【推荐1】NO_x储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的NO_x，其原理：△H。
(1)已知：①△H₁；②△H₂；用含△H₁和△H₂的代数式表示△H=___________kJ⋅mol^-1.汽车发动机工作时，会引发反应①，其能量变化如图所示。则△H₁=___________kJ⋅mol^-1。

(2)NSR反应机理及相对能量如下图(TS表示过渡态)：

反应过程中，决速步骤的热化学方程式为___________。
(3)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO模拟NSR反应，反应过程中c(NO)随时间变化的曲线如下图所示。

线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线_________(选填“a”或“b”)。线a中前5min内CO的平均反应速率v(CO)=________；此温度下该反应的平衡常数K=_________。
(4)保持其他条件不变，平衡后再向容器中充入CO和N₂各0.8mol，则此时v(正)________v(逆)(选填“＞”“＜”或“=”)。
(5)若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点___________(选填“A”“B”“C”“D”或“E”)。

【推荐2】工业上利用一氧化碳和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)     ∆H=-41kJ/mol。某小组研究在同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，获得数据如下：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol				达平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1	放出热量：32.8kJ
②	2.5	10	0	0	t2	放出热量：Q

回答下列问题：
(1)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
(2)容器①中反应达平衡时，生成H₂的物质的量为___________。
(3)容器①的容积变为原来的一半，则CO的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)到达平衡时间的关系：t₁___________t₂(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)容器②中反应的平衡常数K=___________，Q=___________。

【推荐3】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H
(1)已知破坏1mol共价键需要的能量如表所示

H-H	N-H	N-N	N≡N
435.5kJ	390.8kJ	163kJ	945.8kJ

则△H=__________。
(2)在恒温、恒压容器中，按体积比1:3加入N₂和H₂进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H₂)将__________（填“增大”、“减小”、或“不变”，后同）；若在恒温、恒容条件下c(N₂)/c(NH₃)将________。
(3)在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol 时，平衡混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是_______，原因是___________________。
②若在250℃、p₁条件下，反应达到平衡时的容器体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=____(结果保留两位小数)。
(4)H₂NCOONH₄是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g),能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）
①每生成34g NH₃的同时消耗44g CO₂ ②混合气体的密度保持不变
③NH₃的体积分数保持不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤c(NH₃):c(CO₂)=2:1
(5)科学家发现，N₂和H₂组成的原电池合成氨与工业合成氨相比具有效率高，条件易达到等优点。其装置如图所示、写出该原电池的电极反应：________________、_____________，若N₂来自于空气，当电极B到A间通过2molH⁺时理论上需要标况下空气的体积为_________（结果保留两位小数）。

【推荐1】钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)，还含有少量Fe₂O₃]为原料制备钛的工艺流程如图所示：

（1）钛铁矿与硫酸反应的化学方程式为___________________________。
（2）加入的物质A为_____________。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为____________________；水解过程中需要升高温度，其目的是：①加快反应水解速率 ②______________________________。
（4）由TiO₂获得金属Ti可用以下两种方法。
①电解法：以石墨为阳极，TiO₂为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为________。
②热还原法：首先将TiO₂、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成TiCl₄；然后用Mg还原TiCl₄即可制取Ti。生成TiCl₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；生成Ti的反应需在Ar气氛中，其原因为___________________________。

【推荐2】实验室以二氧化铈()废渣为原料制备含量少的，其部分实验过程如下：

(1)“酸浸”时与反应生成并放出，该反应的离子方程式为___________
(2)pH约为7的溶液与溶液反应可生成沉淀，同时放出，该沉淀中含量与加料方式有关。
①得到含量较少的的加料方式为___________(填序号)。
A．将溶液滴加到溶液中             B．将溶液滴加到溶液中
②溶液与溶液反应的离子方程式：___________
(3)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备含量少的。已知能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为
①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是___________。
②反萃取的目的是将有机层转移到水层。使尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有___________。
(4)实验中需要测定溶液中的含量。已知水溶液中可用准确浓度的溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为。请补充完整实验方案：①准确量取25.00 mL 溶液[约为]，加氧化剂将完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容；②按规定操作分别将和待测溶液装入如图所示的滴定管中：③___________

