【推荐1】二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。回答下列问题：
（1）Li₄SiO₄可用于富集CO₂，原理是在500℃ ，低浓度CO₂与Li₄SiO₄接触后反应生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO₂，Li₄SiO₄再生，700℃时反应的化学方程式为________。
（2）CO₂加氢合成低碳烯烃的技术在节能减排等方面具有重要意义。以合成C₂H₄为例，该转化分为两步进行：
第一步：CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H=+41.3kJ·mol^-1
第二步，2COg(g)＋4H₂(g)=C₂H₄(g)+ 2H₂O(g) △H=-210.5kJ·mol^-1
①CO₂氢合成乙烯的热化学方程式为_________。
②－定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO₂的转化率．可以采取的措施是______（填字母）。
A.减小压强 B.增大H₂的浓度 C.加入适当催化剂 D.分离出H₂O(g)
（3）由CO₂和H₂合成CH₃OH 的反应如下：CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H，在10L的恒容密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①上述反应的△H______（填“> “或“<”），判断理由是______。
②图中压强p₁______（城“>”或“<”）p₂。
③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，若反应从开始到平衡所需的时间为5min，则0～5min内H₂的反应速率v(H2)=_____________。
④N点时，该反应的平衡常数K=_______（计算结果保留2位小数）。

【推荐2】Ⅰ.消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
a.   
b．①N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g) ΔH₁
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH₂＝－565 kJ·mol^－1
(1)ΔH₁＝________。
(2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式：_________。
Ⅱ. SO₂、CO、NO_x是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：
(1)已知25℃、101 kPa时：
①2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1
②H₂O(g)===H₂O(l) ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1
③2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)===2H₂SO₄(l) ΔH₃＝－545 kJ·mol^－1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是______________________。
(2)若反应2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)
ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1，根据下表数据求x＝_______kJ·mol^－1。

化学键	H—H	O＝O	O—H
断开1 mol化学 键所需的能量/kJ	436	x	463

【推荐3】在催化剂存在下用还原是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)已知：

请计算反应Ⅰ的________。
(2)在体积为IL的恒容密闭容器中，起始，发生反应Ⅱ制取甲醇，如图表示反应Ⅱ在起始投料比【投料比】分别为a、b时，的平衡转化率随温度变化的关系

①投料比：a________b。（填“＞”、“＜”或“＝”）
②310℃时，已知投料比a＝4，求N点平衡常数K＝________。（保留两位有效数字）
③当投料比等于3时，关于反应Ⅱ的说法正确的________。
A.达到平衡后和的平衡转化率相等
B.当，该反应达到平衡状态
C.若反应改在恒压条件下进行，则放出的热量比恒容条件下少
D.当达到平衡后，再次充入、，的平衡转化率减小
(3)应用电化学原理，回答下列问题：

①甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是________。
②乙中正极反应式为________；丙中正极的电极反应式为________。

【推荐1】一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入某密闭容器中，发生如下反应：。请回答下列问题：
(1)若容器体积固定为2L
①反应1min时测得剩余1.8mol A，C的浓度为0.4mol/L.1min内，B的平均反应速率为 ____________；x= ________
②若反应2min达到平衡，平衡时C的浓度 ______ (填“大于”“等于”或“小于”)0.8mol/L
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是 ______ 保留3位有效数字
(2)一定温度下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ______
①单位时间内生成nmolO₂，同时生成2nmolNO
②用NO、O₂、NO₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比：2:1:2
③混合气体的密度不随时间的变化而变化
④O₂的物质的量浓度不变

