1 . 常温下，向二元弱酸H₂A溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线n表示pH与lg

B．Ka1(H2A)=10-2.3

C．交点a的溶液中：c(H2A)＞c(A2-)

D．NaHA溶液中：c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

2 . 二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料。
（1）CO₂的电子式是________________。
（2）以NH₃与CO₂为原料合成尿素[化学式为CO(NH₂)₂]的主要反应如下：
① 2NH₃(g)+CO₂(g) = NH₂CO₂NH₄(s) △H=－l59.5 kJ·mol^-1
② NH₂CO₂NH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H="+116.5" kJ·mol^-1
③ H₂O(1) =H₂O(g) △H=+44.0kJ·mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______________；
（3）NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g) △H＝－905kJ·mol^-1
不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为______________，请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因：____________________。

图1                                                                           图2
（4）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为_______________。

（5）已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K=1.75×10^－5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^－7，K₂=4.7×10^－11。 常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，NH₄HCO₃溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH₄⁺+HCO₃^—+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=___________（结果保留2位有效数字）。