1 . 25℃时，某酸H₂R溶液中存在的各种含R元素微粒在总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图所示。已知常温下Ksp(MR)=1.0×10^-18，M²⁺不水解。下列叙述正确的是

A．常温下H2R的二级电离常数K的数量级为10-11

B．NaHR溶液中，c(H2R)<c(R2-)

C．反应H2R(aq)+M2+(aq)MR(s)＋2H+(aq)的平衡常数K=101.8

D．向MR的饱和溶液中加酸调节至中性，则一定存在：2c(M2+)=2c(R2-)+c(HR-)

3 . 常温下，用NaOH溶液滴定NaH₂PO₄溶液，溶液pH与的关系如图所示。下列关系正确的是
   

A．常温下，

B．当=0.5时，水的电离程度最大

C．向0.1mol/L的NaH2PO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

D．0.1mol/LNaH2PO4溶液与0.1mol/LNa3PO4溶液等体积混合：

4 . 25℃时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
已知或。

A．曲线表示与的变化关系

B．当溶液呈中性时，

C．

D．25℃时，的平衡常数为

5 . 以酚酞为指示剂，用溶液滴定一元酸的溶液。溶液中，、分布系数(，比如的分布系数：)随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是

A．曲线①代表，曲线②代表

B．的数量级为

C．滴定过程中，溶液中不断减小

D．滴定终点时，

6 . 25℃时，向20mL 0.2 MOH溶液中逐滴加入浓度为0.2的盐酸，溶液中与、加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．MCl水解平衡常数的数量级为

B．b点溶液中各微粒的浓度关系为

C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度逐渐增大

D．d点溶液的

7 . 人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s) Na⁺(aq)+Ur^- (aq)   △H>0.某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，K_a(HUr)=，K_w=，K_sp(NaUr)=
②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，c(Ur^— )=mol·L^-1
(1)尿酸电离方程式为_______。
(2)K_h为盐的水解常数，37℃时，K_h(Ur^—)=_______。
(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na⁺)_______c(Ur^—)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na⁺)=0.2mol·L^-1时，_______(填“有”或“无”)NaUr晶体析出。
(5)为探究Mg(OH)₂在酸中的溶解性，利用以下相关数据计算出反应：Mg(OH)₂(s)+2CH₃COOH(aq)Mg²⁺(aq)+2CH₃COO^—(aq)+2H₂O(l)在25℃时的平衡常数K，并据此推断Mg(OH)₂能否溶解于醋酸？(要求有列式推导并代入数据进行运算的过程，根据计算结果进行判断。已知25℃时：，K_a(CH₃COOH)=，K_sp(Mg(OH)₂]=，1.8³≈5.8)__________

8 . 常温下，向二元弱酸H₂A溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线n表示pH与lg

B．Ka1(H2A)=10-2.3

C．交点a的溶液中：c(H2A)＞c(A2-)

D．NaHA溶液中：c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

9 . 室温下，改变邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液的pH，溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是[已知]

A．

B．时，

C．KHA溶液中：

D．时，

10 . 化学上常用AG表示溶液中的。25℃时，用0.100的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 HNO₂溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是

A．Q点时，溶液中为

B．N点时，

C．P点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL

D．25℃时，HNO2的电离常数