【推荐1】(1)T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为___________mol·L^-1·min^-1。

(2)若该反应放出热量，升高温度时，化学反应速率___________(填“增大”或“减小”)，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(3)如图是电解400mLNaCl溶液的示意图。

①石墨电极上的反应式为___________；
②电解一段时间后，若转移电子0.04mol则所得溶液的pH等于___________。
(4)水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。
①常温下，0.1mol/LNH₄Cl溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中c(NH)_______(填“＞”“＜”或“=”)c(Cl^-)；
②氢气是一种清洁燃料，已知1mol氢气的燃烧放热为285.8kJ，请写出氢气燃烧的热化学方程式：___________。

【推荐2】完成下列问题。
(1)取的NaOH溶液50 mL与的硫酸50 mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题

①从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是_______
②如果用60mL 0.25mol/L硫酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”、“不相等”)所求中和热_______(填“相等”、“不相等”)。
(2)磷P(s)和发生反应生成和。反应过程和能量关系如图所示：(图中的表示生成1 mol产物的数据)。则分解成和的热化学方程式是_______。

(3)氮化硅()是一种新型陶瓷材料，它可由与过量焦炭在1300~1700℃的氮气流中反应制得：，则该反应每转移，可放出的热量为_______kJ。
(4)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇()燃烧生成和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_______。
(5)某温度时在2L容器中发生可逆反应下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

B．相同时间内消耗2n mol的A的同时生成4n mol的C

C．容器内压强不随时间的变化而变化

D．容器内密度不再发生变化

(6)合成氨反应(在一密闭容器中发生，如图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

①时刻，体系中是什么条件发生了变化？_______。
②下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______。
A.       B.       C.       D.

【推荐3】甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。在密闭容器内，时反应：   ，体系中随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	5
	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

(1)图中表示的变化的曲线是________。

(2)用表示从0~2s内该反应的平均速率________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.与的浓度保持不变             b.容器内密度保持不变
c.容器内压强保持不变                    d.每消耗的同时有形成
(4)已知常温常压下1g液态甲醇燃烧生成气体和液态水放出的热量，则该反应的热化学方程式为________。

(5)与的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如下图所示，图中从________(填A或B)通入。b电极反应式为________。

【推荐1】是空气的污染物，废水中的氨氮(以、存在)和硝态氮(以、存在)会引起水体富营养化，需经处理后才能排放。
(1)电解氧化吸收法可将废气中的转变为。电解溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图1所示。向溶液中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如图2所示。

①电解溶液作吸收液时，若电流强度为4A，吸收NO的反应离子方程式为___________。
②当电流强度大于4A后，NO去除率下降，其原因是___________。
(2)某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题：

①“氧化池”中可用活性炭—臭氧可处理高浓度氨氮废水。氧化机理如图3所示。*表示吸附在活性炭表面的物质，·OH为羟基自由基。其它条件不变，调节pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如图4所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大后变化较小的可能原因是___________。

②“反硝化池”中发生的变化为：。完全转化理论上消耗甲醇的质量为___________g(保留三位有效数字)。
(3)纳米Fe可还原去除水中的硝酸盐污染物。
已知：ⅰ.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层
ⅱ.纳米Fe将还原为的转化关系如下：
①纳米Fe的制备原理：；已知电负性H>B，则该反应中氧化剂是___________(填化学式)。
②检验还原后的溶液中存在的实验方法是___________。
③溶液初始pH较低有利于的去除，其可能的原因是___________。

【推荐2】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H
(1)已知破坏1mol共价键需要的能量如表所示

H-H	N-H	N-N	N≡N
435.5kJ	390.8kJ	163kJ	945.8kJ

则△H=__________。
(2)在恒温、恒压容器中，按体积比1:3加入N₂和H₂进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H₂)将__________（填“增大”、“减小”、或“不变”，后同）；若在恒温、恒容条件下c(N₂)/c(NH₃)将________。
(3)在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol 时，平衡混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是_______，原因是___________________。
②若在250℃、p₁条件下，反应达到平衡时的容器体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=____(结果保留两位小数)。
(4)H₂NCOONH₄是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g),能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）
①每生成34g NH₃的同时消耗44g CO₂ ②混合气体的密度保持不变
③NH₃的体积分数保持不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤c(NH₃):c(CO₂)=2:1
(5)科学家发现，N₂和H₂组成的原电池合成氨与工业合成氨相比具有效率高，条件易达到等优点。其装置如图所示、写出该原电池的电极反应：________________、_____________，若N₂来自于空气，当电极B到A间通过2molH⁺时理论上需要标况下空气的体积为_________（结果保留两位小数）。

【推荐3】控制CO₂的排放是防止温室效应等不良气候现象产生的有效途径。
(1)高炉炼铁中用CO还原Fe₂O₃得到Fe，同时会排放大量的CO₂和烟尘，必须进行严格的控制。
已知：
①C(石墨，s)+CO₂(g)=2CO(g) △H= +172.5 kJ·mol^-1
②3C(石墨，s)+Fe₂O₃(s)=2Fe(s)+3CO(g) △H= +489.0 kJ·mol^-1
则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为_______。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入一定量CO与Fe₂O₃发生该反应。
①以下能说明该可逆反应达到平衡状态的是_______ (选填字母)。
A．v_正(CO)= v_逆(CO₂) B．容器内气体压强一定
C．CO与CO₂浓度比为1∶1       D．Fe的质量不变
②若要提高CO的平衡转化率，可以采取的措施是_______(写任意一个即可)
(3)可将炼铁产生的CO₂与CH₄反应得到气体燃料，其反应原理为：CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+2H₂(g)。某小组向体积是1L的密闭容器中充入物质的量均是lmol的CH₄与CO₂，反应过程中CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示

