其充分反应。
Ⅱ．向反应后的溶液中加入过量锌粉与稀硫酸，煮沸且完全反应后，用KSCN在点滴板上检验至溶液不变红，过滤至另一洁净的锥形瓶中，用0.0200mol/L的酸性高锰酸钾标准液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液16.00mL。
请回答下列问题：
①高锰酸钾标准液用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，达到滴定终点的现象是___________。
②下列关于实验误差的说法正确的是___________(填标号)。
A．步骤Ⅰ中，若加入的溶液的量不足，则测得的含量偏高
B．步骤Ⅱ中，滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数，测得的含量偏低
C．步骤Ⅱ中，锥形瓶中有少量水未干燥，测得的含量偏低
D．步骤Ⅱ中，过滤时间过长，可能导致测得的含量偏低
③0.50g该样品中的质量分数为___________(不考虑损耗)。
(2)常温下，改变0.1mol/L的溶液的pH，溶液中的物质的量分数()溶液pH的关系如图所示。回答下列问题：

①曲线___________(填“a”、“b”或“c”)代表，时，溶液中___________。
②pH从1.2增大至4.2的过程中，水的电离程度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③溶液中存在的离子浓度大小关系为___________。