1 . 常温下，在
(弱酸)溶液中滴加
(弱碱)溶液生成强电解质
，混合溶液中
与
的关系如图所示。下列叙述正确的是
(弱酸)溶液中滴加(弱碱)溶液生成强电解质，混合溶液中与的关系如图所示。下列叙述正确的是
A． 代表 与的关系 |
B． 时达到 点，不水解 |
C．常温下， |
D． 的平衡常数 小于10000 |
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2 . 某化学小组同学对FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应进行探究
(1)请用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因___________ 。
(2)甲同学认为实验①发生了氧化还原，其反应的离子方程式为___________ ，取反应后的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，观察到___________ (填现象)，证实了此结论。
(3)乙同学检验红褐色沉淀为Fe(OH)3，请用平衡移动原理解释生成沉淀的原因___________ 。
(4)丙组同学检验实验②中无Fe2+，为探究此浓度下是否能发生氧化还原反应，做了如下实验：向U形管的左侧加入___________ ，观察到___________ (填实验现象)，证实此浓度下的FeCl3溶液与Na2SO3溶液可以发生氧化还原反应。
可形成难电离的红色配合物：
。请解释实验②中无Fe2+生成的原因___________ 。
(6)通过以上探究，FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应受___________ 因素影响(至少写出两项)。
| 实验操作 | 现象 | |
| ① |
| 溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。 放置6小时后，溶液变为淡黄色，始终无沉淀生成。 |
② |
| 溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。 放置6小时后，生成红褐色沉淀，上层清液为无色。 |
(1)请用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因
(2)甲同学认为实验①发生了氧化还原，其反应的离子方程式为
(3)乙同学检验红褐色沉淀为Fe(OH)3，请用平衡移动原理解释生成沉淀的原因
(4)丙组同学检验实验②中无Fe2+，为探究此浓度下是否能发生氧化还原反应，做了如下实验：向U形管的左侧加入
可形成难电离的红色配合物：。请解释实验②中无Fe2+生成的原因(6)通过以上探究，FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应受
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解题方法
3 . 常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定浓度均为的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随
(
)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A． 的数量级为 |
B．点a： |
C．点b： |
| D．水的电离程度：a<b<c<d |
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2024-01-20更新
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113次组卷
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2卷引用：广西钦州市第四中学2023-2024学年高二上学期1月考试化学试卷
名校
4 . 现用物质的量浓度为
的标准溶液去测定
溶液的物质的量浓度(已知：常温时，
溶液的大于1)。试回答下列问题：
(1)量取
待测液应使用___________ (填仪器名称)。下列溶液可用该滴定管盛装的是___________ 。
A．
B．
C．
D．
(2)该实验可使用___________ 作指示剂；判断滴定终点的依据是___________ 。
(3)下列操作使实验结果偏低的是___________ (填字母)。
A．滴定前读数正确，达滴定终点时仰视滴定管内液面读数
B．盛装
溶液的滴定管用蒸馏水洗净后立即量取溶液
C．锥形瓶先水洗，然后用溶液润洗
D．达到滴定终点时，盛装溶液的滴定管尖嘴有悬液
E．振荡锥形瓶时部分液体溅出
(4)滴定结果如下表所示：
则溶液的物质的量浓度是___________ 。
(5)室温下，用
溶液分别滴定
的和，滴定曲线如图所示。
①表示滴定盐酸的曲线是___________ (填Ⅰ或Ⅱ)。
②
时，滴定消耗的
___________ 
(填“等于”，“大于”或“小于”)；
时，两份溶液中
___________ 
(填“等于”、“大于”或“小于”)。
③
时，溶液中离子浓度从大到小的顺序是___________ 。
的标准溶液去测定溶液的物质的量浓度(已知：常温时，溶液的大于1)。试回答下列问题：(1)量取
待测液应使用A．
B． C． D．(2)该实验可使用
(3)下列操作使实验结果偏低的是
A．滴定前读数正确，达滴定终点时仰视滴定管内液面读数
B．盛装
溶液的滴定管用蒸馏水洗净后立即量取溶液C．锥形瓶先水洗，然后用
溶液润洗D．达到滴定终点时，盛装
溶液的滴定管尖嘴有悬液E．振荡锥形瓶时部分液体溅出
(4)滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 溶液的体积 | 溶液的体积 | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 20.00 | 4.01 | 24.05 |
