1 . 室温下，，通过下列实验探究、溶液的性质：
实验1：用pH试纸测定0.1mol⋅L溶液的pH，测得pH约为10。
实验2：向0.1mol⋅L溶液中通入过量的，再滴入2滴紫色石蕊试剂，溶液呈红色。
实验3：向实验2溶液中逐滴滴加一定体积的盐酸，测得溶液pH为3。
实验4：向0.1mol⋅L溶液中加入等体积、等浓度的溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是

A．0.1mol⋅L的溶液中存在：

B．实验2可以得出：

C．实验3得到的溶液中存在：

D．实验4中可推测

2 . 反应可用于冶金。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.0g 与的混合物中所含质子数与中子数均为

B．100mL 1 NaCN溶液中阴离子数为0.1

C．1mol 中含键数目为6

D．该反应消耗22.4L ，转移电子数为4

3 . 已知部分弱酸的电离常数如表，请回答下列问题。

弱酸
电离常数

(1)俗称纯碱，是因为其水溶液呈碱性，用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因是___________。
(2)溶液和溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)常温下，水电离的相同的三种溶液； A．；B．NaCN；C．，其浓度由大到小的顺序是___________(填编号)。
(4)少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是___________。
(5)溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(6)向中逐滴加入0.1mol/LNaOH过程中，pH变化如图所示。下列说法正确的是___________。

a． A、C两点水的电离程度：A>C
b．B点溶液中微粒浓度满足：
c．D点溶液中微粒浓度满足：

4 . 室温下，用含有少量的溶液制备的过程如下。下列说法正确的是

A．溶液中：

B．溶液中：

C．“过滤”所得滤液中：

D．“过滤”所得滤液中：

5 . 向溶液中滴加溶液，发生反应和。与的关系如下图所示(其中代表或)。下列说法错误的是

A．时，溶液中

B．时，溶液中

C．的平衡常数的值为

D．用沉淀，溶液中浓度过大时，沉淀效果不好

6 . 物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，请根据所学知识回答：
I．常温下，一定浓度的溶液的，已知的电离平衡常数。
(1)乙酸钠溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。的溶液中：_______。
Ⅱ．常温下向某氨水中缓缓通入气体，溶液中与关系如图所示。

(2)在常温下的电离平衡常数_______(用含有a的代数式表示)。
Ⅲ．时，向溶液中滴加溶液(一种酸，酸性强弱未知)时，溶液中由水电离的浓度随加入的HA体积的变化如图所示：

(3)根据该图判断HA为_______(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_______。
(4)若稀释a点溶液，则与稀释前相比，稀释后的溶液中水的电离程度会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)d点溶液中溶质成分是_______，溶液中离子浓度大小关系_______。

7 . 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随()的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．的数量级为

B．点a：

C．点b：

D．水的电离程度：a<b<c<d

8 . 在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．25℃时，电离常数为(用n表示)

B．b点盐酸与氨水恰好完全反应：

C．保持温度不变，往0.1mol/L氨水中加水稀释，溶液中各离子浓度均减少

D．a、b、c、d中，c点水的电离程度最大

9 . 25℃时，分别向浓度均为，体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．HY的电离方程式为

B．b点时溶液中

C．HX的电离平衡常数约为

D．a、b两点对应溶液中存在的微粒种类、数目相同