6 . 从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。为研究FeCl₃溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。
Ⅰ．配制FeCl₃溶液
(1)先将FeCl₃固体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。浓盐酸的作用是______。
Ⅱ．FeCl₃溶液与Na₂CO₃溶液反应
(2)向2mL1mol/L的Na₂CO₃溶液中加入2mL1mol/LFeCl₃溶液，产生了红褐色沉淀和无色气体。反应的离子方程式为______。
Ⅲ．FeCl₃溶液与Na₂S溶液反应
(3)甲同学认为Fe^3＋和S^2－的水解平衡相互促进并完全水解，实验中会观察到红褐色沉淀并闻到臭鸡蛋气味；乙同学认为会发生氧化还原反应，并预测还原产物为______（填化学式）。两位同学实验如下：

实验a	向稀Na2S溶液中逐滴加入FeCl3稀溶液，直至过量
实验现象	立即产生黑色沉淀并逐渐增加，无臭鸡蛋气味；FeCl3溶液过量后，黑色沉淀部分溶解，出现黄色沉淀

(4)两位同学猜测实验a中的黑色沉淀可能是Fe₂S₃。继续实验：

实验b	将实验a中黑色沉淀过滤，并用CS2处理后洗净。向沉淀中加入6mol/L的盐酸，振荡试管
实验现象	加入盐酸后黑色沉淀溶解，转为乳黄色沉淀，并伴有臭鸡蛋气味

根据实验b说明黑色沉淀是Fe₂S₃，写出实验b中Fe₂S₃与盐酸反应的化学方程式：______。
(5)①实验a中生成黑色沉淀Fe₂S₃的离子方程式为。该反应类型从四种基本反应类型看属于______。
②实验a中Fe₂S₃溶解时生成的黄色固体为______，乙同学推测是因为随着FeCl₃溶液滴加至一定量，浓度增大，其氧化性增强，将Fe₂S₃氧化所致。
(6)已知：，。针对实验a过程中未观察到红褐色沉淀，甲同学认为可能是产生的量比较少，被黑色所遮盖。乙同学根据数据计算认为就算产生红褐色沉淀，也会转化为黑色沉淀，写出该转化过程的离子方程式：______。

7 . 含硫化合物在生产、科研中应用广泛。请回答下列问题：
(1)多种多样的盐：
①在染料工业中用于生产硫化染料，其水溶液显碱性的原因：_____________（用离子反应方程式表示），的溶液与的溶液中_____________（填“>”、“<”或“=”）；
②可应用做医药、照相还原剂、染料中间体等，写出溶液的质子守恒表达式：_____________[用含离子浓度的关系式表示，用表示粒子A的浓度]；③可用作矿物分解助熔剂。已知：时，的溶液中水电离的，该温度下将的溶液与的溶液混合，所得溶液，则为_____________（忽略溶液混合时的体积变化）。
(2)可用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。常温下，向溶液中通入气体或加入固体，测得与溶液的关系如图所示（忽略体积的变化及）挥发）。

①当时，溶液中_____________；
②当溶液时，溶液中的_____________；
③某溶液含、，当溶液_____________时，开始沉淀[已知：]。