| 2 | 20.00 | 0.15 | 22.76 |
| 3 | 20.00 | 1.96 | 21.99 |
| 4 | 20.00 | 3.54 | 23.59 |
溶液的物质的量浓度是(5)室温下，用
溶液分别滴定的和，滴定曲线如图所示。①表示滴定盐酸的曲线是
②
时，滴定消耗的(填“等于”，“大于”或“小于”)；时，两份溶液中(填“等于”、“大于”或“小于”)。③
时，溶液中离子浓度从大到小的顺序是
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解题方法
5 . 25℃时，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A．向 溶液中加入少量固体，溶液中 的值增大 |
B．加水稀释溶液，溶液中 逐渐减小 |
C． 的 溶液与的盐酸中，溶液中水电离的 大 |
D． 的与混合溶液中， |
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6 . 室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，测得溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A−)>c(HA)>c(OH−) |
| B．pH=7时，c(Na+)=c(A−)+c(HA) |
| C．b点所示溶液中c(A−)>c(Na+) |
| D．a点所示溶液中水电离的c(H+)=10-8.7mol/L |
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2023-12-11更新
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147次组卷
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2卷引用：广西梧州高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
7 . 常温下，一元酸HA的
，往Ⅰ和Ⅱ两室中分别加入HA溶液和MA溶液，中间用交换膜隔开(只有未电离的HA分子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化)，设
，达到平衡后，如下图所示，下列说法错误的是
，往Ⅰ和Ⅱ两室中分别加入HA溶液和MA溶液，中间用交换膜隔开(只有未电离的HA分子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化)，设，达到平衡后，如下图所示，下列说法错误的是A．Ⅰ室中 | B．Ⅱ室中 |
C．Ⅰ室中 | D．MOH可能为弱碱 |
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8 . 难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF2浊液的pH，测得体系中
或
与
的关系如图所示。下列说法错误的是
或与的关系如图所示。下列说法错误的是A．I代表 与的变化曲线 | B．常温下，HF的 |
| C．Z点的坐标为(0，3.2) | D．Y点的溶液中存 |
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解题方法
9 . 已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线2表示HPO ，曲线4表示PO |
B．25℃时，H3PO4的电离常数 =10-5.1 |
| C．pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-6.8mol•L-1 |
D．pH=12.3时，溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c(H2PO )+2c(HPO)+2c(PO) |
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2023-10-15更新
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1259次组卷
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5卷引用：广西玉林市2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
10 . 电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：
(1)
溶液中水电离出来的
和溶液中的
之比是___________ 。
(2)25℃时，将
的醋酸和
的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的，则溶液中
___________ ，m与n的大小关系是m___________ n(填“>”“=”或“<”)。
(3)将
分别放入：①
水②
溶液③
溶液④
盐酸，各溶液中
的浓度由大到小的排列顺序是___________ (用字母表示)。
(4)氯化铁溶液蒸干并灼烧的产物是___________ ，原因是___________ 。
(5)25℃时，醋酸的电离常数
，则该温度下的水解平衡常数
___________ 
(保留到小数点后一位)。
(1)
溶液中水电离出来的和溶液中的之比是(2)25℃时，将
的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的，则溶液中(3)将
分别放入：①水②溶液③溶液④盐酸，各溶液中的浓度由大到小的排列顺序是(4)氯化铁溶液蒸干并灼烧的产物是
(5)25℃时，醋酸的电离常数
，则该温度下的水解平衡常数(保留到小数点后一位)。
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