名校
1 . 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
(1)物质的量浓度均为
的下列四种溶液：pH由大到小排列的顺序是________ （填序号）。①
；②
；③
；④NaClO
(2)标准状况下将
，通入
溶液中，所得混合溶液中离子间的元素守恒关系为：________ ；溶液中离子浓度由大到小的顺序：________ 。
(3)5℃时，将
的醋酸溶液与
的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数
________ （用含a、b的代数式表示）。
(4)水垢中含有
，难用酸除去，可先用溶液浸泡处理后转化为疏松、易溶于酸的
，再用酸处理。用溶液浸泡处理的反应为________ （用离子方程式表示）。
(5)某小组同学利用已知浓度的高锰酸钾标准溶液探究测定草酸晶体
中的x值。
第一步：称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。
第二步：取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀
。
第三步：用浓度为0.1000mol/L的
标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。
（已知：
）
①达到滴定终点的判断依据是________ 。
②通过上述数据，求得
________ 。下列操作可能造成测得x值偏小的是________ 。
A．没有润洗锥形瓶
B．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁
C．装有的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定终点读数时俯视滴定管
化学式 |
|
| HClO |
电离平衡常数（Ka） |
|
|
|
的下列四种溶液：pH由大到小排列的顺序是；②；③；④NaClO(2)标准状况下将
，通入溶液中，所得混合溶液中离子间的元素守恒关系为：(3)5℃时，将
的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数(4)水垢中含有
，难用酸除去，可先用溶液浸泡处理后转化为疏松、易溶于酸的，再用酸处理。用溶液浸泡处理的反应为(5)某小组同学利用已知浓度的高锰酸钾标准溶液探究测定草酸晶体
中的x值。第一步：称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。
第二步：取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀
。第三步：用浓度为0.1000mol/L的
标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。（已知：
）①达到滴定终点的判断依据是
②通过上述数据，求得
A．没有润洗锥形瓶
B．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁
C．装有
的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．滴定终点读数时俯视滴定管
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解题方法
2 . 某 Na2CO3溶液体系中满足c(
)+c(
)+ c(H2CO3)=0.1mol·L−1，现利用平衡移动原理，分析常 温下Ni2+在不同 pH 的Na2CO3体系中的可能产物。图1中曲线表示 Na2CO3 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 pH 的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线。下列说法正确的是
)+c()+ c(H2CO3)=0.1mol·L−1，现利用平衡移动原理，分析常 温下Ni2+在不同 pH 的Na2CO3体系中的可能产物。图1中曲线表示 Na2CO3 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 pH 的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线。下列说法正确的是| A．lgKa1(H2CO3)=6.37 |
| B．M 点时，溶液中存在：c()<c(OH−) |
| C．某混合液体系中，初始状态为pH=9 、1g[c(Ni2+)]= −5， 当体系达平衡后存在：c()+c()+c(H2CO3)<0.1mol/L |
| D．沉淀 Ni2+制备NiCO3 时，选用0.1mol·L−1NaHCO3 溶液比0.1mol·L−1Na2CO3溶液的效果好 |
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2024-01-02更新
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297次组卷
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4卷引用：吉林省四校期初联考2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题
名校
解题方法
3 . 