【推荐3】氨在国民经济中占有重要地位。
(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH₃，放出92.2kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是___________。
②若起始时向容器内放入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡时放出的热量为Q，则Q(填“＞”“＜”或“=”)___________184.4kJ。
③已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量等于___________kJ。
④理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是___________(填序号)。
a． 增大压强             b． 使用合适的催化剂
c． 升高温度             d． 及时分离出产物中的NH₃
(2)原料气H₂可通过反应CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH₄含量的影响如下图所示：

上图中两条曲线表示的压强的关系是：p₁___________p₂(填“＞”“=”或“＜”)。
(3)原料气H₂还可通过反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L^-1，则该温度下反应的平衡常数K为___________。
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是___________(填序号)。
a． 混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
b． 混合气体的密度不随时间改变
c． 单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂
d． 混合气中n(CO)：n(H₂O)：n(CO₂)：n(H₂)=1：16：6：6
(4)工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂］，反应的化学方程式为2NH₃(g)＋CO₂(g) CO(NH₂)₂(1)＋H₂O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变△H(填“＞”“＜”或“=”)___________0。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比(氨碳比) =x，下图是氨碳比(x)与CO₂平衡转化率(：％)的关系。下图中的B点处，NH₃的平衡转化率为___________。

【推荐1】金属铼广泛用于航空航天等领域。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵晶体的流程如下图所示。回答下列问题：

(1)金属铼具有良好的导电、导热性和延展性，可用于解释这一现象的理论是___________。
(2)①“焙烧”常采用高压空气、逆流操作(空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，其目的是___________。
②“焙烧”过程中转化为，反应方程式___________。
(3)“萃取”机理为：，则“反萃取”对应的离子方程式为___________；常温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的，则溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。(已知：常温下)
(4)下图是的X射线衍射图谱，则属于___________。(填“晶体”或“非晶体”)

(5)工业上制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉(其熔沸点见表1)，在3500℃时，利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铼粉(下图为碳在高温氢气环境中气-固占比计算结果)，请分析原因___________。

表1
物质	熔点(℃)	沸点(℃)
	3180	5900
C	3652	4827
	1535	2750

(6)三氧化铼是简单立方晶胞，晶胞结构如下图所示，摩尔质量为Mg/mol，晶胞密度为。铼原子填在氧原子围成的___________(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，该晶胞中两个相距最近的O原子间的距离为___________cm。(列出计算式)

【推荐2】2014年7月31日中国经济网： 河北省开展“环保亮剑”专项整治行动，强化“三废”治理。某工厂废渣的主要成分为SiO₂、MgO 、Al₂O₃、Fe₂O₃等成分，回收废渣中的金属元素的工艺流程如图所示：

已知：常温下，饱和氨水的pH约为11，金属离子沉淀所需pH数据如表所示：

离子	以氢氧化物形式完全沉淀时所需pH	氢氧化物沉淀完全溶解时所需pH
Fe3+	3.2
A13+	5.3	11.9
Mg2+	12.3

（1）试剂①为________，试剂②为________；
A. AgNO₃B. NaOH C. NH₃·H₂O D. H₂SO₄
（2）固体C的化学式是________，溶液F中金属元素的存在形式为________；
（3） 写出固体A与试剂②反应的化学方程式：____________；F中通入过量CO₂所发生的离子方程式为____________；
（4）加入试剂②，实现溶液D到溶液F的转化，则调节溶液的pH为________。
A. 6 B. 10 C. 12 D. 13
（5）25℃时，按（4）调节pH后测得溶液F中c(Mg²⁺)=5.6×10^-10mol/L，则氢氧化镁的K_sp=________；
（6）最后一步反应中涉及到两种盐，其中酸式盐的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________

【推荐3】25 ℃时，部分物质的电离常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3
电离常数	1.7×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

