1 . 回答下列问题：
(1)某二元酸(分子式用表示)在水中的电离方程式是：；HB^-H+B^2-在0.1的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________。

A．	B．
C．	D．

(2)亚磷酸()是具有强还原性的二元弱酸。某温度下，0.10的溶液中，则第一步电离平衡常数___________(第二步电离忽略不计，列出精确计算式)；向此溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：___________(填“>”、“<”或“=”，下同)；在溶液中，___________。
(3)25℃时，在20mL 0.1氢氟酸中加入V mL 0.1NaOH溶液，测得混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是___________。

A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的相等

B．①点时pH=6，此时溶液中

C．②点时，溶液中的c(F-)=c(Na+)=0.05mol/L

D．③点时，此时溶液中c(OH-)<c(H+)<c(F-)<c(Na+)=0.05mol/L

(4)25℃时，和水溶液中所有含砷的物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图-1和图-2所示：

①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2∼10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为___________；
②第二步电离的电离常数为，则___________()。

2 . 下列说法或有关计算不正确的是(混合浓液忽略体积的变化)

A．相同温度下，pH相同的Na2CO3和Na2SO3溶液中，水电离程度较大的是Na2CO3溶液

B．c(OH-)<c(H+)的水溶液一定呈酸性

C．某温度，某溶液中由水电离的，则该溶液的pH能11或2

D．常温下的氨水和的盐酸等体积混合后刚好完全反应，则原氨水中占含氮微粒总数的1%

3 . 室温下，将固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

	加入的物质	结论
A．		反应结束后，
B．	0.05molCaO	溶液中增大
C．		由水电离出的的乘积不变
D．	固体	反应完全后，溶液pH减小，不变

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 25℃时，向20 mL 0.1 mol·L⁻¹ Na₂CO₃溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L⁻¹ HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是

A．pH = 8时，溶液中水的电离程度最大

B．当溶液中c(HCO)：c(CO) = 2：1时，溶液的pH = 10.2(已知lg2取0.3)

C．在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO能大量共存

D．pH = 7时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+) > c(HCO) > c(Cl−)

5 . 常温条件下，向20mL 0.01 溶液中逐滴加入0.01的NaOH溶液，溶液中水电离的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A．b、d两点溶液的pH相同

B．e点所示溶液中，

C．b点时：

D．从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

6 . 下列叙述中不正确的是

A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：，使溶液中

B．常温下，100.02盐酸与100.02溶液混合，若混合后溶液的体积为20，则溶液的

C．0.1溶液中：

D．浓度均为1的溶液与盐酸等体积混合，混合溶液中：

8 . 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在_______(填编号字母)称量。
A．小烧杯中　　　　　B．洁净纸片上　　　　　C．托盘上
(2)滴定时，用0.2000 mol·L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_______(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙　　　　　　　B．石蕊 　　　        C．酚酞
(3)滴定过程中，眼睛应注视_______；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_______mol·L^-1，烧碱样品的纯度是_______。

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
		滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

(5)如下图所示仪器a是_______滴定管、仪器b是_______滴定管，滴定时除上述两种滴定管、铁架台、滴定管夹外，还需要_______ 、_______。

(6)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L^-1的KHC₂O₄的pH为4.8，则此KHC₂O₄溶液中c()_______c(H₂C₂O₄)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(7)常温下pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^—)=_______，将此溶液加水稀释，则pH_______(填“增大”或“减小”)。

9 . Na₂SO₃、NaHSO₃是常见的化工原料，常用作还原剂。
(1)25℃，H₂SO₃、HSO、SO的物质的量分数[]与pH的关系如图所示。

①若向NaOH溶液中通入SO₂制取NaHSO₃溶液，则当溶液的pH为_____时应停止通入。
②向NaOH溶液中通入SO₂，所得溶液中一定存在的等式是_____(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。
③NaHSO₃溶液的酸碱性：_____。
④若测得25℃时，某溶液中=10，则溶液的pH为____。
(2)Na₂SO₃固体久置后会被氧化，为测定某久置Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的含量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol•L^-1I₂标准溶液28mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液与过量的I₂反应(发生反应I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃标准溶液16mL。
①如何判断滴定终点：______。
②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为_____mL。

③计算久置Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的质量分数为____
④下列情况会造成样品中Na₂SO₃含量测定结果偏低的是____(填序号)。
A.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
B.装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管水洗后未润洗
C.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

10 . NH₄Al(SO₄)₂常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中的c()_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol∙L^-1NH₄HSO₄溶液中的c()。
(3)几种均为0.1mol∙L^-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的原因是_______。
②20℃时，0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中2cc3cAl^3=_______molL^1。
(4)室温时，向100mL0.1mol∙L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol∙L^-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。