是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；
在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)可作净水剂，其理由是___________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)常温，①
的，②
的盐酸，③
的氨水溶液，④
的碳酸钠溶液中水电离出氢离子浓度从小到大排列顺序___________ (填序号)。
(3)
的二元酸
溶液中、
、
的物质的量分数
随pH变化如图所示。
分两步发生电离，对应的电离平衡常数分别为
和
：
①
___________ ，
___________ 。
②将
的
溶液和盐酸等体积混合，所得溶液中
___________ (具体)。
③的
溶液中，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________ ，写出该溶液的质子守恒___________ 。
是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)
可作净水剂，其理由是(2)常温，①
的，②的盐酸，③的氨水溶液，④的碳酸钠溶液中水电离出氢离子浓度从小到大排列顺序(3)
的二元酸溶液中、、的物质的量分数随pH变化如图所示。分两步发生电离，对应的电离平衡常数分别为和：①
②将
的溶液和盐酸等体积混合，所得溶液中③
的溶液中，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
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名校
解题方法
4 . 常温下，向
三元酸
溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中含A微粒的物质的量分数(
)随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是
三元酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中含A微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是
A．P为 的物质的量分数与溶液pH的关系曲线 |
| B．该三元酸的第一步电离是完全的 |
C．常温下， 的水解常数 |
| D．当加入100mL NaOH溶液时，溶液显酸性 |
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2023-12-12更新
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241次组卷
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4卷引用：吉林省白山市抚松县第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
吉林省白山市抚松县第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题河南省创新发展联盟2023-2024学年高二上学期第四次联考化学试题（已下线）寒假作业06 盐类的水解-【寒假分层作业】2024年高二化学寒假培优练（人教版2019）河南省郑州学森实验学校2023-2024学年高二上学期1月月考 化学试题
名校
5 . 室温下，向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，溶液中
、
随溶液酸度AG[AG=
]的变化如图所示。下列说法正确的是
、随溶液酸度AG[AG=]的变化如图所示。下列说法正确的是| A．Ⅱ表示随AG的变化 |
B．AG=0时，溶液中c(Na+)=2c( )+c( ) |
C．随着AG的增大， 的值保持不变 |
| D．H2CO3的Ka1=10-10.33 |
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2023-11-14更新
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854次组卷
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5卷引用：吉林省四平市第一高级中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试卷
吉林省四平市第一高级中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试卷河北省石家庄精英中学2023-2024学年高三上学期第二次调研（期中）考试化学试题（已下线）选择题21-23（已下线）题型03 电解质溶液图像分析-2024年高考化学答题技巧与模板构建（已下线）选择题11-14
名校
6 . 25℃时，向一定物质的量浓度的有机酸(
)中加入
溶液改变溶液的pH (忽略过程中溶液的温度变化)，溶液中含R微粒的分布分数(平衡时，某种含R微粒的浓度÷各种含R微粒浓度之和×100%)与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
)中加入溶液改变溶液的pH (忽略过程中溶液的温度变化)，溶液中含R微粒的分布分数(平衡时，某种含R微粒的浓度÷各种含R微粒浓度之和×100%)与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A．曲线③表示 的分布分数与溶液pH的变化 |
B． 溶液中存在： |
C．Y点溶液中存在： |
D．当溶液的pH=7时，存在： |
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2023-11-04更新
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806次组卷
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5卷引用：吉林省松原市前郭县第五高级中学2023~2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
7 . 下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 25℃时，用pH试纸测得 溶液的pH为11 |  为弱电解质 |
| B | 往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量 固体，溶液颜色变浅 | 碳酸钠溶液中存在水解平衡 |
| C | 25℃时，往 溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红 |  的电离平衡常数大于 的电离平衡常数 |
| D | 往等体积、等pH的 溶液和 溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，溶液产生更多的氢气 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-11-04更新
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408次组卷
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2卷引用：吉林省松原市前郭县第五高级中学2023~2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
8 . NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是
| A．0.01mol/LNaClO溶液中，c(ClO-)=0.01mol/L |
| B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 |
C．通入过量SO2，反应的离子方程式为 |
| D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+) |
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2023-08-28更新
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258次组卷
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3卷引用：吉林省长春市朝阳区长春外国语学校2022-2023学年高二上学期11月期中化学试题
名校
解题方法
9 . 
，已知醋酸的电离常数为
，将
溶液滴入
溶液的过程中，溶液中由水电离出的
与加入
溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
，已知醋酸的电离常数为，将溶液滴入溶液的过程中，溶液中由水电离出的与加入溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．b、d两点溶液的 相同 |
B．b点溶液中离子浓度大小顺序是 |
C．e点所示溶液中， |
D．滴定过程中， 与 的比值逐渐减小 |
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2023-05-28更新
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420次组卷
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2卷引用：吉林省辽源市田家炳高中友好学校七十六届期末联考2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
10 . 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
①0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，c(CN-)___________ c()(填“>”“<”或“=”)。
②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________ (填编号)。
③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是___________ 。
④室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是___________ ，溶液中
=___________ 。
(2)室温下，用0.100mol·L-1盐酸滴定20.00mL0.100mol·L-1的氨水，滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为___________ 。
②b点所示的溶液中c(
)-c(NH3·H2O)=___________ (用溶液中的其他离子浓度表示)。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离常数(25℃) | Ka=1.8×10-5 | Ka=4.3×10-10 | Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
)(填“>”“<”或“=”)。②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是
③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是
④室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是
=(2)室温下，用0.100mol·L-1盐酸滴定20.00mL0.100mol·L-1的氨水，滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为
②b点所示的溶液中c(
)-c(NH3·H2O)=
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