1 . 常温下，取三份浓度均为体积均为20mL的醋酸钠溶液，分别向其中滴加浓度均为的氯化铵溶液、醋酸铵溶液和盐酸，滴加过程中溶液的pOH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表盐酸、氯化铵溶液和醋酸铵溶液

B．常温下

C．水的电离程度：

D．d点存在：

2 . 柠檬酸是一种重要的工业原料，化学式可表示为 属于三元弱酸。 25℃时，柠檬酸的电离常数分别为：
(1)25℃时， 不同pH范围内， 和 所占的比例 (该微粒浓度与四种微粒浓度之和的比值)如下图所示，则其中代表 的曲线是_______。

(2)25℃时，0.1mol·L^-1下列溶液中微粒的浓度关系正确的是_______。

A．Na3Cit溶液中，

B．Na3Cit溶液中，

C．NaH2Cit溶液中，

D．Na2HCit溶液中，

(3)已知25℃时，碳酸的电离常数为：向NaHCO₃溶液中加入NaH₂Cit溶液，请写出反应的化学方程式_______。

3 . 室温下，，通过下列实验探究、溶液的性质：
实验1：用pH试纸测定0.1mol⋅L溶液的pH，测得pH约为10。
实验2：向0.1mol⋅L溶液中通入过量的，再滴入2滴紫色石蕊试剂，溶液呈红色。
实验3：向实验2溶液中逐滴滴加一定体积的盐酸，测得溶液pH为3。
实验4：向0.1mol⋅L溶液中加入等体积、等浓度的溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是

A．0.1mol⋅L的溶液中存在：

B．实验2可以得出：

C．实验3得到的溶液中存在：

D．实验4中可推测

4 . 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
(1)催化剂Cr₂O₃可由(NH₄)₂Cr₂O₇加热分解制备，反应同时生成无污染气体。

①完成化学方程式：_______+_______。
②Cr₂O₃催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为___________(列式表示)。
③Cr₂O₃可用于NH₃的催化氧化。设计从NH₃出发经过3步反应制备HNO₃的路线__________________(用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为____________。
(2)溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(ⅰ)      
(ⅱ)       

①下列有关溶液的说法正确的有_______。
A．加入少量硫酸，溶液的pH不变
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．加入少量NaOH溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D．加入少量K₂Cr₂O₇固体，平衡时与的比值保持不变
②25℃时，溶液中随pH的变化关系如图。当时，设、与的平衡浓度分别为x、y、z mol/L，则x、y、z之间的关系式为____________；计算溶液中的平衡浓度__________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

5 . 实验是探究物质性质的重要方法，下列操作中，实验现象与得出的结论相一致的是

选项	实验目的	操作及现象	结论
A	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱	用pH计测定NaClO和CH3COONa的pH值，测得pH(NaClO)>pH(CH3COONa)	酸性：HClO>CH3COOH
B	验证反应2Fe3++2I-2Fe2++I2是可逆反应	向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液加入几滴0.1mol/L KI溶液，充分反应。取反应后试样，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色；另取反应后试样，加入KSCN溶液，溶液变成血红色	反应2Fe3++2I-2Fe2++I2是可逆反应
C	判断(AgCl)与(AgI)的大小	向等浓度的NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	判断某溶液样品中是否含有	向某溶液样品中加入硫酸酸化的溶液，紫色褪去	该样品中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 常温下0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液等体积混合后，下列关于说法不正确的是

A．NaHCO3=Na++	B．c(Na+)>>>c(OH-)
C．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)++	D．++<c(Na+)

8 . 草酸钠()常用作还原剂。已知常温下，草酸的电离常数，，碳酸的电离常数，。回答下列问题：
(1)发生第一步水解的离子方程式为___________。
(2)相同条件下，同浓度的①，②，③，④四种溶液的pH由大到小的顺序为___________(用编号表示)。
(3)将等浓度、等体积的溶液与盐酸混合，溶液显酸性。混合后所得溶液中下列关系成立的是___________。
a．
b．
c．        
d．
(4)溶液常用作氧化还原滴定的标准液。实验室欲配制250 mL 0.10 mol·L^-1的溶液。
①需托盘天平称取固体___________g。
②配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有___________。
(5)用标准液测定某高锰酸钾样品的纯度：
步骤I：称取2.0g高锰酸钾样品，配成100mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，并加入少量硫酸酸化。
步骤II：用(4)中配制的标准液进行滴定，平行滴定三次，记录消耗溶液的体积如下表：

	第1次	第2次	第3次
消耗溶液的体积/mL	49.80	46.75	50.20

①滴定终点判断的依据是___________。
②样品中的质量分数为___________。
③若(4)中称取的固体已部分吸水潮解，会使测得的样品中的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

9 . 醋酸是常见的一元弱酸。请运用化学反应原理回答下列问题：
(1)室温下，pH=2的醋酸中，水电离出的c(H⁺)=___________mol·L^-1该醋酸和pH=2的盐酸溶液相比，导电性___________(填“相同”“不同”或“无法判断”)。
(2)pH相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粒反应，生成等量的H₂时所需时间较短的是___________。
(3)向醋酸溶液中滴入溶液，下列浓度大小顺序不可能出现的是___________(填字母)。
a．　
b．
c．　
d．
(4)常温下，将的醋酸溶液稀释至，溶液的___________(填“>”“<”或“=”)4；在醋酸稀释过程中下列数值变大的是___________。
A．       B．       C．       D．
(5)醋酸中存在平衡：，下列措施可使醋酸的增大，并且电离平衡向右移动的是___________。

A．加入溶液

B．加入盐酸

C．加水稀释

D．对醋酸溶液加热

10 . 室温下用0.1molL^﹣1Na₂SO₃溶液吸收SO₂的一种脱硫工艺流程如图所示。已知H₂SO₃电离平衡常数分别为K_a1=1.0×10^﹣2，K_a2=1.0×10^﹣7，H₂CO₃电离平衡常数分别为K_a1=4.0×10^﹣7、K_a2=5.0×10^﹣11，Ksp(CaCO₃)=3×10^﹣9，Ksp(CaSO₃)=3×10^﹣7，忽略通入SO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发。

下列说法正确的是

A．0.1molL﹣1 Na2SO3溶液中：c(OH﹣)=c(H+)+c()+c(H2SO3)

B．NaHSO3溶液中：c()<c(H2SO3)

C．“沉淀”分离后的滤液中：c(Ca2+)c()<Ksp(CaSO3)

D．“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：CaCO3+=CaSO3+