①压强：p₁_______p₂，△H_______0(填“＞”、“＜”或“=”)
②1100℃、p₁条件下，反应的平衡常数K=_______若在平衡体系再充入0.6molCO₂和0.8molH₂，此时v_正_______ v_逆(填“大于”， “小于”或者“等于”)

【推荐2】丙烯(C₃H₆)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。

（1）丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。
①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C₃H₈)__。
②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是__。
（2）如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为10⁴Pa和10⁵Pa)。

①10⁴Pa时，图中表示丙烯的曲线是__(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
②10⁴Pa、500℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=__(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。
（3）利用CO₂的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。

已知：CO和H₂的燃烧热分别为－283.0kJ·mol^-1、－285.8kJ·mol^-1。
①图中催化剂为__。
②298K时，该工艺总反应的热化学方程式为__。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是__。

【推荐3】甲烷在化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)捕集合成涉及下列反应：
Ⅰ．　平衡常数
Ⅱ．　平衡常数
①相关物质相对能量大小如图所示，则______

②起始物时，反应在不同条件下达到平衡。240℃甲烷的物质的量分数与压强p的变化关系、时与温度T的变化关系如图所示。图中对应A、B两点的速率：(正)______(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)；若C点与的分压相同，则______Pa反应Ⅰ以物质的量分数表示的平衡常数______。

(2)还原是实现“双碳”经济的有效途径之一、恒压、750℃时，和反应经如下流程(主要产物已标出)可实现高效转化。

其中过程Ⅱ主要发生如下反应：
i．
ii．
iii．
过程Ⅱ平衡后通入He，反应iii的化学平衡将______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，重新平衡时，______(填“增大”、“减小”或“不变”)，______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐1】氯化铍(BeCl₂)是一种无色针状或板状晶体，易潮解，易升华。已知氯气、碳和氧化铍高温条件下反应生成氯化铍和一氧化碳，某实验小组利用下图所示装置制备。请回答下列问题：

已知：①铍和铝在元素周期表中处于对角线位置，其单质及化合物的结构与性质具有相似性。
②熔融可离子化。
(1)装置A中仪器X的名称是___________，装置C中的试剂M为___________(填名称)。
(2)按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为___________(填仪器接口的小写字母，装置可重复使用)，装置A中反应的离子方程式为___________。
(3)装置E中反应的化学方程式为___________，两仪器连接处使用粗导气管，而不用细导气管的原因是___________。
(4)装置B的作用是___________。
(5)工业上电解熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩埚作电解槽的阴极材料，电解时阴极反应式为___________；电解时需加入氯化钠的作用是___________。

【推荐2】1．硫化氢(H₂S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)H₂S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作粮食熏蒸剂，能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为CO(g)+H₂S(g)=COS(g)+H₂(g)。
①羰基硫的电子式为__________。
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_______（填字母代号）。
a．相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．S与H₂的化合比C与H₂的化合更容易
(2)H₂S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，写出该反应的化学方程式____________。
(3)H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mol·L^－1 H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H₂S)＋c(HS^－)=______ mol·L^－1。
②某溶液含0.020 mol·L^－1Mn^2＋、0.10 mol·L^－1H₂S，当溶液pH=_______时，Mn^2＋开始沉淀。[已知：K_sp(MnS)=2.8×10^-13]。
(4)H₂S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S^2－－2e^－=S↓       (n－1)S＋S^2－S_n^2－写出电解时阴极的电极反应式：______________________。

1．(5)一定温度下将NH₄HS固体放入定容真空密闭容器中，可部分分解为硫化氢和氨气:NH₄HS(s)H₂S(g)+NH₃(g)。
①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡状态的是_______ (填字母代号)
A.v(H₂S)=v(NH₃)                                 B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变       D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②当上述反应达平衡时:p(NH₃)×p(H₂S)=a(Pa²)，则平衡时容器中的总压为_______Pa( 用含a 的代数式表示).[p(NH₃)、p(H₂S)分别代表NH₃、H₂S的压强，Pa为压强的单位]

【推荐3】部分难溶物的颜色和常温下的K_sp如下表所示：

	Cu(OH)2	CuOH	CuCl	Cu2O
颜色	蓝色	黄色	白色	砖红色
Ksp(25 ℃)	1．6×10－19	1．0×10－14	1．2×10－6	—

某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：
实验Ⅰ装置如图所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生。
（1）电解过程中的总离子反应方程式为_________________________________________。
（2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是_______。
A．观察两极产生气体的颜色
B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
C．用燃着的木条靠近U形管口
D．在U形管口置一张湿润的淀粉­KI试纸
实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图所示。

观察到的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5 min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10 min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12 min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色。
（3） a极发生的电极反应方程式为________________________________________________________。
（4） 电解5 min后，b极发生的电极反应方程式为___________________________________________。
（5）12 min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是_____，原因是___________________________________________________________________________________。