【推荐2】完成下列问题
(1)一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

①该反应的化学方程式为_______，此反应平衡常数表达式为K=_______。
②该反应的△H_______0(填“>”“＜”或“=”)。
③该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示：根据图2判断，在t₃时刻改变的外界条件是_______。在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列能作为达到平衡状态的判断依据是_______(填标号)。

a．体系压强不变                 b．气体的平均摩尔质量保持不变
c．气体的密度保持不变       d．A的消耗速率等于B的生成速率
(2)习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO₂和CO是常见的环境污染气体，汽车尾气中CO、NO₂在一定条件下可以发生反应：4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g) kJ·mol^–1，在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO₂，NO₂的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①从反应开始到10 min的平衡状态，N₂的平均反应速率为_______。从11 min起，其他条件不变，压缩容器的容积为1 L，则n(NO₂)的变化曲线可能为图中的_______(填字母)。
②对于该反应，温度不同(T₂＞T₁)、其他条件相同时，下列图像表示正确的是_______(填序号)。

(3)甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，在开发和应用方面具有广阔前景。在一容积为2 L的密闭容器内，充入0.2 mol CO与0.4 mol H₂发生反应CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁ _______ p₂(填“＞”“＜”或“=”)。
②在p₁、T₁℃时，该反应的压强平衡常数K_p =_______。
③相同温度下，在两个相同的体积可变的容器a、b中分别投入容器a．0.1 mol CO(g)，0.2 mol H₂(g)；容器b．0.2 mol CO(g)，0.4 mol H₂(g)，0.1 mol CH₃OH(g)，则达到平衡后a、b容器的体积比为_______。

【推荐3】利用可合成烷烃、烯烃、醇、甲酸等系列重要化工原料。回答下列有关问题：
制备甲烷。
已知：的燃烧热为，的燃烧热为， 。
(1) _______，该反应在_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)下自发。
(2)在恒温、恒容容器中按充入反应物进行该反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是_______。
A．每1molC=O断键的同时有2molC-H生成
B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．容器内的压强不再变化
D．
E．容器内混合气体的密度不再变化
(3)选择合适催化剂，在体积为VL的恒容容器中按、充入反应物，反应结果如图所示。

①计算平衡常数_______。
②若无催化剂，N点平衡转化率是否可能降至R点_______(填“能”或“不能”)，说明理由_______。
(4)选择合适催化剂，在相同温度下，分别在恒容容器Ⅰ和恒压容器Ⅱ中充入和，起始容器体积相同，反应至平衡，在图中画出两容器内反应至平衡混合气体平均摩尔质量随时间的变化曲线示意图_______。

【推荐1】大气中CO₂含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用。
(1)CO₂溶于水生成碳酸，碳酸和亚硝酸(HNO₂)的电离常数如下表所示，下列事实中，能说明亚硝酸酸性比碳酸强的是(填字母代号)____________。

弱酸	HNO2	H2CO3
电离常数	Ka=5.1×10-4	Ka1=4.6×10-7
		Ka2=5.6×10-11

A 常温下，亚硝酸电离常数比碳酸一级电离常数大
B 亚硝酸的氧化性比碳酸的氧化性强
C 亚硝酸与碳酸钠反应生成CO₂
D 相同浓度的碳酸钠溶液的pH比亚硝酸钠的大
(2).CO₂与NH₃反应可合成尿素[化学式为CO(NH₂)₂]，反应2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(1)+H₂O(g)在合成塔中进行，图中Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三条曲线分别表示温度为T℃时，按不同氨碳比和水碳比投料时，二氧化碳平衡转化率的情况。
   
①曲线Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中水碳比的数值分别为0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是____________。
②推测生产中氨碳比应控制在____________(选填“4.0”或“4.5”)左右比较适宜。
③若曲线Ⅱ中水碳比为1，初始时CO₂的浓度为1mol/L，则T℃时该反应的平衡常数K=____________(保留有数数字至小数点后两位)。
(3)以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化为乙酸，请写出该反应的化学方程式：____________。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。在温度为____________时，催化剂的活性最好，效率最高。请解释图中250～400℃时乙酸生成速率变化的原因：250～300℃时____________；300～400℃时____________。
   

