【推荐1】回答下列问题：
(1)化学反应中伴随着能量变化。下列属于吸热反应的是____(填序号)。
a．燃烧CO                         b．C与CO₂反应
c．铝和稀盐酸反应             d．液态水变为水蒸气
(2)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且胺全、易储运。
相关化学键的键能数据

化学键	N≡N	H—H	N—H
键能E/(kJ·mol-1)	946	436.0	390.8

则：①2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g) △H=____kJ·mol^-1。
②某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1 mol NH₃通入3 L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200 kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。在该温度下，用分压表示的平衡常数K_p=___。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数)

(3)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H₁
b)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂
c)CH₄(g)C(s)+2H₂(g) △H₃
d)2CO(g)CO₂(g)+C(s) △H₄
e)CO(g)+H₂(g)H₂O(g)+C(s) △H₅
①根据盖斯定律，反应a的△H₁=___(写出一个代数式即可)。
②一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分___步进行，其中，第___步的正反应活化能最大。

③某学生应用平衡原理对b)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂＞0的反应进行研究。向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol CO₂和2 mol H₂发生反应，t₁时达到平衡状态Ⅰ，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是___(填字母)。

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．t₂时改变的条件：向容器中加入CO或加入H₂O(g)
C．t₂时若升高温度或增大压强，均有利于提高CO₂的转化率
D．平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)

【推荐2】研究含氮、硫物质之间的转化，对资源的综合利用具有重要意义。
(1)硫酸生产中，催化氧化生成：
①在恒容密闭容器中达到平衡后，能使平衡正向移动并提高转化率的是_______
A.向容器中通入       B.向容器中通入       C.使用催化剂       D.降低温度
②如图表示催化氧化生成在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率的变化情况，a时刻改变的条件可能是____；若c时刻增大压强，把反应速率变化情况画在c~d处____。

(2)合成氨反应是人工固氮的主要手段，对人类生存和经济发展都有着重大意义。合成氨反应中正反应速率，逆反应速率。、为速率常数。平衡常数K与温度的关系如图。

①表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为_______(填或)
②平衡时，合成氨反应的平衡常数_______(用，表示)
(3)将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T₁，发生的反应为：。
①下列可作为反应达到平衡的判据是_______
A.            B.气体的压强不变       C.不变       D.容器内颜色不变
②t₁时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为P，的平衡转化率为，则反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】以为原料制备甲烷、氢气等能源物质具有较好的发展前景。
(1)和联合催化重整能减少温室气体的排放。其主要反应如下：
Ⅰ．       
Ⅱ．       
Ⅲ．       
①___________。
②其他条件相同，投料比为1∶1.3时，不同温度下和的转化率及变化如图1。始终低于1.0的原因是___________________。

(2)一定条件下，分解形成C的反应历程如图2所示。该历程分________步进行，其中第__________步的正反应活化能最大。

(3)T℃时，向1L恒容密闭容器中充入4mol 和12mol ，在催化剂表面发生催化重整制的主反应，同时有副反应发生。初始压强为p，20min时反应都达到平衡状态，测得，体系压强为。
①0～20min内_______，平衡时选择性＝___________（保留三位有效数字）。（选择性）
②副反应的平衡常数__________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
③催化剂上的反应过程如图3所示。其他条件不变时，的转化率和的选择性随温度变化如图4所示。催化加氢制的最适合温度为_________，除提高反应速率外，该催化剂的最大优点是____________。

【推荐2】一氧化二氮是一种强大的温室气体，也是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。它可由NH₄NO₃在加热条件下分解产生。

(1)等电子体理论认为N₂O与CO₂分子具有相似的结构（包括电子式），则其空间构型是______，为______分子（填“极性”或“非极性”）。
(2)一定温度下，将足量NH₄NO₃（s）加入含有催化剂的1L恒容密闭容器中，发生下面两个反应：

反应1：       

反应2:;

测得平衡时容器中气体总压为33.0KPa，且P(O₂)为2.4KPa。则平衡时，P(H₂O)为______kPa。

(3)分别向三个体积不变的密闭容器中充入如表所示相应气体，进行反应。容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N₂O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示：

容器		物质的量/mol
编号	体积/L	N2O	N2	O2
Ⅰ		0.2	0	0
Ⅱ		0.2	0	0
Ⅲ		0.2	0	0

①、、由大到小的顺序为______。

②保持温度不变的情况下，达平衡后再向容器Ⅰ中注入Ar稀释，N₂O的分压p(N₂O)将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③370℃时该反应的平衡常数为______。（结果保留2位有效数字）

(4)在Co^*的催化作用下，用CO（g）还原N₂O（g）以除去污染，反应的化学方程式为：，其反应历程和能量变化如图所示（逸出后物质认为状态未发生变化，在图中略去）。

该反应分两步进行：

第一步：;

第二步：______（填写第二步反应的热化学方程式）。

(5)若将CO（g）还原N₂O（g）的反应设计成如图的原电池装置，则该电池正极的电极反应式为______。