请回答下列问题：
(1)相同pH的CH₃COONa、NaHCO₃、Na₂CO₃浓度由大到小的顺序为__________
(2)常温下0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母，下同)。
A．c(H^＋)            B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)     C．c(H^＋)·c(OH^－)             D．c(H^＋)/c(OH^－)
(3)现有10mLpH=2的盐酸溶液，进行以下操作：
a.与pH=5的盐酸等体积混合，则pH=_____________；
b.向该盐酸溶液中加入10mL0.02mol/LCH₃COONa溶液，则该混合溶液中存在的物料守恒式为__________________；
c.向该盐酸溶液中加入等体积等浓度的Na₂CO₃溶液，则混合溶液中存在的电荷守恒式为_______________________；
d. 下列关于体积都为10mL，pH=2的A(盐酸)和B(CH₃COOH)溶液说法正确的是_____ (填写序号)。
①与等量的锌反应开始反应时的速率A=B
②与等量的锌反应（锌完全溶解，没有剩余）所需要的时间A>B   
③加水稀释100倍，pH大小比较：4=A>B>2   
④物质的量浓度大小比较：A>B
⑤分别与10mLpH=12的NaOH溶液充分反应后的溶液pH大小比较：A<B
e. 现用标准HCl溶液滴定氨水，应选用________指示剂，下列操作会导致测定结果偏高的是___。
A．未用HCl标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

【推荐1】高氯酸钾是一种白色粉末，可用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，医药工业用作解热和利尿等药剂。用PbO₂来制备KClO₄的工业流程如下：

（1）如图过滤装置中有两处明显错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是__。

（2）写出NaClO₃与PbO₂反应的离子方程式_______________
（3）工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO₃发生反应制备KClO₄的原因是______________
（4）用电解法也可以制备KClO₄，在无隔膜、微酸性条件下，电解食盐水得到NaClO₃溶液，再通过一系列转化和操作得到产品。
I．写出电解食盐水阳极电极反应式：______________________________
II．该过程制得的KClO₄样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.7635 g样品溶于水中，配成250 mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO₄^－全部转化为Cl^－，反应为：
3KClO₄＋C₆H₁₂O₆＝6H₂O＋6CO₂↑＋3KCl，加入少量K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.20mol·L^－1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积21.50 mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag₂CrO₄沉淀。
①已知：K_sp(AgCl)＝1.8×l0^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^－12，若终点时c(Cl^－)＝1.8×10^－6 mol·L^－1，则此时c(CrO₄^2－)=______________mol·L^－1。
②KClO₄样品的纯度为______________。（精确到0.01％）

【推荐2】脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。
(1)硫化氢与FeCl₃溶液反应生成单质硫，其离子方程式为____________________。
(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为______________；该方法的优点是________________。
(3)一定温度下1 mol NH₄HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。
①当反应达平衡时ρ_氨气×p_硫化氢=a(Pa²)；则容器中的总压为______Pa。
②下图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图，若t₂时增大氨气的浓度且在t₃时反应再次达到平衡，请在图上画出t₂时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线______。

【推荐3】I、有科学家经过研究发现，用CO₂和H₂在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。
①230℃，向容器中投入0.5molCO₂和1.5molH₂，当转化率达80％时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式_________ 。
   
②一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入 1.0molCO₂ 和 3.0molH₂，在不同催化剂作用下，相同时间内 CO₂的转化率随温度变化如图所示：催化剂效果最佳的是催化剂______ (填“I、Ⅱ、Ⅲ)。b点v(正) ____v(逆) (填>、< 、=) 。此反应在a点时已达平衡状态， a点的转化率比c点高的原因是 _______。已知容器内的起始压强为100kP_a，则图中c点对应温度下反应的平衡常数K_p=________。(保留两位有效数字) (K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
II、汽车尾气中CO、NO_x以及燃煤废气中的SO₂都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
(1)吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。
   
装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-和NO₂^-，请写出生成NO₃^-和NO₂^-物质的量之比为2∶1时的离子方程式：________________________。
(2)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce⁴⁺再生，再生时生成的Ce^4＋在电解槽的____(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S₂O₄^2-的电极反应式为_________。
(3)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO₂^-的浓度为a g·L^-1，要使1.5 m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气__________L(用含a代数式表示，结果保留整数，否则不给分)。