【推荐2】I．25℃时，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1的一元酸HA溶液，pH变化曲线如下图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1。
（2）A点对应酸的体积为12.5mL，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝_______ mol·L^－1。
（3）HA是________酸（选填“强”、“弱”）。NaA的水溶液显________性（选填“酸”、“碱”），原因是：________（用离子方程式表示）。
（4）在B点所得混合溶液中，c(Na^＋) 、c(A^－)、c(H^＋)、c(OH^－)由大到小的顺序是_________。
（5）在C点所得混合溶液中，下列说正确的是：___________。
A．HA的电离程度小于NaA的水解程度
B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na^＋) ＞c(A^－)＞c(H^＋)＞ c(OH^－)。
C．c(Na⁺) ＋c(H⁺)＝c(A^─) ＋c(OH^－)
D．c(HA)＋c(A^－)＝0.2mol·L^－1
Ⅱ．在25 ℃的条件下，某些弱酸的电离平衡常数。

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4
Ka	Ka＝1.8×10－5	Ka＝3.0×10－8	Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11	Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5

（1）温度、浓度相同的CH₃COOH和HClO溶液，水的电离程度前者________ 后者（填“>”“=”或“<”）。
（2）相同温度下，pH相同的NaClO和CH₃COOK两种溶液中，c(CH₃COOK)________c(NaClO) （填“>”“=”或“<”），[c(Na^＋)－c(ClO^－)]_______[c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]（填“>”“=”或“<”）。
（3）在25 ℃的条件下，向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH₃COOH)∶c(CH₃COO^－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。

【推荐3】化学反应原理对于研究化学物质有十分重要的意义。
（1）已知次磷酸(H₃PO₂，一元中强酸)和亚磷酸(H₃PO₃，结构式为，二元中强酸)均是重要的精细化工产品。
①写出次磷酸的结构式：_____________________________________。
②已知某温度下0.01 mol·L^-1的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的次磷酸溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c(OH^－)—c(H₃PO₂)=___________。(用具体数值表示)
（2）实验室配制FeCl₃溶液时，需要将FeCl₃固体溶解在较浓的盐酸中，其原因是_______________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。
已知25℃时，Fe(OH)₃的K_sp＝4.0×10^-38，配制100ml 5 mol·L^-1的FeCl₃溶液，至少需要加入_______mL 2 mol·L^-1的盐酸(忽略加入盐酸的体积)。
（3）工业废水中的Cr₂O₇^2-对生态系统有很大损害。常用的处理方法有两种。
①还原沉淀法：Cr₂O₇^2-Cr^3＋Cr(OH)₃。常温下，要使Cr³⁺沉淀完全，溶液的pH应调至________。(已知Cr(OH)₃的K_sp＝10^-32)
②电解法：用铁和石墨做电极，电解产生的还原剂将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，最终产生Cr(OH)₃沉淀。若有1mol Cr₂O₇^2-被还原，理论上导线中通过___________mol电子。

【推荐1】I．已知：反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L^－1·s^－1，则该反应的化学方程式为___。
(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)＝0.3 mol·L^－1·s^－1，乙：v(B)＝0.12 mol·L^－1·s^－1，丙：v(C)＝9.6 mol·L^－1·min^－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______________。
II．298 K时，将20 mL 3x mol·L^－1 Na₃AsO₃、20 mL 3x mol·L^－1 I₂和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO (aq)＋I₂(aq)＋2OH^－(aq)AsO (aq)＋2I^－(aq)＋H₂O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

(1)下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。
a．溶液的pH不再变化                  b．v(I^－)＝2v(AsO)
c． 不再变化       d．c(I^－)＝y mol·L^－1
(2)t_m时，v_正____v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)t_m时v_逆____t_n时v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________。
III．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如图。溶液中OH^－向电极__(填“a”或“b”)移动，负极的电极反应式为：___。

【推荐3】A、B、C、D、 E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色：反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A是—种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成。

(1)反应③的化学方程式为_______________________________________________。
(2)反应①中每生成1 molC，转移的电子数为_______________________________。
(3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“碱”或“中’’），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：
①c(H^＋)+_________＝c(OH^－)+_____________；
②c(H^＋)＝c(OH^－)+_____________。
(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H₂，则
①X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________；
②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________；原电池的总反应方程式为__________________________。